Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Rubidi hydride”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Không có tóm lược sửa đổi |
|||
Dòng 53: | Dòng 53: | ||
Như hiđrua của các [[Kim loại kiềm|kiềm kim loại kiềm]] khác, nó phản ứng với các tác nhân [[Chất oxy hóa|oxi hóa]], thậm chí là tác nhân yếu. Một phản ứng [[Ôxy hóa khử|oxi hóa khử]] sẽ dễ xảy ra với [[clo]] hoặc [[flo]] và tạo ra rất nhiều nhiệt. Rubiđi hiđrua phản ứng dữ dội với nước hoặc không khí, do đó lưu trữ cẩn thận là cần thiết. |
Như hiđrua của các [[Kim loại kiềm|kiềm kim loại kiềm]] khác, nó phản ứng với các tác nhân [[Chất oxy hóa|oxi hóa]], thậm chí là tác nhân yếu. Một phản ứng [[Ôxy hóa khử|oxi hóa khử]] sẽ dễ xảy ra với [[clo]] hoặc [[flo]] và tạo ra rất nhiều nhiệt. Rubiđi hiđrua phản ứng dữ dội với nước hoặc không khí, do đó lưu trữ cẩn thận là cần thiết. |
||
== |
== Tham khảo == |
||
{{ |
{{Tham khảo}} |
||
{{ |
{{Sơ khai hóa học}} |
||
{{ |
{{Hợp chất rubiđi}} |
Phiên bản lúc 10:04, ngày 4 tháng 9 năm 2018
Rubidi hydride[1] | |
---|---|
Danh pháp IUPAC | Rubiđi hiđrua |
Tên khác | Rubiđi(I) hiđrua |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | RbH |
Khối lượng mol | 86,476 g/mol |
Bề ngoài | Tinh thể màu trắng |
Khối lượng riêng | 2,60 g/cm3 |
Điểm nóng chảy | Phân hủy ở 170°C |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan trong nước | Phản ứng với nước |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh thể | Lập phương, cF8 |
Nhóm không gian | Fm3m, No. 225 |
Nhiệt hóa học | |
Enthalpy hình thành ΔfH | -52,3 kJ/mol |
Các hợp chất liên quan | |
Anion khác | Rubidi oxit Rubidi clorua |
Cation khác | Liti hydrua Natri hydrua Kali hydrua Xesi hydrua |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Rubiđi hiđrua là hiđrua của rubiđi. Nó có công thức RbH và là một hiđrua của kim loại kiềm, được tổng hợp bằng cách cho rubidi phản ứng với khí hiđro.
Như hiđrua của các kiềm kim loại kiềm khác, nó phản ứng với các tác nhân oxi hóa, thậm chí là tác nhân yếu. Một phản ứng oxi hóa khử sẽ dễ xảy ra với clo hoặc flo và tạo ra rất nhiều nhiệt. Rubiđi hiđrua phản ứng dữ dội với nước hoặc không khí, do đó lưu trữ cẩn thận là cần thiết.
Tham khảo
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87), Boca Raton, Florida: CRC Press, tr. 4–79, ISBN 0-8493-0594-2