Mol

Định nghĩa: Mol là lượng chất của 1 hệ chứa cùng 1 lượng phần tử cơ bản bằng số nguyên tử trong 0,012kg carbon 12(1971).

Mol là đơn vị chứa 6,023×10²³ một loại hạt vi mô như phân tử, nguyên tử, ion...

Khối lượng mol nguyên tử của một nguyên tố là khối lượng của 1 mol (6,023×10²³) nguyên tử của nguyên tố đó; khối lượng mol phân tử của một chất là khối lượng của 1 mol phân tử của chất đó; vân vân... (Số 6,023×10²³ được gọi là số Avogadro.)

Thí dụ: khối lượng mol nguyên tử của ôxy là 16 g; khối lượng mol phân tử của ôxy là 32 g; khối lượng mol ion của hydro là 1 g...

Khối lượng mol nguyên tử và khối lượng nguyên tử chỉ giống nhau về trị số, chúng khác nhau về đơn vị. - Khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị Cacbon, 1đvC bằng 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon, khối lượng của 1 nguyên tử cacbon là 1,9926 . 10^-27 g ---> dễ dàng tính được 1đvC = 1,6605 . 10^-26 g - Với một nguyên tử có khối lượng là m thì khối lượng mol nguyên tử sẽ là: m.6,023 . 10²³/1,6605 . 10^-26 = M nhưng đơn vị là đvC.

Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của 1 mol phân tử của chất khí đó. Thể tích mol không đổi khi các điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. Do đó ở 0 °C và 1 atm (điều kiện tiêu chuẩn) thì 1 mol khí nào cũng có thể tích là 22,4 lít.

Các mol là một đơn vị đo lường được sử dụng trong hóa học để thể hiện số của một chất hóa học , được định nghĩa như là một số của một chất có chứa nhiều các thực thể cơ bản (ví dụ, nguyên tử , phân tử , ion , electron ) có các nguyên tử trong 12 gram tinh khiết carbon-12 ( 12 C), đồng vị carbon với trọng lượng nguyên tử 12. Điều này tương ứng với giá trị là 6,022 1 41 7 9 (30) × 10 23 đơn vị cơ bản của chất này. Đây là một trong các đơn vị cơ sở trong hệ SI, và có biểu tượng đơn vị mol . [ 1 ] Mol được sử dụng rộng rãi trong hóa học, thay vì các đơn vị khối lượng hoặc thể tích, như là một cách thuận tiện để thể hiện số của các chất phản ứng và sản phẩm của phản ứng hóa học. Ví dụ, phương trình hóa học 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O có nghĩa là 2 mol dihydrogen và 1 mol của dioxygen phản ứng để tạo thành 2 mol nước. mol cũng có thể được sử dụng để thể hiện số lượng của các nguyên tử, các ion hoặc các tổ chức cơ bản khác trong một số mẫu. Nồng độ của một giải pháp thường được thể hiện bằng nồng độ mol , số mol của các chất hòa tan mỗi lít dung dịch. Số lượng các phân tử trong một mol (được gọi là số Avogadro ) được định nghĩa là khối lượng của một mol của một chất, thể hiện bằng gam, là chính xác bằng với trọng lượng phân tử của chất trung bình . Ví dụ, trọng lượng phân tử trung bình của nước tự nhiên là khoảng 18,015, do đó, một mol của nước là khoảng 18,015 gram. Tính chất này đã góp phần làm đơn giản các tính toán hóa học và tính toán vật lý. Các tên gram-phân tử được trước đây là sử dụng khái niệm các cơ bản giống nhau. [ 1 ] Các tên gram-nguyên tử (viết tắt gat. ) đã được sử dụng cho 1 khái niệm khác có liên quan, cụ thể là 1 số lượng của 1 chất có chứa số Avogadro của các nguyên tử , cho dù bị cô lập hoặc kết hợp trong các phân tử. Như vậy, ví dụ, 1 nốt ruồi của MGB 2 là 1 gram phân tử của MGB 2 nhưng 3 gram-nguyên tử của MGB 2 . [ 2 ] [ 3 ]

Như năm 2011 , mol được định nghĩa bởi BIPM là một lượng chất có chứa các thực thể cơ bản (ví dụ như nguyên tử , phân tử , ion , electron ) như nhiều như có các nguyên tử trong 12 gram tinh khiết carbon-12 ( 12 C), đồng vị của carbon với trọng lượng nguyên tử 12. [ 1 ] Như vậy, theo định nghĩa, một mol tinh khiết 12 C có một khối lượng chính xác 12 g . Đó cũng là theo định nghĩa rằng X mol của bất kỳ chất nào sẽ chứa cùng số phân tử như X mol của bất kỳ chất nào khác. Khối lượng trên mol của một chất được gọi là của khối lượng phân tử . Kể từ khi đơn vị tiêu chuẩn thể hiện khối lượng của các phân tử hoặc nguyên tử ( dalton , đơn vị khối lượng nguyên tử ) được định nghĩa là 1/12 khối lượng của 12 nguyên tử C, sau đó khối lượng mol của một chất, được đo bằng gam mỗi mol , chính xác bằng của nó có nghĩa là phân tử hoặc khối lượng nguyên tử , đo bằng dalton, mà là để nói, của chất có nghĩa là trọng lượng phân tử hoặc nguyên tử ...