Xem mã nguồn của Nickel(II) iodat

{{Thông tin hóa chất
| Name = Nickel(II) iodat
| CASNo = 13477-99-1
| OtherNames = Nickel diodat<br>Nikenơ iodat<br>Nickel(II) iodat(V)<br>Nickel diodat(V)<br>Nikenơ iodat(V)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 13477-98-0}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| MolarMass = 408,7674 g/mol (khan)<br>426,78268 g/mol (1 nước)<br>444,79796 g/mol (2 nước)<br>462,81324 g/mol (3 nước)<br>480,82852 g/mol (4 nước)<br>516,85908 g/mol (6 nước)
| Appearance = tinh thể vàng (khan)<br>bột màu lục nhạt (1 nước)<br>tinh thể lục (2, 3, 4 và 6 nước)<ref name=atomistry>[http://nickel.atomistry.com/nickel_iodate.html Nickel Iodate, Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] trên atomistry.com</ref>
| Density = 5,07 g/cm³ (khan)<br>3,7 g/cm³ (6 nước)<ref name=atomistry/>
| Solubility = tan ít, xem thêm [[bảng độ tan]]
| SolubleOther = tạo phức với [[amonia]]}}
| Section3 = {{Chembox Hazards}}
| Section4 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Nickel(II) clorat]]<br>[[Nickel(II) bromat]]
| OtherCations = [[Coban(II) iodat]]<br>[[Đồng(II) iodat]]}}}}
'''Nickel(II) iodat''' là một [[hợp chất vô cơ]], là muối của [[nickel]] và [[acid iodic]] có công thức '''Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>''', tinh thể màu vàng, ít tan trong [[nước]], tạo thành [[tinh thể ngậm nước]].

==Điều chế==
Phản ứng của [[nickel(II) nitrat]] và acid iodic với [[acid nitric]] làm xúc tác ở {{Convert|100|C|F K}} sẽ tạo ra muối khan:
:<math>\mathsf{Ni(NO_3)_2 + 2HIO_3 \ \xrightarrow{HNO_3}\ Ni(IO_3)_2\downarrow + 2HNO_3}</math>

==Tính chất vật lý==
Nickel(II) iodat khan tạo thành tinh thể màu vàng.

Nó ít tan trong nước.

Nó tạo thành các tinh thể ngậm nước Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·''n''H<sub>2</sub>O, trong đó ''n'' = 1, 2, 3, 4 và 6 đều là các tinh thể màu xanh lục.<ref name=atomistry/>

Tinh thể dihydrat Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O có cấu trúc của [[hệ tinh thể trực thoi]], nhóm không gian '''''P bca''''', các hằng số mạng tinh thể ''a'' = 0,914986&nbsp;nm, ''b'' = 1,220896&nbsp;nm, ''c'' = 0,658353&nbsp;nm, Z = 4.<ref>''S. C. Abrahams, J. L. Bernstein, J. B. A. A. Elemans and G. C. Verschoor.'' Paramagnetic Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O. Crystal structure of the transition‐metal iodates. I // The Journal of Chemical Physics. — 1973 — tập 59, № 4. — {{DOI|10.1063/1.1680287}}.</ref>

==Hợp chất khác==
Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như:
*Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·NH<sub>3</sub> là chất rắn màu vàng nhạt-lục, D = 3,705 g/cm³;
*Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> là chất rắn màu lục, D = 3,315 g/cm³;
*Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·4NH<sub>3</sub> là tinh thể xanh dương nhạt, phân hủy bởi [[nước]];
*Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·5NH<sub>3</sub> khan là chất rắn màu tím nhạt (D = 2,97 g/cm³), trihydrat là tinh thể đỏ tím, có thể nổ;
*Ni(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> là tinh thể tím, D = 2,557 g/cm³.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=WhUsAAAAIAAJ Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 1 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39] (S. Hirzel, 1937), trang 685. Truy cập 16 tháng 2 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất nickel|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất nickel]]
[[Thể loại:Muối iodat]]