Cobalt(II) ferrocyanide

Cobalt(II) ferrocyanide
Tên khác	Cobalt(II) hexacyanoferrat(II) Cobanơ ferrocyanide Cobanơ hexacyanoferrat(II)
Nhận dạng
Thuộc tính
Công thức phân tử	Co2Fe(CN)6
Khối lượng mol	329,815 g/mol (khan) 455,92196 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	tinh thể xám lục (7 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,1 mg/100 mL
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	chứa cyanide có thể gây độc
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Cobalt(II) ferricyanide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Cobalt(II) ferrocyanide, hay cobalt(II) hexacyanoferrat(II) là một hợp chất vô cơ, một muối phức của cobalt và acid ferrocyanic với công thức hóa học Co₂Fe(CN)₆. Nó tạo thành heptahydrat Co₂Fe(CN)₆·7H₂O – tinh thể màu xám lục, không tan trong nước. Cobalt(II) ferrocyanide có tính ổn định kém hơn so với niken(II) ferrocyanide.

Điều chế

Phản ứng của acid ferrocyanic và cobalt(II) chloride sẽ tạo ra muối:

${\mathsf {2CoCl_{2}+H_{4}Fe(CN)_{6}\ \xrightarrow {} \ Co_{2}Fe(CN)_{6}\downarrow +4HCl}}$

Phản ứng

Cobalt(II) ferrocyanide sẽ phản ứng với nước clo để tạo ra cobalt(II) ferricyanide, với nước brom để tạo ra cobalt(II,III) oxit.

Khi đun nóng muối này cùng với acid clohydric đặc, muối acid ngậm nước cobalt(II) đibiferrocyanide, CoH₂Fe(CN)₆·4H₂O sẽ được tạo thành.

Hợp chất khác

Co₂Fe(CN)₆ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• Co₂Fe(CN)₆·3NH₃ (tinh thể hình kim màu nâu socola);
• Co₂Fe(CN)₆·8NH₃·10H₂O (tinh thể màu lục);
• Co₂Fe(CN)₆·12NH₃·9H₂O (tinh thể màu hoa hồng-đỏ).