Coban(II) cacbonat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Coban(II) cacbonat
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Cobalt(II)-carbonate-photo.jpg
Bột coban(II) cacbonat
Danh pháp IUPACCoban(II) cacbonat
Tên khácCobaltous carbonate; muối cobalt(II)
Nhận dạng
Số CAS513-79-1
PubChem10565
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửCoCO3
Bề ngoàitinh thể đỏ / hồng (khan)
bột tinh thể màu hồng, tím, đỏ (ngậm 6 nước)
Khối lượng riêng4.13 g/cm3
Điểm nóng chảy 427 °C (700 K; 801 °F) [1]
phân hủy trước khi tan chảy cobalt(II) oxit (khan)
140 °C (284 °F; 413 K)
phân hủy (ngậm 6 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướckhông tan trong nước cất
Tích số tan, Ksp1.0·10−10[2]
Độ hòa tanhòa tan trong axit
tan không đáng kể trong alcohol, metyl axetat
không tan trong ethanol
Chiết suất (nD)1.855
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểRhombohedral (khan)
Trigonal (ngậm 6 nước)
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−722.6 kJ/mol[1]
Entropy mol tiêu chuẩn So29879.9 J/mol·K[1]
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
LD50640 mg/kg (oral, rats)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Coban(II) cacbonat là hợp chất vô cơ với công thức hóa họ là CoCO3. Chất rắn thuận từ đỏ này là một chất trung gian trong việc thanh lọc coban bằng thủy luyện từ các quặng của nó. Nó là một chất màu vô cơ, và tiền thân của chất xúc tác[3]. Hợp chất coban cacbonat có màu tím nhạt có trong thương mại với công thức CoCO3(Co(OH)x(H2O)y (CAS 12069-68-0)

Điều chế và cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch coban sunfat và natri hidrocacbonat:

CoSO4 + 2 NaHCO3 → CoCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2

CoCO3 thông qua một cấu trúc như canxit, bao gồm coban trong một hình học phối hợp bát diện[4]

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Làm nóng cacbonat, tiến hành theo cách thông thường để nung, ngoại trừ vật liệu bị oxy hóa một phần:

6 CoCO3 + O2 → 2Co3O4 + 6 CO2

Kết quả Co3O4 chuyển đổi đảo ngược với CoO ở nhiệt độ cao: 6 CoCO3 + O2 → 2Co3O4 + 6 CO2. Giống như hầu hết muối cacbonat kim loại khác, coban cacbonat không hòa tan trong nước, nhưng dễ bị tấn công bởi các axit loãng:

CoCO3 + 2 HCl + 5 H2O → [Co(H2O)6]Cl2 + CO2

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Coban cacbonat là nguyên liệu của coban cacbonyl và muối coban khác nhau. Nó là một thành phần của chất bổ sung chế độ ăn uống vì coban là một yếu tố thiết yếu. Nó là một nguyên liệu của men thủy tinh màu xanh, nổi tiếng trong trường hợp của Delftware.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất này có hại nếu nuốt phải và gây kích ứng mắt và da.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă â http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=573
  2. ^ “Archived copy”. Bản gốc lưu trữ ngày 15 tháng 6 năm 2012. Truy cập ngày 17 tháng 5 năm 2012. 
  3. ^ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
  4. ^ Pertlik, F. (1986). “Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate”. Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.