Stronti sulfide
 | Bài viết này là một bài mồ côi vì không có bài viết khác liên kết đến nó. Vui lòng tạo liên kết đến bài này từ các bài viết liên quan; có thể thử dùng công cụ tìm liên kết. (tháng 7 năm 2018) |
| Stronti sulfide[1] | |
|---|---|
 | |
| Tên khác | Strontium monosulfide C.I. 77847 |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | SrS |
| Khối lượng mol | 119.68 g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn trắng (Mẫu vật tường có màu) |
| Mùi | không (phân hủy mùi tương tự khí hydro sulfide) |
| Khối lượng riêng | 3.70 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 2.002 °C (2.275 K; 3.636 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | ít tan |
| Độ hòa tan trong acids | phân hủy |
| Chiết suất (nD) | 2.107 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Stronti sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học là SrS. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn có màu trắng. Hợp chất này là một chất trung gian trong việc chuyển đổi stronti sunfat, nguồn quặng stronti chủ yếu, có tên gọi là celestit, thành các hợp chất hữu ích khác.[2]
Sản xuất và các phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Stronti sulfide được sản xuất bằng phương pháp cho hợp chất stronti sunfat phản ứng với cacbon, với điều kiện nhiệt độ trên 1000 °C:
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Khoảng 300.000 tấn được sản xuất theo phương pháp này này mỗi năm.[2] Cả hai dạng hợp chất sunphua, phát sáng và không phát sáng đều được biết đến, tạp chất, khiếm khuyết và các chất pha loãng trở nên rất quan trọng.[3]
Tương tự như các phản ứng chung của một muối sulfide của nguyên tố kiềm, hợp chất stronti sulfide này thủy phân cách dễ dàng:
- SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S
Vì lý do này, các mẫu của SrS đều có mùi trứng thối.
Các phản ứng tương tự được sử dụng trong sản xuất các hợp chất hữu ích thương mại, bao gồm hợp chất stronti là hữu ích nhất, là stronti cacbonat.[2]
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
Ngoài ra, stronti nitrat cũng có thể được điều chế theo cách này.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Strontium sulfide, cameochemicals.noaa.gov
- ^ a b c J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_321.
- ^ R. Ward, R. K. Osterheld, R. D. Rosenstein "Strontium Sulfide and Selenide Phosphors" Inorganic Syntheses, 1950, vol. III, pp. 11–24. doi:10.1002/9780470132340.ch4
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |