Lưu huỳnh phân tử

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Lưu huỳnh phân tử
Tên hệ thốngLưu huỳnh[1]
Octatiocan[2]
Nhận dạng
Số CAS10544-50-0
PubChem66348
MeSHCyclooctasulfur
ChEBI29385
ChEMBL1235452
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • S1SSSSSSS1

Tham chiếu Gmelin2973
UNII70FD1KFU70
Thuộc tính
Bề ngoàiTinh thể màu vàng.
Khối lượng riêng2.07 g cm−3
Điểm nóng chảy 119 °C; 392 K; 246 °F
Điểm sôi 444,6 °C; 717,8 K; 832,4 °F
log P6.117
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		0 kJ·mol−1[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So29832 J·mol−1·K−1[3]
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quanHexatian
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Lưu huỳnh là một chất vô cơ có công thức hóa học là S
8. Nó là một chất rắn có màu vàng và là dạng phổ biến nhất của nguyên tố lưu huỳnh. Nó là một loại hóa chất dùng trong công nghiệp chính xuất hiện rộng rãi trong tự nhiên.[4]

Lưu huỳnh là nguyên tố phong phú thứ 10 tính theo khối lượng trong vũ trụ và nhiều thứ 5 trên Trái đất. Mặc dù đôi khi được tìm thấy ở dạng nguyên chất, tự nhiên , lưu huỳnh trên Trái đất thường xuất hiện dưới dạng khoáng chất sunfua và sunfat . Có nhiều ở dạng bản địa, lưu huỳnh đã được biết đến từ thời cổ đại, được đề cập đến để sử dụng ở Ấn Độ cổ đại , Hy Lạp cổ đại , Trung Quốc và Ai Cập cổ đại . Trong lịch sử và trong văn học, lưu huỳnh còn được gọi là diêm sinh , [5] có nghĩa là "đá cháy". [6] Ngày nay, hầu hết tất cả lưu huỳnh nguyên tố được sản xuất như một sản phẩm phụ của việc loại bỏ các chất gây ô nhiễm chứa lưu huỳnh khỏi khí đốt tự nhiên và dầu mỏ .[7] [8] Việc sử dụng thương mại lớn nhất của nguyên tố này là sản xuất axit sulfuric để làm phân bón sulfat và photphat , và các quá trình hóa học khác. Lưu huỳnh được sử dụng trong diêm , diệt côn trùng và diệt nấm . Nhiều hợp chất lưu huỳnh có mùi, và mùi của khí tự nhiên có mùi, mùi chồn hôi, bưởi và tỏi là do các hợp chất lưu huỳnh hữu cơ . Hydrogen sulfide tạo ra mùi đặc trưng là trứng thối rữa và các mùi khác.

Cấu tạo phân tử[sửa | sửa mã nguồn]

Lưu huỳnh có cấu trúc hình vương miện với nhóm đối xứng D4d. Độ dài liên kết S-S bằng nhau, vào khoảng 2,05 Å. Lưu huỳnh kết tinh ở ba dạng đa hình riêng biệt: trực thoi, và hai dạng đơn tà, trong đó chỉ có hai dạng bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Đa hình còn lại chỉ ổn định trong khoảng 96 đến 115 °C ở 100 kPa. Lưu huỳnh được tạo thành một số dạng thù hình: Alpha-lưu huỳnh, Beta-lưu huỳnh, Gamma-lưu huỳnh, Lambda-lưu huỳnh. Lưu huỳnh dễ dàng tạo thành các tinh thể lớn, thường hay có màu vàng.

Phản ứng hoá học[sửa | sửa mã nguồn]

Lưu huỳnh phản ứng với rất nhiều chất như Al, Fe, Cu, O2, Hg, C, Si,... tạo ra các muối sulfide tương ứng. Thí dụ như:

không khung+ 8không khung 8không khung

Tuy nhiên, để đơn giản hơn, người ta lấy công thức của lưu huỳnh thường dùng là S, chứ không S8.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Danh Pháp Hóa Vô Cơ (IUPAC Hướng dẫn 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 49. Bản toàn văn.
  2. ^ “cyclooctasulfur (CHEBI:29385)”. Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. Main.
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  4. ^ Steudel, R., "Homocyclic Sulfur Molecules", Topics Curr. Chem. 1982, 102, 149.
  5. ^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Hóa học của các nguyên tố (xuất bản lần thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN0-7506-3365-4.
  6. ^ Chisholm, Hugh, ed. (Năm 1911). "Diêm sinh"  . Bách khoa toàn thư Britannica . Tập 4 (ấn bản thứ 11). Nhà xuất bản Đại học Cambridge. P. 571.
  7. ^ Laurence Knight ( ngày 19 tháng 7 năm 2014 )," Thặng dư lưu huỳnh: lên đến cổ của chúng tôi trong một nguyên tố ma quỷ". Đài BBC.
  8. ^ " Lưu huỳnh ". Cấc yếu tố. Đài BBC. Ngày 11 tháng 10 năm 2014
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Lưu_huỳnh_phân_tử&oldid=71028650”