Nickel(II) oxalat

Nickel(II) oxalat
Tên khác	Nikenơ oxalat Niken(II) etanđioat Nikenơ etanđioat
Số CAS	6018-94-6 (2 nước) 126956-48-7 (ngậm nước)
PubChem	24870097
Nhận dạng
Số CAS	547-67-1
PubChem	68354
Số EINECS	243-867-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ni+2].[O-]C(=O)C([O-])=O
InChI	đầy đủ 1S/C2H2O4.Ni/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
ChemSpider	61649
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiC2O4
Khối lượng mol	146,9826 g/mol (khan) 164,99788 g/mol (1 nước) 183,01316 g/mol (2 nước) 192,0208 g/mol (2,5 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục nhạt (2 nước)
Khối lượng riêng	2,26 g/cm³ (1 nước) 2,47 g/cm³ (2 nước, đơn nghiêng) 2,44 g/cm³ (2 nước, trực thoi)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,3 mg/100 mL (18 ℃) 1,2 mg/100 mL (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng hoặc trực thoi (2 nước)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H317, H350i, H372, H410
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P201, P273, P280, P308+P313, P501
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) oxalat là một hợp chất của nickel và acid oxalic với công thức hóa học NiC₂O₄.

Điều chế

Mẫu nickel(II) oxalat

Có thể thu được nickel(II) oxalat bằng cách cho dung dịch muối nickel(II) phản ứng với acid oxalic, hoặc tốt hơn là oxalat kim loại kiềm, với kết quả là dihydrat được tạo thành.

$\mathrm {NiCl_{2}+K_{2}C_{2}O_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow NiC_{2}O_{4}\cdot 2\ H_{2}O\downarrow +\ 2\ KCl}$

Tính chất và cấu trúc

Dưới dạng dihydrat, nickel(II) oxalat là chất rắn màu lục nhạt, thực tế không tan trong nước. Nó xuất hiện trong hai cấu trúc tinh thể khác nhau. Dạng β- có cấu trúc tinh thể trực thoi, dạng α có cấu trúc tinh thể đơn nghiêng. Khi đun nóng, chúng có thể được chuyển thành muối khan từ khoảng 150 ℃, do đó việc giải phóng nước của quá trình kết tinh là không hoàn toàn. Chất này phân hủy từ khoảng 280 ℃ thành nickel, nickel(II) oxide và carbon dioxide. Giống như các muối oxalat khan của nhiều kim loại khác, β-MC₂O_4, muối khan có cấu trúc tinh thể đơn nghiêng với nhóm không gian P2₁/n.

Bảng dưới đây thống kê thông số mạng tinh thể của nickel(II) oxalat (1 và 2 nước). Đơn vị cho α, β, γ: °. Đơn vị cho a, b, c: nm.

Công thức	Hệ tinh thể	a	b	c	α	β	γ
NiC2O4·H2O	⸺	1,1716	0,53217	0,9718	90	126,79	90
NiC2O4·2H2O	hệ tinh thể đơn nghiêng	1,17748	0,53328	0,9762	90	126,661	90
NiC2O4·2H2O	hệ tinh thể trực thoi	0,53446	1,18422	1,57155	90	90	90

Sử dụng

Nickel(II) oxalat là một sản phẩm trung gian trong sản xuất nickel và nickel(II) oxide (ví dụ: từ quặng và tái chế pin) đã qua sử dụng.

Hợp chất khác

NiC₂O₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như NiC₂O₄·½NH₃·3H₂O là chất rắn màu dương nhạt-lục đến lục nhạt, NiC₂O₄·2NH₃ là tinh thể màu lục, các hằng số a = 1,3491 nm, b = 0,66105 nm, c = 0,8882 nm, α = 90°, β = 129,631°, γ = 90°, D = 1,97 g/cm³. NiC₂O₄·6NH₃ có màu tím.

Trong thí nghiệm với phức NiC₂O₄·4N₂H₄·2,5H₂O vào năm 1973, các phức sau đây đã được phát hiện trong quá trình phân hủy:

• NiC₂O₄·0,18N₂H₄·0,5H₂O – chất rắn màu xám lục có chấm đen;
• NiC₂O₄·N₂H₄ – chất rắn màu xanh dương-lục có chấm đen;
• NiC₂O₄·1,4N₂H₄ – chất rắn màu oải hương có chấm đen;
• NiC₂O₄·2N₂H₄·1,25H₂O – chất rắn màu oải hương;
• NiC₂O₄·2,3N₂H₄·1,6H₂O – chất rắn màu oải hương-hồng;
• NiC₂O₄·4N₂H₄·2H₂O – chất rắn màu hồng.

Trong thí nghiệm vào năm 1982, các phức sau đây đã được phát hiện:

• NiC₂O₄·N₂H₄ – chất rắn màu ngọc lam;
• NiC₂O₄·1,6N₂H₄ – chất rắn màu dương nhạt-oải hương;
• NiC₂O₄·2N₂H₄ – chất rắn màu tím;
• NiC₂O₄·2,7N₂H₄ – chất rắn màu tím;
• NiC₂O₄·3N₂H₄ – chất rắn màu hồng;
• NiC₂O₄·3,5N₂H₄ – chất rắn màu hồng nhạt-oải hương;
• NiC₂O₄·3,8N₂H₄ – chất rắn màu hồng nhạt-oải hương.