Kẽm photphua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Kẽm photphua[1]
Zn3P2structure.jpg
Kẽm photphua
Tên khác trizinc diphosphide
Nhận dạng
Số CAS 1314-84-7
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tử Zn3P2
Khối lượng mol 258.12 g/mol
Bề ngoài Tinh thể xám tứ góc
Khối lượng riêng 4.55 g/cm3
Điểm nóng chảy 1.160 °C (1.430 K; 2.120 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước phản ứng
Độ hòa tan không tan trong etanol, tan trong benzen, phản ứng với các axit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Kẽm photphua là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính gồm hai nguyên tố là kẽmphotpho, với công thức hóa học được quy định là Zn3P2. Hợp chất này là một chất rắn màu xám, mặc dù các mẫu thương mại thường có màu tối hoặc thậm chí là đen. Nó được sử dụng làm thuốc diệt chuột.[2] Zn3P2 là một chất bán dẫn.[3] và có thể được ứng dụng trong các tế bào quang điện.[4] Một hợp chất kẽm photphua thứ hai được biết đến với công thức hóa học là ZnP2.

Sử dụng ở New Zealand[sửa | sửa mã nguồn]

Cơ quan bảo vệ môi trường New Zealand đã phê duyệt việc nhập khẩu và sản xuất Microcapsulated Zinc Phosphide (MZP Paste) để kiểm soát mặt đất. Đơn đã được thực hiện bởi Pest Tech Limited, với sự hỗ trợ của Connovation Ltd, Đại học Lincoln và Ủy ban Y tế Thú y. Nó sẽ được sử dụng như một chất độc cho động vật có xương sống bổ sung trong những tình huống nhất định. Không giống như chất độc 1080, nó không thể được sử dụng cho ứng dụng trên không.[5]

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm photphua rất độc. Trong các nhãn ghi chứng nhận của Ấn Độ, nó được đánh dấu là 'Nguy hiểm Cao', có nghĩa là 1–50 mg chất ăn uống có thể gây chết người.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–100. ISBN 0-8493-0594-2. 
  2. ^ Bettermann, G.; Krause, W.; Riess, G.; Hofmann, T. (2002). “Phosphorus Compounds, Inorganic”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_527. 
  3. ^ Kimball, Gregory M.; Müller, Astrid M.; Lewis, Nathan S.; Atwater, Harry A. (2009). “Photoluminescence-based measurements of the energy gap and diffusion length of Zn[sub 3]P[sub 2]”. Applied Physics Letters 95 (11): 112103. ISSN 0003-6951. doi:10.1063/1.3225151. 
  4. ^ Specialist Periodical Reports, Photochemistry, 1981, Royal Society of Chemistry, ISBN 9780851860954
  5. ^ Environment Risk Management Authority New Zealand. “Zinc phosphide pest poison approved with controls”. Truy cập ngày 14 tháng 8 năm 2011.