Nickel(II) iodat

Nickel(II) iodat
Tên khác	Nickel diodat; Nikenơ iodat; Nickel(II) iodat(V); Nickel diodat(V); Nikenơ iodat(V)
Số CAS	13477-99-1
Nhận dạng
Số CAS	13477-98-0
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ni(IO3)2
Khối lượng mol	408,7674 g/mol (khan); 426,78268 g/mol (1 nước); 444,79796 g/mol (2 nước); 462,81324 g/mol (3 nước); 480,82852 g/mol (4 nước); 516,85908 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng (khan); bột màu lục nhạt (1 nước); tinh thể lục (2, 3, 4 và 6 nước)
Khối lượng riêng	5,07 g/cm³ (khan); 3,7 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan ít, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Nickel(II) clorat; Nickel(II) bromat
Cation khác	Coban(II) iodat; Đồng(II) iodat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) iodat là một hợp chất vô cơ, là muối của nickel và acid iodic có công thức Ni(IO₃)₂, tinh thể màu vàng, ít tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước.

Điều chế

Phản ứng của nickel(II) nitrat và acid iodic với acid nitric làm xúc tác ở 100 °C (212 °F; 373 K) sẽ tạo ra muối khan:

{\mathsf {Ni(NO_{3})_{2}+2HIO_{3}\ \xrightarrow {HNO_{3}} \ Ni(IO_{3})_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}

Tính chất vật lý

Nickel(II) iodat khan tạo thành tinh thể màu vàng.

Nó ít tan trong nước.

Nó tạo thành các tinh thể ngậm nước Ni(IO₃)₂·nH₂O, trong đó n = 1, 2, 3, 4 và 6 đều là các tinh thể màu xanh lục.^[1]

Tinh thể dihydrat Ni(IO₃)₂·2H₂O có cấu trúc của hệ tinh thể trực thoi, nhóm không gian P bca, các hằng số mạng tinh thể a = 0,914986 nm, b = 1,220896 nm, c = 0,658353 nm, Z = 4.^[2]

Hợp chất khác

Ni(IO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

Ni(IO₃)₂·NH₃ là chất rắn màu vàng nhạt-lục, D = 3,705 g/cm³;
Ni(IO₃)₂·2NH₃ là chất rắn màu lục, D = 3,315 g/cm³;
Ni(IO₃)₂·4NH₃ là tinh thể xanh dương nhạt, phân hủy bởi nước;
Ni(IO₃)₂·5NH₃ khan là chất rắn màu tím nhạt (D = 2,97 g/cm³), trihydrat là tinh thể đỏ tím, có thể nổ;
Ni(IO₃)₂·6NH₃ là tinh thể tím, D = 2,557 g/cm³.^[3]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c Nickel Iodate, Ni(IO₃)₂ trên atomistry.com
^ S. C. Abrahams, J. L. Bernstein, J. B. A. A. Elemans and G. C. Verschoor. Paramagnetic Ni(IO₃)₂·2H₂O. Crystal structure of the transition‐metal iodates. I // The Journal of Chemical Physics. — 1973 — tập 59, № 4. — doi:10.1063/1.1680287.
^ Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 1 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (S. Hirzel, 1937), trang 685. Truy cập 16 tháng 2 năm 2021.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[atomistry-1] Nickel Iodate, Ni(IO₃)₂ trên atomistry.com

[2] S. C. Abrahams, J. L. Bernstein, J. B. A. A. Elemans and G. C. Verschoor. Paramagnetic Ni(IO₃)₂·2H₂O. Crystal structure of the transition‐metal iodates. I // The Journal of Chemical Physics. — 1973 — tập 59, № 4. — doi:10.1063/1.1680287.

[3] Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 1 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (S. Hirzel, 1937), trang 685. Truy cập 16 tháng 2 năm 2021.

[1]

[2]

[3]