Amoni sulfat
| Amoni sulphate | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Amoni tetraoxosulfate (VI)[cần dẫn nguồn] |
| Tên khác | Amoni sulfat Ammonium sulfate (2:1) Diammonium sulfate Sulfuric acid diammonium salt Mascagnite Actamaster Dolamin |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| KEGG | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | (NH4)2SO4 |
| Khối lượng mol | 132.14 g/mol |
| Bề ngoài | Fine white hygroscopic granules or crystals. |
| Khối lượng riêng | 1.77 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 235 đến 280 °C (508 đến 553 K; 455 đến 536 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 70.6 g per 100 g water (0 °C) 74.4 g per 100 g water (20 °C) 103.8 g per 100 g water (100 °C)[1] |
| Độ hòa tan | Không hòa tan trong acetone, alcohol và ether |
| MagSus | -67.0·10−6 cm³/mol |
| Độ ẩm tương đối tới hạn | 79.2% (30 °C) |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
1
2
0
|
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
| LD50 | 2840 mg/kg, rat (oral) |
| Ký hiệu GHS |   |
| Báo hiệu GHS | Warning |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H315, H319, H335 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P391, P403+P233, P405, P501 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Amoni thiosulfat Amoni sulfit Amoni bisulfat Amoni persulfat |
| Cation khác | Natri sulfat Kali sulfat |
| Hợp chất liên quan | Ammonium iron(II) sulfat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Amoni sulfat hay còn gọi là đạm 1 lá có công thức hóa học là (NH4)2SO4, là một loại muối vô cơ với một số ứng dụng thương mại. Việc sử dụng phổ biến nhất là làm phân bón đất. Nó chứa 21% nitơ và 24% lưu huỳnh.
Công dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Việc sử dụng chính của amoni sulfat là làm phân bón cho đất kiềm. Trong đất, ion amoni được giải phóng và tạo thành một lượng nhỏ acid, làm giảm cân bằng pH của đất, đồng thời đóng góp nitơ thiết yếu cho sự phát triển của cây. Nhược điểm chính của việc sử dụng amoni sulfat là hàm lượng nitơ thấp so với amoni nitrat, làm tăng chi phí vận chuyển.[2]
Nó cũng được sử dụng như một adjuvant nông nghiệp cho thuốc trừ sâu hòa tan trong nước, thuốc diệt cỏ và thuốc diệt nấm. Ở đó, nó có chức năng liên kết các cation sắt và calci có trong cả nước giếng và tế bào thực vật. Nó đặc biệt hiệu quả như một chất bổ trợ cho thuốc diệt cỏ 2,4-D (amin), glyphosate và glufosinate.
Sử dụng trong phòng thí nghiệm
[sửa | sửa mã nguồn]Kết tủa amoni sulfat là một phương pháp phổ biến để tinh chế protein bằng cách kết tủa. Khi cường độ ion của dung dịch tăng, độ hòa tan của protein trong dung dịch đó giảm. Amoni sulfat cực kỳ hòa tan trong nước do bản chất ion của nó, do đó nó có thể "loại bỏ" protein bằng cách kết tủa.[3] Do hằng số điện môi cao của nước, các ion muối phân ly là amoni cation và sulfat anion dễ dàng hòa tan trong vỏ hydrat hóa của các phân tử nước. Phương pháp này được gọi là tách muối và đòi hỏi phải sử dụng nồng độ muối cao để có thể hòa tan trong hỗn hợp nước. Tỷ lệ muối được sử dụng so với nồng độ tối đa của muối trong hỗn hợp có thể hòa tan. Như vậy, mặc dù nồng độ cao là cần thiết để phương pháp có tác dụng bổ sung lượng muối dồi dào, trên 100%, cũng có thể làm bão hòa dung dịch, do đó, làm ô nhiễm kết tủa không phân cực với kết tủa muối.[4] Nồng độ muối cao, có thể đạt được bằng cách thêm hoặc tăng nồng độ amoni sulfat trong dung dịch, cho phép tách protein dựa trên sự giảm độ hòa tan protein; sự tách biệt này có thể đạt được bằng cách ly tâm. Kết tủa bởi amoni sulfat là kết quả của việc giảm độ hòa tan thay vì biến tính protein, do đó protein kết tủa có thể được hòa tan thông qua việc sử dụng bộ đệm tiêu chuẩn.[5] Kết tủa amoni sulfat cung cấp một phương tiện thuận tiện và đơn giản để phân đoạn các hỗn hợp protein phức tạp.[6]
Trong phân tích mạng cao su, các acid béo dễ bay hơi được phân tích bằng cách kết tủa cao su bằng dung dịch amoni sulfat 35%, để lại một chất lỏng trong đó acid béo dễ bay hơi được tạo ra trở lại bằng acid sulfuric và sau đó được chưng cất bằng hơi nước. Kết tủa chọn lọc với amoni sulfat, ngược lại với kỹ thuật kết tủa thông thường sử dụng acid acetic, không can thiệp vào việc xác định acid béo dễ bay hơi.[7]
Phụ gia thực phẩm
[sửa | sửa mã nguồn]Là một phụ gia thực phẩm, amoni sulfat được Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ coi là an toàn (GRAS),[8] và tại Liên minh Châu Âu, nó được chỉ định bởi số E517. Nó được sử dụng như một chất điều chỉnh độ acid trong bột và bánh mì.[9][10][11]
Công dụng khác
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni sulfat được sử dụng ở quy mô nhỏ trong điều chế các muối amoni khác, đặc biệt là amoni persulfat.
Amoni sulfatđược liệt kê là một thành phần của nhiều loại vắc-xin Hoa Kỳ theo Trung tâm Kiểm soát Bệnh tật.[12]
Chuẩn bị
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni sulfat được tạo ra bằng cách xử lý amonia, thường là sản phẩm phụ từ lò than cốc, với acid sulfuric:
- 2 NH3 + H2SO 4 → (NH4)2SO 4
Một hỗn hợp khí amonia và hơi nước được đưa vào lò phản ứng có chứa dung dịch amoni sulfat bão hòa và khoảng 2 đến 4% acid sulfuric tự do ở 60 °C. Acid sulfuric đậm đặc được thêm vào để giữ cho dung dịch có tính acid và giữ lại mức acid tự do. Nhiệt của phản ứng giữ nhiệt độ lò phản ứng ở mức 60 °C. Amoni sulfat dạng bột, khô có thể được hình thành bằng cách phun acid sulfuric vào buồng phản ứng chứa đầy khí amonia. Nhiệt của phản ứng làm bay hơi tất cả nước có trong lò, tạo thành muối dạng bột. Khoảng 6000 triệu tấn amoni sulfat đã được sản xuất vào năm 1981.[2]
Amoni sulfat cũng được sản xuất từ thạch cao (CaSO4 2H2O). Thạch cao được chia nhỏ được thêm vào dung dịch amoni cacbonat. Calci cacbonat kết tủa dưới dạng chất rắn, để lại amoni sulfat trong dung dịch.
- (NH 4) 2 CO 3 + CaSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + CaCO 3
Amoni sulfat tồn tại một cách tự nhiên như là mascagnite khoáng sản quý hiếm trong các fumarole núi lửa và do cháy than trên một số bãi rác.[13]
Tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni sulfat trở thành sắt điện ở nhiệt độ dưới -49,5 °C. Ở nhiệt độ phòng, nó kết tinh trong hệ thống trực giao, với kích thước tế bào là a = 7,729 Å, b = 10,560 Å, c = 5.951 Å. Khi được làm lạnh ở trạng thái sắt điện, tính đối xứng của tinh thể thay đổi thành nhóm không gian Pna2 1.[14]
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Amoni sulfat bị phân hủy khi đun nóng trên 250 °C, tạo thành amoni bisulfate. Làm nóng ở nhiệt độ cao hơn dẫn đến phân hủy thành amonia, nitơ, lưu huỳnh điôxit và nước.[15]
Là một muối của acid mạnh (H2SO4) và base yếu (NH3), dung dịch của nó có tính acid; pH của dung dịch 0,1 M là 5,5. Trong dung dịch nước, các phản ứng là các ion NH4 + và SO4−2.
Amoni sulfat tạo thành nhiều muối kép (amoni kim loại sulfat) khi dung dịch của nó được trộn với các dung dịch cân bằng của sulfat kim loại và dung dịch bị bay hơi chậm. Với các ion kim loại hóa trị ba, các alum như FerricAmoni sulfat được hình thành. Các sulfat kim loại kép bao gồm amoni cobaltous sulfate, sắt diammonium sulfate, Amoni nickel sulfat được gọi là muối Tutton và amoni ceric sulfat.[2] Các sulfat kép khan của amoni cũng xảy ra trong họ Langbeinites.
Pháp luật và kiểm soát
[sửa | sửa mã nguồn]Trong tháng 11 năm 2009, lệnh cấm trên amoni sulfat, amoni nitrat và amoni nitrat calci trong phân bón đã được áp dụng trong các cựu Division Malakand -comprising các Upper Dir, Lower Dir, Swat, Chitral và Malakand huyện của tỉnh Frontier Tây Bắc (NWFP) của Pakistan, bởi chính phủ NWFP, sau các báo cáo rằng chúng đã được các chiến binh sử dụng để chế tạo thuốc nổ. Vào tháng 1 năm 2010, những chất này cũng bị cấm ở Afghanistan vì lý do tương tự.[16]
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b c Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
- ^ Duong-Ly, Krisna C.; Gabelli, Sandra B. (ngày 1 tháng 1 năm 2014). Lorsch, Jon (biên tập). Methods in Enzymology. Laboratory Methods in Enzymology: Protein Part C. 541. Academic Press. tr. 85–94.
- ^ Duong-Ly, Krisna C.; Gabelli, Sandra B. (ngày 1 tháng 1 năm 2014). “Salting out of proteins using Amoni sulfat precipitation”. Methods in Enzymology. 541: 85–94. doi:10.1016/B978-0-12-420119-4.00007-0. ISSN 1557-7988. PMID 24674064.
- ^ Wingfield, Paul T. (ngày 5 tháng 5 năm 2017). “Protein Precipitation Using Amoni sulfat”. Current Protocols in Protein Science. 13 (1): A.3F.1-8. doi:10.1002/0471140864.psa03fs13. ISSN 1934-3655. PMC 4817497. PMID 18429073.
- ^ “Ammonium Sulfate Calculator”. EnCor Biotechnology Inc. 2013. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ Đặc điểm kỹ thuật tiêu chuẩn ASTM cho cao su cô đặc D 1076-06
- ^ “Select Committee on GRAS Substances (SCOGS) Opinion:Amoni sulfat”. U.S. Food and Drug Administration. ngày 16 tháng 8 năm 2011. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Panera Bread › Menu & Nutrition › Nutrition Information Profile”. Bản gốc lưu trữ ngày 19 tháng 8 năm 2009. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Official Subway Restaurants U.S. Products Ingredients Guide”. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 8 năm 2011. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ Sarah Klein (ngày 14 tháng 5 năm 2012). “Gross Ingredients In Processed Foods”. The Huffington Post. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Vaccine Excipient & Media Summary” (PDF). Centers for Disease Control and Prevention (CDC). tháng 2 năm 2012. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ “Mascagnite”. Mindat. Truy cập ngày 2 tháng 3 năm 2013.
- ^ Okaya, Y.; K. Vedam; R. Pepinsky (1958). “Non-isomorphism of ferroelectric phases ofAmoni sulfat andAmoni fluoberyllate”. Acta Crystallographica. 11 (4): 307–307. doi:10.1107/s0365110x58000803. ISSN 0365-110X.
- ^ Liu Ke-wei, Chen Tian-lang (2002). “Studies on the thermal decomposition of Amoni sulfat”. Chemical Research and Application (bằng tiếng Trung). 14 (6). doi:10.3969/j.issn.1004-1656.2002.06.038.
- ^ “PAKISTAN: 'Anti-terrorist' fertilizer ban hinders farmers”. IRIN Humanitarian News and Analysis. 2010. Truy cập ngày 24 tháng 4 năm 2013.
Đọc thêm
[sửa | sửa mã nguồn]- Thuộc tính: UNIDO và Trung tâm phát triển phân bón quốc tế (1998), Sổ tay phân bón, Nhà xuất bản học thuật Kluwer, ISBN 0-7923-5032-4.
Liên kết ngoài
[sửa | sửa mã nguồn]- Máy tính: sức căng bề mặt Lưu trữ 2020-02-22 tại Wayback Machine và mật độ, số mol và tỷ lệ mol Lưu trữ 2020-02-22 tại Wayback Machine của amoni sulfat