Neodymi(III) clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Neodymi(III) clorua
UCl3 without caption.png
Cerium bromide (space filling) 2.png
Tên khácNeodymium trichloride
Nhận dạng
Số CAS10024-93-8
PubChem66204
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNdCl3,
NdCl3·6H2O (hydrate)
Khối lượng mol250.598 g/mol
Bề ngoàiBột màu tím hoa cà
hút ẩm
Khối lượng riêng4.13 g/cm3 (2.282 ở dạng ngậm nước)
Điểm nóng chảy 758 °C (1.031 K; 1.396 °F)
Điểm sôi 1.600 °C (1.870 K; 2.910 °F)
Độ hòa tan trong nước0.967 kg/L at 13 °C
Độ hòa tan trong etanol0.445 kg/L
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Neodymi(III) clorua, còn được gọi với cái tên neodymi triclorua là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố neodymiclo với công thức hóa học được quy định là NdCl3. Hợp chất khan này là một chất rắn có màu tím hoa cà, hấp thụ nước khi tiếp xúc với không khí để tạo thành dạng ngậm nước hexahydrat có màu tím, NdCl3·6H2O. Neodymi(III) clorua được sản xuất từ ​khoáng chất ​monazite và bastnäsite, thông qua một quá trình phức tạp chiết xuất đa tầng. Hợp chất này có một số ứng dụng quan trọng như là một hóa chất trung gian để sản xuất kim loại neodymi và các laser dựa trên neodymi và các sợi quang học. Các ứng dụng khác bao gồm đóng vai trò một chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ và phân hủy các nhân tố gây ô nhiễm nước thải, chống ăn mòn nhôm và các hợp kim, và đánh dấu bằng huỳnh quang các phân tử hữu cơ (DNA).

Các vấn đề sức khỏe[sửa | sửa mã nguồn]

Neodymi(III) clorua dường như không độc đối với người và động vật (tương đương với muối ăn). LD50 (liều có tỷ lệ tử vong 50%) đối với động vật khoảng 3,7 g/kg trọng lượng cơ thể (chuột, đường miệng), 0,15 g/kg (thỏ, tiêm tĩnh mạch). Kích ứng nhẹ da xảy ra khi tiếp xúc với 500 mg trong suốt 24 giờ (Thử nghiệm Draize trên thỏ).[1][2] Các chất có LD50 trên 2 g/kg được coi là không độc hại.[3]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Neodymium Chloride”. Truy cập ngày 7 tháng 7 năm 2009. 
  2. ^ “MSDS”. Truy cập ngày 7 tháng 7 năm 2009. 
  3. ^ Donald E. Garrett (1998). Borates. Academic Press. tr. 385. ISBN 978-0-12-276060-0.