Calci bromide

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Calci bromide
Hydrophilite.GIF
Cấu trúc của calci bromide
Danh pháp IUPACCalcium bromide
(Calci bromide)
Tên khácCalcium dibromide
(Calci đibromide)
Nhận dạng
Số CAS7789-41-5
PubChem24608
Số EINECS232-164-6
ChEBI31338
Số RTECSEV9328000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCaBr2
Khối lượng mol199,886 g/mol (khan)
235,91656 g/mol (2 nước)
307,97768 g/mol (6 nước)
Bề ngoàidạng khan có khả năng hút ẩm
bột hoặc tinh thể trắng đến không màu
vị mặn sắc
Khối lượng riêng3,353 g/cm³
Điểm nóng chảy 730 °C (1.000 K; 1.350 °F)
Điểm sôi 1.935 °C (2.208 K; 3.515 °F) (dạng khan)
810 °C (1.490 °F; 1.080 K) (2 nước)
Độ hòa tan trong nước125 g/100 mL (0 ℃)
143 g/100 ml (20 ℃)
312 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan trong alcohol, acetontan
Độ axit (pKa)9
MagSus-73,8·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểhình thoi
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
-647,9 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298130 J/mol K
Nhiệt dung75 J/mol K
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
LD504100 mg/kg (chuột, miệng)
1580 mg/kg (chuột, dưới da)
Các hợp chất liên quan
Anion khácCalci fluoride
Calci chloride
Calci iodide
Cation khácBeryli bromide
Magie bromide
Stronti bromide
Bari bromide
Rađi bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Calci bromide là tên của các hợp chất có công thức hóa học CaBr2(H2O)x. Các hợp chất riêng biệt bao gồm chất khan (x = 0), hexahydrat (x = 6), và đihydrat hiếm (x = 2). Tất cả đều là bột trắng hòa tan trong nước, và từ những dung dịch này sẽ kết tinh thành dạng hexahydrat. Hình thức hydrat hóa chủ yếu có mặt trong một số dung dịch khoan.

Tổng hợp, cấu trúc và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được tạo ra bởi phản ứng của calci oxide, calci cacbonat với acid bromhydric hoặc phản ứng của kim loại calci với brom nguyên chất.[1]

Nó có cấu trúc tương tự khoáng vật rutil, bao gồm các trung tâm Ca bát diện gồm sáu anion bromide, cũng nối với các trung tâm Ca khác.

Khi được nung nóng mạnh trong không khí, calci bromide sẽ phản ứng với oxy để tạo ra calci oxide và brom:

2CaBr2 + O2 → 2CaO + 2Br2

Trong phản ứng này, oxy oxy hóa muối bromide thành brom nguyên chất.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405