Neptuni(IV) oxide
| Neptuni(IV) Oxide | |
|---|---|
 Np4+: __ O2−: __ | |
| Danh pháp IUPAC | Neptunium(IV) oxide |
| Tên khác | Neptuni dioxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NpO2 |
| Khối lượng mol | 269,0188 g/mol |
| Bề ngoài | Tinh thể xanh lá dạng khối |
| Khối lượng riêng | 11,1 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 2.800 °C; 3.070 K; 5.070 °F[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | phóng xạ |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Neptuni(IV) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là neptuni dioxide, là một chất rắn hình lục giác màu xanh ôliu.[2] Hợp chất này có khối lượng riêng lớn và công thức hóa học được quy định là NpO2. Nó là một sản phẩm phổ biến của sự phân hạch plutoni, và phát ra cả hai hạt α và γ.[3]
Thanh lọc[sửa | sửa mã nguồn]
Là một sản phẩm phụ của chất thải hạt nhân, neptuni(IV) Oxide có thể được tinh chế bằng phương pháp flo hóa, tiếp theo là giảm lượng calci dư thừa với sự có mặt của iod.[3] Tuy nhiên, phương pháp tổng hợp nói trên tạo ra một chất rắn hoàn toàn tinh khiết, với ít hơn 0,3% trọng lượng là của tạp chất. Nói chung, việc làm sạch thêm nữa là dư thừa và không cần thiết.[4]
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Neptuni(IV) Oxide cũng được sử dụng thực nghiệm để nghiên cứu về hóa học và vật lý hạt nhân, và người ta cho rằng hợp chất này có thể được sử dụng để chế tạo vũ khí hạt nhân hữu hiệu. Trong các lò phản ứng hạt nhân, neptuni(IV) Oxide cũng có thể được sử dụng làm kim loại mục tiêu để bắn vào nguyên tử plutoni.[5]
Hơn nữa, bằng sáng chế cho một tên lửa do neptuni(IV) Oxide được giữ bởi Shirakawa Toshihisa © 2007,[6] nhưng có rất ít thông tin có sẵn trong nghiên cứu và sản xuất liên quan đến một sản phẩm như vậy.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Böhler, R.; M. J. Welland; F. De Bruycker; K. Boboridis; A. Janssen; R. Eloirdi; R. J. M. Konings; D. Manara (2012). “Revisiting the melting temperature of NpO2 and the challenges associated with high temperature actinide compound measurements”. Journal of Applied Physics. American Institute of Physics. 111 (11): 113501. doi:10.1063/1.4721655.
- ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. tr. 271. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ a b Huber Jr, Elmer J.; Charles E. Holley Jr (tháng 10 năm 1968). “Enthalpy of formation of neptunium dioxide”. Journal of Chemical Engineering Data. 13 (4): 545–546. doi:10.1021/je60039a029.
- ^ Porter, J. A. (1964). “Production of Neptunium Dioxide”. Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 4 (3): 289–292. doi:10.1021/i260012a001.
- ^ Gotcu-Freis, P.; Colle, J.-Y.; Hiernaut, J.-P.; Konings, R.J.M. (tháng 3 năm 2011). “(Solid+gas) equilibrium studies for neptunium dioxide”. The Journal of Chemical Thermodynamics (bằng tiếng Anh). 43 (3): 492–498. doi:10.1016/j.jct.2010.10.027.
- ^ Toshihisa, Shirakawa. “Bibliographic data: JP2007040768 (A) - 2007-02-15”. Espacenet, patent search. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2012. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong:
|access-date=(trợ giúp)
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |