Bari sulfat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm
Bari sulfat
Barite-unit-cell-3D-vdW.png
Bariumsulfatpulver.png
Barium-sulfate-2D.png
Chemical structure of barium sulfate
Nhận dạng
Số CAS 7727-43-7
PubChem 24414
Số EINECS 231-784-4
ChEBI 133326
Số RTECS CR060000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử BaSO4
Khối lượng mol 233.38 g/mol
Bề ngoài Tinh thể màu trắng
Mùi không mùi
Khối lượng riêng 4.49 g/cm3
Điểm nóng chảy 1.580 °C (1.850 K; 2.880 °F)
Điểm sôi 1.600 °C (1.870 K; 2.910 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước 0.0002448 g/100 mL (20 °C)
0.000285 g/100 mL (30 °C)
Tích số tan, Ksp 1.0842 × 10−10 (25 °C)
Độ hòa tan không tan trong alcohol,[1] tan trong axit sulfuric đặc nóng
MagSus -71.3·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD) 1.636 (alpha)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể orthorhombic
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−1465 kJ·mol−1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn So298 132 J·mol−1·K−1[2]
Dược lý học
Độ khả dụng sinh học negligible by mouth
Dược đồ điều trị by mouth, rectal
Excretion rectal
Các nguy hiểm
Phân loại của EU not listed
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
Điểm bắt lửa không cháy
PEL TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[3]

Bari sulfat (hoặc sunfat) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaSO4. Nó là một chất có tinh thể màu trắng không mùi và không tan trong nước. Nó xuất hiện trong tự nhiên với khoáng chất barit, đó là nguồn sản xuất thương mại chính của bari và các chất điều chế từ nó. Màu đục trắng và mật độ cao của nó được khai thác trong các ứng dụng chính của chất này.[4]

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch khoan[sửa | sửa mã nguồn]

Khoảng 80% sản lượng bari sunfat của thế giới, chủ yếu là khoáng chất tinh khiết, được tiêu thụ như một thành phần của dung dịch khoan mỏ dầu. Chất này làm tăng mật độ dung dịch,[5] tăng áp suất thuỷ tĩnh trong giếng và giảm cơ hội bị nổ.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 85). CRC Press. 2004. tr. 4–45. ISBN 0-8493-0485-7. 
  2. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0047”. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Holleman, A. F. and Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry, San Diego, CA: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2