Dicanxi photphat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Dicanxi photphat
Ca(HPO4)(H2O)2 from JCS A Curry, N.A.; Jones, D.W. (1971.jpg
Dicalcium phosphate.svg
Danh pháp IUPACCanxi hydrogen photphat dihydrat
Tên khácCanxi hydrogen photphat
Nhận dạng
Số CAS7757-93-9
PubChem104805
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCaHPO4
Khối lượng mol136.06 g/mol (khan)
172.09 (ngậm 2 nước)
Bề ngoàibột trắng
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng2.929 g/cm3 (khan)
2.31 g/cm3 (ngậm 2 nước)
Điểm nóng chảyphân huỷ
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước0.02 g/100 mL (khan)
0.02 g/100 mL (ngậm 2 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểtriclinic
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácCaxni pyrophotphat
Cation khácMagie photphat
Monocanxi photphat
Tricancium photphat
Stronti photphat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Dicanxi photphat là một canxi photphat với công thức CaHPO4 và dạng dihydrat của nó. Tiền tố "di" trong tên được dùng phổ biến bởi vì sự hình thành của anion HPO2−
4
liên quan đến việc loại bỏ hai proton từ axit photphoric, H3PO4. Nó còn được gọi là dibasic canxi photphat hoặc canxi monohydrogen photphat. Dicanxi photphat được sử dụng như một chất phụ gia thực phẩm, nó được tìm thấy trong một số kem đánh răng như một chất đánh bóng và là một vật liệu sinh học.[1][2]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Dicanxi photphat được sản xuất bằng cách trung hoà canxi hydroxit với axit photphoric. Ở 60 °C, kết tủa ở dạng dạng khan được:[3]

H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4

Để ngăn ngừa sự thoái hoá tạo thành hydroxyapatit, natri pyrophotphat hoặc trimagie photphat octahydrat được thêm vào ví dụ như dibasic canxi photphat dihydrat được sử dụng làm chất đánh bóng trong kem đánh răng[1].

Có thể để CạC2 phản ứng với (NH
4
)
2
HPO
4
để tạo thành dạng dihydrat:

CaCl2 + (NH4)2HPO4 → CaHPO4•2H2O

Một hỗn hợp của dihydrat sau đó được làm nóng đến khoảng 65-70 °C để tạo ra CaHPO4 khan như một kết tủa tinh thể, điển hình là các tinh thể kim loại phẳng, thích hợp để chế biến tiếp[4] .

Dicanxi photphat dihydrat được hình thành trong các loại xi măng "brushite" canxi photphat có ứng dụng y tế. Một ví dụ về phản ứng trong việc hình thành xi măng "β-TCP / MCPM" (β-tricanxi phosthat / monocanxi photphat) là:[5]

Ca3(PO4)2 + Ca(H2PO4)2•H2O + 7 H2O → 4 CaHPO4•2H2O

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Ba dạng dicanxi photphat được biết:

  • Dihydrat, CaHPO4 • 2H2O ('DPCD'), chất khoáng đánh lửa;
  • hemihydrate, CaHPO4•0.5H2O
  • CaHPO4 khan, ('DCPA'), khoáng chất monetit. Dưới mức pH 4,8 các dạng dihydrat và khan của canxi photphat là chất ổn định nhất (không hòa tan) của canxi photphat.

Cấu trúc của các dạng khan và dihydrat đã được xác định bằng phương pháp tinh thể học tia X. Các dihydrate (thể hiện trong bảng ở trên) thông qua một cấu trúc lớp.[6]

Phần tinh thể của dicanxi photphat dihydrat, làm nổi bật 8 liên kiết Ca2+ trung tâm và vị trí các proton trên ba hợp chất (xanh lục = Ca, đỏ = oxy, cam = phốt pho, trắng = hydro).

Ứng dụng và sự xuất hiện[sửa | sửa mã nguồn]

Dicanxi photphat khan chủ yếu được sử dụng làm thực phẩm bổ sung cho ngũ cốc ăn sáng đã được chuẩn bị sẵn, bột mì, và các sản phẩm mì sợi. Nó cũng được sử dụng như một chất chiết xuất trong một số chế phẩm dược phẩm, bao gồm một số sản phẩm có nghĩa là để loại bỏ mùi cơ thể. Dicanxi photphat cũng được tìm thấy trong một số chất bổ sung canxi trong chế độ ăn kiêng (ví dụ Bonexcin). Nó được sử dụng trong thức ăn gia cầm. Nó cũng được sử dụng trong một số kem đánh răng như một chất kiểm soát răng miệng.[7]

Nung dicanxi photphat tạo ra dicanxi dphotphat, một chất đánh bóng hữu ích:

2 CaHPO4 → Ca2P2O7 + H2O

Trong dạng dihydrat (brushit) nó được tìm thấy trong một số sỏi thận và trong vôi răng.[3][8]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă Corbridge, D. (1995). “Chapter 3: Phosphates”. Studies in inorganic Chemistry vol. 20. Elsevier Science B.V. tr. 169–305. ISBN 0-444-89307-5. Truy cập ngày 30 tháng 1 năm 2015.Bản mẫu:Subscription or libraries
  2. ^ Salinas, Antonio J.; Vallet-Regi, Maria (2013). “Bioactive ceramics: from bone grafts to tissue engineering”. RSC Advances. Royal Society of Chemistry. 3 (28): 11116–11131. doi:10.1039/C3RA00166K. Truy cập ngày 15 tháng 2 năm 2015.
  3. ^ a ă Rey, C.; Combes, C.; Drouet, C.; Grossin, D. (2011). “1.111 - Bioactive Ceramics: Physical Chemistry”. Trong Ducheyne, Paul (biên tập). Comprehensive Biomaterials. 1. Elsevier. tr. 187–281. doi:10.1016/B978-0-08-055294-1.00178-1. ISBN 978-0-08-055294-1. Bản mẫu:Subscription or libraries
  4. ^ Ropp, R.C. (2013). “Chapter 4 - Group 15 (N, P, As, Sb and Bi) Alkaline Earth Compounds”. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. 1. Elsevier. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00004-1. ISBN 978-0-444-59550-8. Chú thích có tham số trống không rõ: |subscription= (trợ giúp)Bản mẫu:Subscription or libraries
  5. ^ Tamimi, Faleh; Sheikh, Zeeshan; Barralet, Jake (tháng 2 năm 2012). “Dicalcium phosphate cements: Brushite and monetite”. Acta Biomaterialia. 8 (2): 474–484. doi:10.1016/j.actbio.2011.08.005. ISSN 1742-7061.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (liên kết) Bản mẫu:Subscription or libraries
  6. ^ Curry, N.A.; Jones, D.W. (1971). “Crystal structure of brushite, calcium hydrogen orthophosphate dihydrate: A neutron-diffraction investigation”. of the Chemical Society A: 3725–3729.
  7. ^ Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
  8. ^ Pak, Charles Y.C, Poindexter, John R, Adams-Huet, Beverley, Pearle, Margaret S (tháng 7 năm 2003). “Predictive value of kidney stone composition in the detection of metabolic abnormalities”. The American Journal of Medicine. 115 (1): 26–32. doi:10.1016/S0002-9343(03)00201-8. ISSN 0002-9343.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (liên kết) Bản mẫu:Subscription or libraries