Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Phân lớp (vỏ nguyên tử)”
←Trang mới: “400px|right|thumb|alt=Blocks in the periodic table '''Phân lớp electron''' trong bảng tuần hoàn c…” |
n Trần Nam Hạ 2001 đã đổi Phân lớp electron thành Phân lớp (vỏ nguyên tử) |
(Không có sự khác biệt)
| |
Phiên bản lúc 10:38, ngày 15 tháng 9 năm 2015
.svg)
Phân lớp electron trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là một tập hợp các nhóm lân cận nhau.[1] Các electron năng lương cao nhất tương ứng trong một nguyên tố trong cùng một phân lớp thì thuộc cùng một kiểm obitan nguyên tử. Mỗi phân lớp được đặt tên theo tính chất của orbitan của nó; do đó, các phân lớp bao gồm:
- phân lớp s
- phân lớp p
- phân lớp d
- phân lớp f
- phân lớp g (giả thiết)
Tên phân lớp (s, p, d, f và g) xuất phát từ kí hiệu quang phổ của obitan nguyên tử tương ứng: sharp, principal, diffuse và fundamental, và cuối cùng g theo sau kí hiệu f trong bảng chữ cái.
Tham khảo
- ^ Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques, Beauvais, 1928
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |