Kali iodide

Kali iođua
Danh pháp IUPAC	Kali iođua Kali iotua
Nhận dạng
Số CAS	7681-11-0
PubChem	4875
KEGG	D01016
ChEMBL	1141
Số RTECS	TT2975000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[I-]
InChI	đầy đủ 1/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
UNII	1C4QK22F9J
Thuộc tính
Công thức phân tử	KI
Khối lượng mol	166.0028 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3.123 g/cm3
Điểm nóng chảy	681 °C (954 K; 1.258 °F)
Điểm sôi	1.330 °C (1.600 K; 2.430 °F)
Độ hòa tan trong nước	128 g/100 ml (0 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	2 g/100 mL (ethanol) tan trong acetone (1.31 g/100 mL) tan ít trong ether, ammonia
Cấu trúc
Các nguy hiểm
MSDS	External MSDS
Chỉ mục EU	Không
NFPA 704	0 1 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali florua Kali clorua Kali bromua
Cation khác	Liti iođua Natri iođua Rubiđi iođua Xêsi iođua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali iođua hay kali iotua là hợp chất vô cơ có công thức hóa học KI. Đây là muối iođua phổ biến nhất trên thị trường, với sản lượng khoảng 37.000 tấn năm 1985. KI ít hút ẩm hơn so với NaI. Muối KI để lâu hoặc ko nguyên chất thường có màu vàng. KI với liều lượng 130 mg thường được dùng cho mục đích cấp cứu phơi nhiễm phóng xạ. KI cũng được sử dụng trong dạng dung dịch bão hòa với khoảng 1000 mg KI/ml.

Cấu trúc

Kali iodua là hợp chất ion, cấu trúc tinh thể ở dạng như muối ăn NaCl. KI được điều chế bằng phản ứng giữa KOH và iod.

Tính chất

Hóa vô cơ

Ion iodua bị oxi hóa thành iod tự do bởi các chất oxi hóa mạnh như axit sunfuric đặc, kali pemanganat, khí clo:

4 KI + 2 CO₂ + O₂ → 2 K₂CO₃ + 2 I₂

Phản ứng này dùng để phân tách iod từ khoáng chất thiên nhiên.

Cũng giống như các muối iodua khác, KI tạo muối triiođua I₃^- khi xử lý với I₂:

KI_(l) + I_{2 (r)} → KI_{3 (l)}

KI cũng được sử dụng trong việc tráng phim:

KI_(l) + AgNO_{3 (l)} → AgI_(r) + KNO_{3 (l)}

Hóa hữu cơ

Trong lĩnh vực này, KI được sử dụng như 1 nguồn cung cấp iod cho các phản ứng tổng hợp hữu cơ, ví dụ như phản ứng điều chế các muối arenediazonium: