Cadmi(II) chloride
| Cadmi(II) chloride | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Mẫu cadmi(II) chloride dạng hemipentahydrat | |||
| Danh pháp IUPAC | Cadmium dichloride | ||
| Tên khác | Cadmi đichloride Cadmic chloride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | EV0175000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | |||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | CdCl2 | ||
| Khối lượng mol | 183,3164 g/mol (khan) 201,33168 g/mol (1 nước) 228,3546 g/mol (2,5 nước) 273,3928 g/mol (5 nước) | ||
| Bề ngoài | Chất rắn trắng, tính hút ẩm | ||
| Mùi | không mùi | ||
| Khối lượng riêng | 4,047 g/cm³ (khan)[1] 3,327 g/cm³ (2,5 nước)[2] | ||
| Điểm nóng chảy | 568 °C (841 K; 1.054 °F)[2] | ||
| Điểm sôi | 964 °C (1.237 K; 1.767 °F)[2] | ||
| Độ hòa tan trong nước | 2,5 nước: 79,5 g/100 mL (-10 ℃) 90 g/100 mL (0 ℃) 1 nước: 119,6 g/100 mL (25 ℃)[2] 134,3 g/100 mL (40 ℃) 134,2 g/100 mL (60 ℃) 147 g/100 mL (100 ℃)[3] | ||
| Độ hòa tan | Tan trong alcohol, selen oxyđichloride, benzonitril không tan trong ete, aceton[1] tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ | ||
| Độ hòa tan trong pyridin | 4,6 g/kg (0 ℃) 7,9 g/kg (4 ℃) 8,1 g/kg (15 ℃) 6,7 g/kg (30 ℃) 5 g/kg (100 ℃)[1] | ||
| Độ hòa tan trong etanol | 1,3 g/100 g (10 ℃) 1,48 g/100 g (20 ℃) 1,91 g/100 g (40 ℃) 2,53 g/100 g (70 ℃)[1] | ||
| Độ hòa tan trong đimetyl sunfoxit | 18 g/100 g (25 ℃)[1] | ||
| Áp suất hơi | 0,01 kPa (471 ℃) 0,1 kPa (541 ℃)[2] | ||
| MagSus | -6,87·10-5 cm³/mol[2] | ||
| Độ nhớt | 2,31 cP (597 ℃) 1,87 cP (687 ℃)[1] | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Nguy hiểm chính | độ độc cao | ||
| NFPA 704 |
0
4
0
| ||
| PEL | [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)[4] | ||
| LD50 | 94 mg/kg (chuột, đường miệng)[1] 60 mg/kg (chuột, đường miệng) 88 mg/kg (chuột, đường miệng)[5] | ||
| REL | Ca[4] | ||
| IDLH | Ca [9 mg/m³ (tính theo Cd)][4] | ||
| Ký hiệu GHS |    [6] | ||
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[6] | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P210, P260, P273, P284, P301+P310, P310[6] | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Cadmi(II) chloride là một hợp chất vô cơ có cấu trúc tinh thể tinh thể màu trắng với thành phần là hai nguyên tố cadmi và clo với công thức hóa học được quy định là CdCl2. Đây là một chất rắn, có tính hút ẩm và khả năng hòa tan cao trong nước và tan trong rượu. Mặc dù nó được coi là có liên kết ion, nó có tính chất cộng hóa trị đáng kể về liên kết của nó. Cấu trúc tinh thể của cadmi(II) chloride bao gồm các lớp ion hai chiều, là một tham chiếu để mô tả các cấu trúc tinh thể khác. Ngoài ra, hợp chất này còn tồn tại dưới dạng ngậm nước, với các công thức CdCl2·H2O và CdCl2·5H2O.[2]
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Cadmi(II) chloride được sử dụng để điều chế cadmi(II) sulfide, được gọi là "cadmi vàng", một chất màu vô cơ màu vàng rực rỡ, ổn định.
- CdO + H2S → CdS↓ + H2O
Trong phòng thí nghiệm, CdCl2 khan có thể được sử dụng để điều chế các hợp chất organocadmi của loại hợp chất có công thức chung là R2Cd, trong đó nhóm R là aryl hoặc ankyl chủ yếu. Chúng đã từng được sử dụng trong tổng hợp xeton từ acyl chloride:[7]
- CdCl2 + 2RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
- R2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl2
Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như CdCl2·NH3 là tinh thể vàng nhạt[8], CdCl2·2NH3 là tinh thể trắng[9], CdCl2·3NH3·½H2O và CdCl2·4NH3·½H2O đều là tinh thể bát diện màu sáng, CdCl2·5NH3 là tinh thể nhỏ màu trắng[10] hay CdCl2·6NH3 là tinh thể trắng.[9]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CdCl2·2N2H4 là tinh thể hình kim màu trắng.[10]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như CdCl2·2NH2OH là tinh thể dạng lăng trụ sáng.[10]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như CdCl2·CO(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 2,74 g/cm³.[11]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CON3H5, như CdCl2·CON3H5 (D = 2,671 g/cm³)[12] và CdCl2·2CON3H5 (D = 2,228 g/cm³)[13] đều là tinh thể không màu.
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CON4H6, như CdCl2·2CON4H6 là tinh thể không màu.[14]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CdCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 2,23 g/cm³.[11]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như CdCl2·CSN3H5·H2O là tinh thể không màu, D = 2,41 g/cm³.[11]
CdCl2 còn tạo một số hợp chất với CSN4H6, như CdCl2·2CSN4H6 là tinh thể không màu, D = 2,19 g/cm³.[11]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c d e f g Anatolievich, Kiper Ruslan. “cadmium chloride”. http://chemister.ru. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2014. Liên kết ngoài trong
|website=(trợ giúp) - ^ a b c d e f g Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản 2). New York: D. Van Nostrand Company. tr. 169.
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ “Cadmium compounds (as Cd)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ a b c Bản dữ liệu Cadmi(II) chloride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., tr. 723, Wiley, New York, 1992.
- ^ Beryllium and Its Congeners (Joshua Craven Gregory, May Sybil (Leslie) Burr; Griffin, 1926 - 342 trang), trang 171. Truy cập 9 tháng 4 năm 2021.
- ^ a b A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 50. Truy cập 9 tháng 4 năm 2021.
- ^ a b c Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 136–137. Truy cập 9 tháng 4 năm 2021.
- ^ a b c d Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 9 tháng 4 năm 2021.
- ^ Jian-Chao Liu, Wen-Chao Tong, Lin-Jun Xue, Tong-Lai Zhang, Li Yang – Synthesis, Crystal Structure, and Thermal Analysis of a 1D Coordination Compound Cd(SCZ)Cl2 (SCZ=Semicarbazide). Molecular Crystals and Liquid Crystals 616 (1): 125–132 (tháng 9 năm 2015). doi:10.1080/15421406.2014.927961.
- ^ Rui Zhang, Wen-Chao Tong, Yan-Lan Wang, Jian-Chao Liu, Li Yang – Semicarbazide as capable ligand for mutual transformation between MOF and chelate. Main Group Chemistry 16 (2): 77–84 (tháng 6 năm 2017). doi:10.3233/MGC-160227.
- ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820 (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |