Liti borohidrit

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Liti borohidrit
Danh pháp IUPACLithium tetrahydridoborate(1–)
Tên khácLithium hydroborate,
Lithium tetrahydroborate
Borate(1-), tetrahydro-, lithium, lithium boranate
Nhận dạng
Số CAS16949-15-8
PubChem4148881
Số RTECSED2725000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửLiBH4
Khối lượng mol21.784 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng0.666 g/cm3[1]
Điểm nóng chảy 268 °C (541 K; 514 °F)
Điểm sôi 380 °C (653 K; 716 °F) phân hủy
Độ hòa tan trong nướcreacts
Độ hòa tan trong ether2.5 g/100 mL
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-198.83 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So29875.7 J/mol K
Nhiệt dung82.6 J/mol K
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Liti borohydrit (LiBH4) là một tetrahydroborat và được biết đến trong quá trình tổng hợp hữu cơ như một chất khử cho este. Mặc dù ít phổ biến hơn sodium borohydrit, nhưng muối lithium mang lại một số ưu điểm, là một chất khử mạnh hơn và có khả năng hòa tan cao trong ete, trong khi vẫn an toàn hơn so với liti nhôm hydrit[2].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Lithium borohydrit có thể được điều chế bằng phản ứng siêu phân tử, xảy ra khi phay bằng bột thông thường có sẵn natri borohydrit, và liti bromua:[3]

NaBH4 + LiBr → NaBr + LiBH4

Ngoài ra nó có thể được tổng hợp bằng cách xử lý boron trifluoride với lithium hydrua trong ete diethyl:[4]

BF3 + 4 LiH → LiBH4 + 3 LiF

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Lithium borohydrit là chất khử mạnh hơn natri borohydrit[5]. Trong hỗn hợp methanol và ete diethyl, lithium borohydride có thể làm giảm este thành rượu và amit bậc nhất đến amin[6]. Ngược lại, các chất nền này không bị ảnh hưởng bởi sodium borohydrit. Tính phản ứng được tăng cường là do sự phân cực của chất nền cacbonyl bằng cách phức tạp với ion lithium.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Sigma-Aldrich Product Detail Page
  2. ^ Luca Banfi, Enrica Narisano, Renata Riva, Ellen W. Baxter "Lithium Borohydride" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl061.pub2.
  3. ^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann “Hydrides” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a13_199
  4. ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. tr. 775. ISBN 978-0121266011. 
  5. ^ Barrett, Anthony G.M. (1991). “Reduction of Carboxylic Acid Derivatives to Alcohols, Ethers and Amines”. Trong Trost, Barry; Fleming, Ian; Schreiber, Stuart. Reduction: Selectivity, Strategy & Efficiency in Modern Organic Chemistry (ấn bản 1). Newyork: Pergamon Press. tr. 244. ISBN 9780080405995. doi:10.1016/B978-0-08-052349-1.00226-2. 
  6. ^ Ookawa, Atsuhiro; Soai, Kenso (1986). “Mixed solvents containing methanol as useful reaction media for unique chemoselective reductions within lithium borohydride”. The Journal of Organic Chemistry 51 (21): 4000–4005. doi:10.1021/jo00371a017.