Độ âm điện

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm

Độ âm điện của một nguyên tử là khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học. Như vậy độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng lớn thì tính phi kim nguyên tố đó càng mạnh và ngược lại, độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh.

Trong hóa học có nhiều thang độ âm điện khác nhau, tuy nhiên phổ biến hơn cả là thang độ âm điện Pauling do nhà hóa học Linus Pauling thiết lập năm 1932:

Sự biến đổi độ âm điện[sửa | sửa mã nguồn]

Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (từ trái qua phải), độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.

Trong cùng một nhóm (từ trên xuống dưới) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần.

Độ âm điện của phi kim lớn hơn so với của kim loại

Vậy độ âm điện của nguyên tử nguyên tố A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Vì nguyên tố Flo là phi kim mạnh nhất, người ta quy ước lấy độ âm điện của nó là 4 để xác định độ âm điện tương đối của các nguyên tố khác.

    Sau đây là bảng độ âm điện của một số nguyên tố do nhà hoá học Paolinh (Pauling) thiết lập.

Bảng độ âm điện của một số nguyên tố hoá học

H

2,20

 
Li

0,98

Be

1,57

B

2,04

C

2,55

N

3,04

O

3,44

F

3,98

Na

0,93

Mg

1,31

Al

1,61

Si

1,90

P

2,19

S

2,58

Cl

3,16

K

0,82

Ca

1,00

Ga

1,82

Ge

2,01

As

2,18

Se

2,55

Br

2,96

Rb

0,62

Sr

0,95

In

1,78

Sn

1,96

Sb

2,05

Te

2,10

I

2,66

Cs

0,79

Ba

0,89

Tl

1,62

Pb

2,33

Bi

2,02

Po

2,00

At

2,20

    Nhận xét :

    - Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

    - Trong một phân nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.

    Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong một chu kì và trong một phân nhóm chính mà ta đã xét ở trên.

    Bảng độ âm điện của các nguyên tố giúp ta biết được trong một phân tử hợp chất, cặp electron chung lệch về phía nào.

    Ví dụ trong phân tử HCl ( độ âm điện của clo là 3,16 ; của hiđro là 2,20 ), cặp electron chung lệch về phía nguyên tử clo có độ âm điện lớn hơn : liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.

    Nếu hai nguyên tử liên kết với nhau có hiệu độ âm điện lớn (khoảng 1,77) thì cặp electron chung thuộc hẳn về một nguyên tử : ta có liên kết ion. Ví dụ trong hợp chất NaCl, hiệu độ âm điện của clo và natri là 3,16 - 0,93 = 2,23, hợp chất natri clorua là hợp chất ion.