Acid boric
| Acid boric | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Tinh thể axit boric | |||
| Danh pháp IUPAC | Axit boric Trihydroxidoboron | ||
| Tên khác | Orthoboric acid Boracic acid Sassolite Optibor Borofax | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| KEGG | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | H3BO3 | ||
| Khối lượng mol | 61,83302 g/mol | ||
| Bề ngoài | Chất rắn kết tinh màu trắng | ||
| Khối lượng riêng | 1,435 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 170,9 °C (444,0 K; 339,6 °F) | ||
| Điểm sôi | 300 °C (573 K; 572 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 2,52 g/100 mL (0 ℃) 4,72 g/100 mL (20 ℃) 5,7 g/100 mL (25 ℃) 19,10 g/100 mL (80 ℃) 27,53 g/100 mL (100 ℃) | ||
| Độ hòa tan trong các dung môi khác | Tan trong rượu mạch ngắn tan vừa phải trong pyridin ít tan trong axeton | ||
| Độ axit (pKa) | 9,24 (xem văn bản) | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | Phẳng ba cạnh | ||
| Mômen lưỡng cực | 0 | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU | Có hại (Xn) Repr. Cat. 2 | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
| ||
| Chỉ dẫn R | R60 R61 | ||
| Chỉ dẫn S | S53 S45 | ||
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa. | ||
| LD50 | 2660 mg/kg, miệng (chuột cống) | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Hợp chất liên quan | Bo trioxit Borax | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Axit boric là một axit yếu của bo, thường được dùng làm chất sát trùng, thuốc trừ sâu, dập lửa, dùng trong các nhà máy hạt nhân để khống chế tốc độ phân hạch của urani, và là chất ban đầu để điều chế ra các hợp chất hóa học khác. Nó tồn tại ở dạng các tinh thể không màu hoặc bột màu trắng và có thể hòa tan trong nước. Công thức hóa học của nó là H3BO3, đôi khi viết là B(OH)3. Khi ở dạng khoáng vật, nó được gọi là sassolit.
Phân bố[sửa | sửa mã nguồn]
Axit dạng tự do được tìm thấy trong các vùng có núi lửa nhất định như ở Tuscany, quần đảo Lipari và Nevada, trộn lẫn với hơi nước trong các khe nứt trong đất; nó cũng được tìm thấy ở dạng thành phần cấu tạo trong một số khoáng vật (borax, boracit, boronatrocaicit và colemanit). Axit boric và các muối của nó cũng được ghi nhận trong nước biển. Nó cũng tồn tại trong thực vật và đặc biệt là trong hầu hết trái cây.[1]
Axit boric được Wilhelm Homberg (1652–1715) điều chế lần đầu tiên từ borax, từ phản ứng của các axit vô cơ, và được đặt theo tên sal sedativum Hombergi ("muối giảm đau của Homberg"). Tuy nhiên, các borat, bao gồm cả axit boric, đã được sử dụng vào thời kỳ Ai Cập cổ đại để lau chùi, bản quản thực phẩm, và các ứng dụng khác.[cần dẫn nguồn]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Axit boric có thể được điều chế khi cho borax (natri tetraborat decahydrat) phản ứng với axit vô cơ, như axit clohydric:
- Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4B(OH)3 [hay H3BO3] + 2NaCl + 5H2O
Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
Axit boric có thể tan trong nước sôi. Khi nung trên 170 ℃, nó tách nước tạo thành axit metaboric (HBO2):
- H3BO3 → HBO2 + H2O
Axit metaboric là chất rắn kết tinh theo hệ lập phương, có màu trắng và chỉ hòa tan ít trong nước. Axit metaboric nóng chảy ở 236 ℃, và khi nung trên 300 ℃ nó tiếp tục tách nước tạo thành axit tetraboric hay axit pyroboric (H2B4O7):
- 4HBO2 → H2B4O7 + H2O
Thuật ngữ axit boric đôi khi cũng được dùng để chỉ các hợp chất này. Nếu tiếp tục tách nước, nó sẽ tạo ra đibo trioxit:
- H2B4O7 → 2B2O3 + H2O
Axit boric không phân ly trong dung môi gốc nước như axit Brønsted, nhưng là một axit Lewis phản ứng với các phân tử nước để tạo thành ion tetrahydroxyborat, và được quan sát dưới quang phổ Raman[2]:
- B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)−
4 + H+ (Ka = 5.8x10−10 mol/l; pKa = 9.24)
Các anion polyborat được tạo ra tạo thành dung dịch có pH 7–10 nếu nồng độ bo lớn hơn 0,025 mol/L. Ion phổ biến nhất là tetraborat được tìm thấy trong borax khoáng:
- 4B(OH)−
4 + 2 H+ ⇌ B4O2−
7 + 9H2O
Axit boric có vai trò quan trọng trong việc hấp thụ các sóng âm tần số thấp trong nước biển.[3]
Cấu trúc tinh thể[sửa | sửa mã nguồn]
Axit boric tinh thể bao gồm các lớp phân tử B(OH)3 liên kết với nhau bởi liên kiết hydro. Khoảng cách giữa hai lớp cạnh nhau là 318 pm.
 |
 |
cho phép các phân tử axit boric hình thành các lớp song song ở trạng thái rắn |
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ A. H. Allen; Tankard, Arnold R. (1904). “The determination of boric acid in cider, fruits, etc”. Analyst. 29: 301. doi:10.1039/an9042900301.
- ^ Jolly, William L. "Modern Inorganic Chemistry" (McGraw-Hill 1984, tr. 198)
- ^ “Underlying physics and mechanisms for the absorption of sound in seawater”. National Physical Laboratory. Truy cập ngày 21 tháng 4 năm 2008.
Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
- Louis Goodman, Alfred Gilman, Laurence Brunton, John Lazo and Keith Parker (2006). Goodman & Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics. New York: McGraw Hill.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Boric Acid Technical Fact Sheet - National Pesticide Information Center
- Boric Acid General Fact Sheet - National Pesticide Information Center
- International Chemical Safety Card 0991
- US EPA Pesticide Reregistration Eligibility Decision
- National Pollutant Inventory - Boron and compounds Lưu trữ 2006-02-09 tại Wayback Machine
- Boric acid at ChemicalLand21
- European Chemicals Agency (ECHA)"New Public Consultation on Eight Potential Substances of Very High Concern" - includes Boric Acid. Closes 22nd April 2010 Lưu trữ 2010-04-01 tại Wayback Machine
- ChemSub Online: Boric acid
