Ceri(III) chloride

Ceri(III) chloride
	Mẫu ceri(III) chloride
Danh pháp IUPAC	Cerium(III) chloride; Cerium trichloride
Tên khác	Cerơ chloride; Ceri trichloride
Nhận dạng
Số CAS	7790-86-5
PubChem	24636
ChEBI	35458
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ce+3] ;
InChI	đầy đủ 1/Ce.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
UNII	TH8E3IE00V
Thuộc tính
Công thức phân tử	CeCl3
Khối lượng mol	246,4741 g/mol (khan); 354,56578 g/mol (6 nước); 372,58106 g/mol (7 nước); 381,5887 g/mol (7,5 nước)
Bề ngoài	bột trắng mịn
Khối lượng riêng	3,97 g/cm³
Điểm nóng chảy	817 °C (1.090 K; 1.503 °F) (khan); 90 °C (194 °F; 363 K) (7 nước, phân hủy)
Điểm sôi	1.727 °C (2.000 K; 3.141 °F)
Độ hòa tan trong nước	100 g/100 mL, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong alcohol; tạo phức với amonia, hydrazin, thioure
MagSus	+2490,0·10-6 cm³/mol
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Ceri(III) chloride (CeCl₃), còn gọi với cái tên khác là cerơ chloride hoặc ceri trichloride, là một hợp chất có thành phần gồm hai nguyên tố ceri và chlor. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn hút ẩm màu trắng, nhanh chóng hấp thụ nước khi tiếp xúc với không khí ẩm để tạo thành hydrat, thông thường hợp chất dưới dạng ngậm nước heptahydrat CeCl₃·7H₂O được biết đến nhiều hơn. Hợp chất này dễ tan trong nước, khi khan nó hòa tan trong ethanol và aceton.^[1]

Điều chế ceri(III) chloride khan

Cách điều chế hợp chất này đơn giản nhất là đun nóng dạng ngậm nước của chính hợp chất và làm cho nó thủy phân, bay hơi để lại hợp chất khan.^[2] Cách điều chế CeCl₃ khan khác là thực hiện đun nóng ceri(III) chloride tồn tại ở dạng heptahydrat dần dần đến nhiệt độ 140 °C (284 °F; 413 K) trong nhiều giờ dưới điều kiện chân không.^[1]^[3]^[4] Ngoài ra, hợp chất halide khan của nguyên tố Ceri cũng có thể được tạo thành nhờ phản ứng của kim loại ceri và hydro chloride.^[5]^[6] Hợp chất thường được tinh chế bởi sự thăng hoa nhiệt độ cao dưới chân không cao.

Hợp chất khác

CeCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

CeCl₃·2NH₃;
CeCl₃·4NH₃;
CeCl₃·8NH₃;
CeCl₃·12NH₃;
CeCl₃·20NH₃.

Chúng đều có màu trắng.^[7]

CeCl₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như CeCl₃·3N₂H₄·2H₂O là tinh thể lập phương nhỏ màu trắng, tan trong nước, methanol, ethanol, axit kháng nồng độ 2 H, không tan trong benzen, toluen, d_{20 ℃} = 2,1843 g/cm³.^[8]

CeCl₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CeCl₃·3CS(NH₂)₂ là tinh thể không màu.^[9]

Tham khảo

^ ^a ^b Paquette, L. A. (1999). Coates, R. M.; Denmark, S. E. (biên tập). Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. New York: Wiley. ISBN 0-471-97924-4.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (biên tập). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
^ Johnson, C. R.; Tait, B. D. (1987). “A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds”. Journal of Organic Chemistry. 52 (2): 281–283. doi:10.1021/jo00378a024. ISSN 0022-3263.
^ Dimitrov, Vladimir; Kostova, Kalina; Genov, Miroslav (1996). “Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency”. Tetrahedron Letters. 37 (37): 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.
^ Druding, L. F.; Corbett, J. D. (1961). “Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide”. Journal of the American Chemical Society. 83 (11): 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010. ISSN 0002-7863.
^ Corbett, J. D. (1973). Rev. Chim. Minerale. 10: 239. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 64. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.
^ Azerbaĭdzhanskiĭ khimicheskiĭ zhurnal (Izd-vo AN Azerbaĭdzhanskoĭ SSR, 1975), trang 130–131. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.
^ Tris(thiourea)cerium(III) chloride [Ce(tu)₃]Cl₃. Truy cập 3 tháng 6 năm 2023.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Paquette1999-1] Paquette, L. A. (1999). Coates, R. M.; Denmark, S. E. (biên tập). Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. New York: Wiley. ISBN 0-471-97924-4.

[EdelmannPoremba1997-2] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (biên tập). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.

[JohnsonTait1987-3] Johnson, C. R.; Tait, B. D. (1987). “A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds”. Journal of Organic Chemistry. 52 (2): 281–283. doi:10.1021/jo00378a024. ISSN 0022-3263.

[Dimitrov1996-4] Dimitrov, Vladimir; Kostova, Kalina; Genov, Miroslav (1996). “Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency”. Tetrahedron Letters. 37 (37): 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.

[Druding1961-5] Druding, L. F.; Corbett, J. D. (1961). “Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide”. Journal of the American Chemical Society. 83 (11): 2462–2467. doi:10.1021/ja01472a010. ISSN 0002-7863.

[Corbett1973-6] Corbett, J. D. (1973). Rev. Chim. Minerale. 10: 239. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)

[7] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 64. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

[8] Azerbaĭdzhanskiĭ khimicheskiĭ zhurnal (Izd-vo AN Azerbaĭdzhanskoĭ SSR, 1975), trang 130–131. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.

[9] Tris(thiourea)cerium(III) chloride [Ce(tu)₃]Cl₃. Truy cập 3 tháng 6 năm 2023.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]