Kali cacbonat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới: menu, tìm kiếm
Kali cacbonat
Potassium Carbonate 2D structure.png
Potassium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Potassium carbonate.jpg
Danh pháp IUPAC Potassium carbonate
Tên khác Potash, pearl ash
Nhận dạng
Số CAS 584-08-7
PubChem 11430
Số RTECS TS7750000
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI 1/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử K2CO3
Phân tử gam 138.205 g/mol
Bề ngoài white, hygroscopic solid
Khối lượng riêng 2.43 g/cm3
Điểm nóng chảy 891 °C (1.164 K; 1.636 °F)
Điểm sôi decomposes
Độ hòa tan trong nước 112 g/100 mL (20 °C)
156 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan insoluble in alcohol, acetone
Các nguy hiểm
MSDS ICSC 1588
Chỉ mục EU Not listed
Nguy hiểm chính Irritant
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Chỉ dẫn R R22 R36 R37 R38
Điểm bắt lửa non-flammable
LD50 1870 mg/kg
Các hợp chất liên quan
Anion khác Potassium bicarbonate
Cation khác Lithium carbonate
Sodium carbonate
Rubidium carbonate
Caesium carbonate
Hợp chất liên quan Ammonium carbonate

Kali cacbonat (K2CO3) là một muối trắng, hòa tan trong nước (không tan trong ethanol[1]), tạo thành một dung dịch kiềm mạnh. Nó có thể được tạo thành như là sản phẩm của Kali hiđroxit hấp thụ phản ứng với Cacbon điôxít. Nó là chất hóa học chảy rửa, thường hiện diện trong dạng chất rắn ẩm hoặc ướt. Kali cacbonat được sử dụng trong sản xuất xà phòngthủy tinh.

Độ tan của kali cacbonat và kali Hydrocarbonatein MethanolAndrew Yu. Platonov, * Andrey N. Evdokimov, Alexander V. Kurzin, và khoa Hóa MaiyorovaOrganic Helen D., Saint Petersburg State Đại học Công nghệ của Nhà máy Polymers, 4 Ivana Chernykh, Saint Petersburg, 198.095 RussiaThe tan của kali cacbonat trong methanol và acid-base tương tác của các compoundswith nhau đã được xem xét. Các kết quả phản ứng trong sự hình thành của andhydrocarbonate metoxit kali. Các giá trị đã báo cáo về khả năng hòa tan của kali cacbonat khác nhau essentiallyfrom dữ liệu được mô tả trong các tài liệu. Khả năng hòa tan của kali cacbonat trong methanol hasalso được determined.The tính tan của kali cacbonat trong rượu là tốt như cacbonat khác đã được nghiên cứu previously.1-3However, các tác giả của các giấy tờ đã không mất intoaccount phản ứng có thể có giữa cacbonat của alkalimetal như là cơ sở và rượu như acidwhere M là một kim loại kiềm và R là một group.Loder alkyl và Lee4reported sự hình thành và alkoxides recoveryof theo eq 1 lần đầu tiên. Họ offeredthe quy trình chuẩn bị của kali methoxidewherein 8.6 phần của K2CO3and 94,6 phần của CH3OHreacted ở 20 °C trong 6 h. Các KHCO3precipitated hỗn hợp phản ứng froma rắn được lọc ra. Cacbon-ates còn lại được phân cách bằng việc làm bay hơi methanol từ thesolution, và sau đó kết tủa cacbonat được readilyfiltered từ solution.This kali metoxit bão hòa giải pháp sau có thể được bốc hơi hơn nữa để obtainsolid kali methoxide.Studying phản ứng của diethyl phosphite với elec-trophiles trong hệ thống K2CO3 / C2H5OH, chúng tôi thành lập theformation kali ethoxide sau khi khuấy của potassiumcarbonate với ethanol sử dụng một chuẩn độ method.5In các giấy hiện nay, độ hòa tan của K2CO3in methanolwas xác định xem sự tương tác trên. Inaddition, sự phân bố của tất cả các thành phần trong hệ thống K2CO3 / CH3OH đã được điều tra theo các điều kiện ofphase và cân bằng hóa học. Khả năng hòa tan của KHCO3in methanol khan cũng là SectionReagents.As determined.Experimental xa càng tốt, hóa chất khan wereused. Sau khi mất nước, methanol thu được từ Merckwas được lưu trữ trên sàng phân tử loại 3A. Các watercontent trong methanol được kiểm soát bởi các GC methodand không vượt quá 0,02% khối lượng. Kali cacbonat andpotassium cacbonat thu được từ Aldrich (Reagent-PlusTM) có độ tinh khiết 99,99% khối lượng. Trước khi experi-ment, cacbonat kali được làm ấm đến 120 °C for1h.Procedure.The nồng độ cân bằng của các com-ponents của K2CO3 / CH3OH và KHCO3 / CH3OH systemswere xác định bằng phương pháp chuẩn độ. Đối với thispurpose, một hỗn hợp của cacbonat thích hợp (một knownmass mẫu 2,8-6,8 g) và 10 ml methanolwas tế bào within6hinatemperature kiểm soát liên tục kích động ở một trong hai (25 (0,05 °C) hoặc (35 (0,05 °C).Sau đó việc đình chỉ được đưa qua một glassfilter xốp dưới áp lực. các giai đoạn rắn và lỏng weretreated với nước riêng biệt. nồng độ ofK2CO3, KHCO3, và CH3OK được xác định bằng dung dịch axit thủy clorua sử dụng phenolphtalein và methylorange giải pháp như các chỉ số. Kali methoxidewas chuẩn độ như cơ sở KOH mạnh được hình thành fromCH3OK như là kết quả của một quá trình thủy phân (xem eq 2), điều này cho chuẩn độ axit-bazơ với ghi âm của hai điểm ofequivalence cho phép chúng ta xác định cùng K2CO3andKOH, cũng như K2CO3and KHCO3.Analogously, các K2CO3 / CH3OH hệ thống được phân tích at30, 40, và 45 °C.Results và DiscussionThe hỗn hợp kali cacbonat và methanol là hệ thống aheterogeneous tại một K2CO3 / CH3OH tỷ lệ greaterthan 30 g / 100 g. Các phân tích của pha lỏng của thissystem thấy sự hiện diện của K2CO3, KHCO3, andCH3OK, được hình thành theo eq 1. concen-trations của các hợp chất này trong điều kiện cân bằng thethermodynamic được thể hiện trong Bảng 1.Only hai thành phần, cụ thể là kali cacbonat andpotassium hydrocarbonat, đã được tìm thấy trong các phaseof rắn không đồng nhất hệ thống K2CO3 / CH3OH. Các kali metoxit absenceof trong pha rắn được confirmedin một thử nghiệm riêng biệt. Sau khi hệ thống treo đã được lọc, theprecipitate được chiết xuất bởi benzen khô, dung môi wasremoved trong chân không, và phần dư được điều trị withwater và phân tích bằng cách chuẩn độ (xem thí nghiệm Sec-tion). Không có cơ sở vững mạnh là discovered.The lượng kali cacbonat tìm thấy trong giai đoạn thesolid là 6.87 g / 100 g methanol và 6,18 g / 100 g * Để người thư nên được giải quyết. E-mail: chemist@ctinet.ru.ROH+M2CO3) ROM + MHCO3 (1) CH3OK + H2O) CH3OH + KOH (2) 1175J. Chem. Eng. Data2002,47,1175-117610.1021 / je020012v CCC: $ 22,00 © 2002 American Chemical SocietyPublished trên Web 2002/06/29

methanol ở mức 25 đến 35 °C, tương ứng. Đây là chi tiết than99% tổng KHCO3quantity tạo theo toeq 1. KHCO3quantities tìm thấy cả trong các chất lỏng andthe pha rắn tương ứng với CH3OK quantityrevealed trong phase.Such lỏng một phân kali cacbonat được-tween các pha rắn và lỏng thúc đẩy sự chuyển ofequilibrium 1 tới việc thành lập phản ứng productsaccording với nguyên tắc của Le Chatelier. Đây là khẳng định bythe phụ thuộc nhiệt độ của các thành phần hệ thống compositionof K2CO3 / CH3OH như trình bày trong Hình 1.Obviously, nồng độ của các potassiumhydrocarbonate hòa tan sẽ tăng lên cùng với tăng nhiệt độ sothat tỷ lệ tăng phản ứng ngược và theconcentration kali metoxit giảm, phù hợp -ingly.When các giá trị của độ tan của K2CO3in methanolare so với những người được biết đến từ văn học, nó isapparent mà bỏ qua sự tương tác của K2CO3withCH3OH sẽ dẫn đến giá trị quá cao. Trong thực tế, kali cacbonat solubilityof reported2is hơn 6 g / 100 g ofmethanol ở 25 °C; chúng tôi đo được giá trị approximatelyfour lần thấp hơn (xem bảng 1). Nó là cần thiết để lưu ý thatthe nồng độ tổng của kali carbonateand kali trung bình metoxit hòa tan 6,4 g / 100 g methanol.The tác giả của bài báo trích dẫn sử dụng gravimetricmethod. Những giá trị trước đó đại diện cho kiềm equiva-lents của ba người tham gia phản ứng, thể hiện aspotassium carbonate.2,3The authors4investigated các thành phần của hệ thống K2CO3 / CH3OH. Các giá trị của hòa tan trong báo cáo theirpaper bằng 3.11, 3.11, và 0.96 g / 100 g methanol ở 20 °C trong K2CO3, CH3OK, và KHCO3, tương ứng. Thesedata được so sánh với những người thu được trong studyexcept hiện cho độ tan của KHCO3, mà là nhiều hơn 100times cao hơn. Thật không may, authors4failed để reporton các thủ tục phân tích được sử dụng. Hơn nữa, nó là doubtfulthat pha rắn của hệ thống K2CO3 / CH3OH consistsof KHCO3alone.4Since methanol là cả dung môi và các chất phản ứng inthe hệ thống K2CO3 / CH3OH, thuật ngữ "tan của potas-sium cacbonat trong methanol" là không chính xác. Có lẽ, thecomposition của hệ thống K2CO3 / CH3OH chủ yếu đã được xác định bằng nhiệt động lực học của sự tương phản kali carbonatealcoholysis.In, sự pha trộn của kali hydrocarbonatewith methanol (lên đến nhiệt độ 35 °C) được notaccompanied bởi phản ứng của các thành phần này accordingto eq 3.Only KHCO3was tìm thấy cả trong chất lỏng và trong giai đoạn thesolid. Khả năng hòa tan của KHCO3is 0,018 g / 100 g ofmethanol và 0,038 g / 100 g của methanol (ở 25 °C đến 35 °C), respectively.AcknowledgmentWe xin cảm ơn Tiến sĩ Gunter Fuhrmann cho helpfuldiscussions.Received để xem xét 14 tháng 1 năm 2002. Accepted May 27, 2002. Thiswork đã được hỗ trợ bởi các khoản tài trợ cho các nhà khoa học trẻ được fromthe chính phủ của Saint Petersburg (M-00-2.5K-436) và thegovernment của Federation.Literature Nga trích dẫn (1) Stenger, VA tính tan của Various kiềm kim loại và AlkalineEarth hợp chất kim loại trong Methanol.J. Chem. Eng. Data1996,41, 1111-1113. (2) Frankforter, G. B.; Frary, F. C. cân bằng trong hệ thống ContainingAlcohols, muối và nước, bao gồm một phương pháp mới của AlcoholAnalysis.J. Phys. Chem.1913,17, 402-473. (3) Harner, R. E.; Sydnor, J. B.; Gilreath, chất E. S. tính tan ofAnhydrous Ionic trong Absolute Methanol.J. Chem. Eng.Data1963,8, 411-412. (4) Loder, D. J.; Lee, D. D. Chuẩn bị kiềm kim loại Alkoxides.U.S. Bằng sáng chế 2.278.550; 7.04. 1942; Chem. Abstr.1942,36 (16), 4830. (5) Platonov, A. Yu.; Sivakov, A. A.; Chistokletov, V. N.; Maiorova, E. D. Những biến đổi của lực điện tử Thuốc thử trong một DiethylPhosphite-kali cacbonat-Ethanol System.Russ. Chem.Bull.1999,48, 367-370.JE020012VTable 1. Nồng độ của các thành phần trong theK2CO3 / CH3OH System (gam mỗi 100 g methanol)t/°C[K2CO3][KHCO3][CH3OK]251.61(0.09a0.0121(0.0009a4.82(0.12a352.01(0.15a0.0341(0.0015a4.37(0.18aa(3 tác dụng std dev.Figure 1.Temperature vào nồng độ của potassiummethoxide và kali cacbonat trong methanol.KHCO3 + CH3OH) CH3OK + CO2 + H2O (3) 1176Journal của hoá chất và Dữ liệu Kỹ thuật, Vol. 47, số 5, 2002

Tính chất hoá học[sửa | sửa mã nguồn]

Vì là muối của axit yếu, kali cacbonat tác dụng với những axit mạnh hơn, chẳng hạn axit axetic, axit sunfuric, axit nitric, axit selenic:

K2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + CO2 + H2O
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Kali cacbonat được dùng để điều chế thủy tinh­ kali và trước kia dùng làm xà phòng

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]