Bari permanganat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Bari permanganate
Nhận dạng
Số CAS7787-36-2
PubChem24587
Số EINECS232-110-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửBa(MnO4)2[1]
Khối lượng mol375.198 g/mol
Bề ngoàiTinh thể tím đậm đến nâu
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng3.77 g/cm3
Điểm nóng chảy 200 °C (473 K; 392 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước62.5 g/100 mL (29 °C)
Độ hòa tanphân hủy trong cồn
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểrhombic
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
Các hợp chất liên quan
Cation khácMagie permanganate
Stronti permanganate
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Bari permanganate là một hợp chất hóa học, với công thức Ba(MnO4)2.[2]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Bari permanganat có thể được tạo ra bằng phản ứng dị phân của bari manganat trong dung dịch axit yếu,[3] hoặc do oxy hóa bari manganat với các chất oxy hoá mạnh. Các chế phẩm dựa vào phản ứng nước của baran mangan là quá trình rất chậm do độ hòa tan thấp của manganat.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Axit permanganic có thể được điều chế bằng phản ứng của axit sulfuric pha loãng với dung dịch bari permanganat, phụ phẩm bari sulfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:[3]

Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2 HMnO4 + BaSO4

Axit sulfuric sử dụng phải pha loãng; phản ứng của permanganat với axit sulfuric cô đặc mang lại anhydrit, mangan heptoxide.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ^ PubChem
  3. ^ a ă Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.