Kali bromua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Jump to navigation Jump to search
Kali bromua
Kali bromua
Kali bromua
Nhận dạng
Số CAS 7758-02-3
PubChem 24446
ChEBI 32030
Số RTECS TS7650000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử KBr
Khối lượng mol 119.002 g/mol
Bề ngoài chất rắn màu trắng
Mùi không mùi
Khối lượng riêng 2.74 g/cm3
Điểm nóng chảy 734 °C (1.007 K; 1.353 °F)
Điểm sôi 1.435 °C (1.708 K; 2.615 °F)
Độ hòa tan trong nước 535 g/L (0 °C)
678 g/L (25 °C)
1020 g/L (100 °C)
Độ hòa tan hơi tan trong diethyl ether
Độ hòa tan trong glycerol 217 g/L
Độ hòa tan trong ethanol 47.6 g/L (80 °C)
MagSus −49.1·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD) 1.559
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể Natri clorua
Tọa độ bát diện
Mômen lưỡng cực 10.41 D (khí)
Dược lý học
Các nguy hiểm
LD50 3070 mg/kg (đường miệng, chuột)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác Kali florua
Kali clorua
Kali iodua
Kali astatide
Cation khác Liti bromua
Natri bromua
Rubidi bromua
Xesi bromua
Franxi bromua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)
Tham khảo hộp thông tin

Kali bromua (KBr) là một muối được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần vào cuối thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20, sử dụng không cần toa thuốc tới tận năm 1975 ở Hoa Kỳ. Tác dụng của nó là do ion bromua (natri bromua cũng hiệu quả tương đương). Kali bromua được sử dụng như một loại thuốc thú y, với tư cách một loại thuốc chống động kinh cho chó.

Trong điều kiện tiêu chuẩn, kali bromua là một bột tinh thể màu trắng. Nó hòa tan tự do trong nước; nó không hòa tan trong acetonitril. Trong dung dịch nước loãng, kali bromua có vị ngọt, ở nồng độ cao hơn nó có vị đắng và vị mặn khi nồng độ cao hơn nữa. Những ảnh hưởng này chủ yếu là do các tính chất của ion kali - natri bromua có vị mặn ở bất kỳ nồng độ nào. Ở nồng độ cao, kali bromua kích thích màng nhầy dạ dày, gây buồn nôn và đôi khi nôn mửa (một hiệu ứng điển hình của tất cả các muối kali hoà tan).

Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Kali bromua, một muối ion điển hình, là hoàn toàn phân cực và đạt độ pH 7 trong dung dịch nước. Nó đóng vai trò như một nguồn ion bromua. Phản ứng này rất quan trọng cho việc sản xuất bạc bromua cho phim ảnh:

KBr(dung dịch) + AgNO3(dung dịch) → AgBr(rắn) + KNO3(dung dịch)

Ion Br trong dung dịch cũng tạo ra các phức chất  khi phản ứng với một số halogenua kim loại như đồng(II) bromua:

2 KBr(dung dịch) + CuBr2(dung dịch) → K2[CuBr4](dung dịch)

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Một phương pháp truyền thống để sản xuất KBr là phản ứng của kali cacbonat với một muối sắt(III,III, II) bromua, Fe3Br8, được làm bằng cách xử lý phế liệu sắt dưới nước với một lượng dư thừa brom:[2]

4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “ChemIDplus — Potassium bromide”. chem.sis.nlm.nih.gov. 
  2. ^ “Potassium bromide”. The Titi Tudorancea Bulletin. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]