Axit glycolic

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Glycolic acid
Chemical structure of glycolic acid
Ball-and-stick model of glycolic acid
Names
IUPAC name
2-Hydroxyethanoic acid
Other names
dicarbonous acid

glycolic acid

hydroxyacetic acid

hydroacetic acid
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.001.073
KEGG
PubChem <abbr title="<nowiki>Compound ID</nowiki>">CID
RTECS number MC5250000
UNII
CompTox Dashboard (<abbr title="<nowiki>U.S. Environmental Protection Agency</nowiki>">EPA)
Properties
C2H4O3
Molar mass 76.05 g/mol
Appearance white, powdery solid
Density 1.49 g/cm3[1]
Melting point 75 °C (167 °F; 348 K)
Boiling point phân hủy
70% solution
Solubility in other solvents alcohols, acetone,

acetic acid and

ethyl axetat[2]
log P -1.05[3]
Acidity (pKa) 3.83
Hazards
Main hazards Corrosive (C)
R-phrases (outdated) R22-R34
S-phrases (outdated) S26-S36/37/39-S45
NFPA 704
Flammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g., canola oilHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity (yellow): no hazard codeSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
1
3
Flash point 129 °C (264 °F; 402 K) [4]
Related compounds
Related α-hydroxy acids
Lactic acid
Related compounds
Glycolaldehyde

Acetic acid

Glycerol
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is ☑Y☒N ?)
Infobox<span typeof="mw:Entity"> </span>references

Axit glycolic (axit hydroacetic hoặc axit hydroxyacetic); công thức hóa học C2H4O3 (còn được viết là HOCH2CO2H), là axit α-hydroxy nhỏ nhất (AHA). Chất rắn kết tinh không màu, không mùi và hút ẩm này hòa tan cao trong nước. Nó được sử dụng trong các sản phẩm chăm sóc da khác nhau. Glycolic acid được tìm thấy trong một số cây trồng đường. Một glycolate hoặc glycollate là một muối hoặc ester của axit glycolic.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Cái tên "axit glycolic" được đặt ra vào năm 1848 bởi nhà hóa học người Pháp Auguste Laurent (1807-1853). Ông đã đề xuất rằng axit amin glycine - mà sau đó được gọi là glycocolle - có thể là amin của một axit giả thuyết, mà ông gọi là "axit glycolic" (acide glycolique).[5]

Axit Glycolic được điều chế lần đầu tiên vào năm 1851 bởi nhà hóa học người Đức Adolph Strecker (1822-1871) và nhà hóa học người Nga Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877). Họ đã sản xuất nó bằng cách xử lý axit hippuric bằng axit nitricnitơ dioxit để tạo thành este của axit benzoicaxit glycolic (C6H5C(=O)OCH2COOH), mà họ gọi là "axit benzoglycolic" (Benzoglykolsäure), (cũng axit benzoyl glycolic). Họ đun sôi ester trong nhiều ngày bằng axit sulfuric loãng, nhờ đó thu được axit benzoic và axit glycolic (Glykolsäure).[6][7]

Chuẩn bị[sửa | sửa mã nguồn]

Glycolic acid có thể được tổng hợp theo nhiều cách khác nhau. Các phương pháp tiếp cận chủ yếu sử dụng phản ứng xúc tác của formaldehyd với khí tổng hợp (cacbonyl hóa formaldehyd), với chi phí thấp.[8]

Nó cũng được điều chế bằng phản ứng của axit chloroacetic với natri hydroxit sau đó tái axit hóa.

Các phương pháp khác, không đáng chú ý trong sử dụng, bao gồm hydro hóa axit oxalicthủy phân cyanohydrin có nguồn gốc từ formaldehyd.[9] Một số axit glycolic ngày nay không có axit formic. Axit Glycolic có thể được phân lập từ các nguồn tự nhiên, chẳng hạn như mía, củ cải đường, dứa, dưa đỏnho chưa chín.[10]

Axit glycolic cũng có thể được điều chế bằng cách sử dụng quá trình sinh hóa enzym có thể cần ít năng lượng hơn.[11]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Axit glycolic mạnh hơn một chút so với axit axetic do khả năng rút electron của nhóm hydroxyl cuối cùng. Nhóm carboxylate có thể phối hợp với các ion kim loại tạo thành phức hợp phối hợp. Đặc biệt lưu ý là các phức chất có Pb2+ và Cu2+ mạnh hơn đáng kể so với các phức hợp với các axit cacboxylic khác. Điều này chỉ ra rằng nhóm hydroxyl có liên quan đến sự hình thành phức tạp, có thể là mất proton của nó.[12]

Các ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Glycolic acid được sử dụng trong ngành dệt như một chất nhuộm và thuộc da,[13] trong chế biến thực phẩm như một chất tạo hương vị và làm chất bảo quản, và trong ngành dược phẩm như một chất chăm sóc da. Nó cũng được sử dụng trong chất kết dính và nhựa.[14] Axit glycolic thường được đưa vào các polyme nhũ tương, dung môi và phụ gia cho mực và sơn để cải thiện tính chất dòng chảy và tạo độ bóng. Nó được sử dụng trong các sản phẩm xử lý bề mặt làm tăng hệ số ma sát trên sàn gạch. Nó là thành phần hoạt chất trong chất tẩy rửa gia dụng Pine-Sol.

Chăm sóc da[sửa | sửa mã nguồn]

Do khả năng thâm nhập vào da, axit glycolic tìm thấy các ứng dụng trong các sản phẩm chăm sóc da, thường xuyên nhất là vỏ hóa học. Vỏ có thể có độ pH thấp tới 0,6 (đủ mạnh để keratolyze hoàn toàn lớp biểu bì), trong khi độ axit cho vỏ tại nhà có thể thấp đến 2,5. Sau khi áp dụng, axit glycolic phản ứng với lớp trên của lớp biểu bì, làm suy yếu các đặc tính liên kết của các lipit giữ các tế bào da chết lại với nhau. Điều này cho phép lớp sừng được tẩy tế bào chết, làm lộ ra các tế bào da sống.

Tổng hợp hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]

Glycolic acid là một chất trung gian hữu ích cho tổng hợp hữu cơ, trong một loạt các phản ứng bao gồm: oxy hóa-khử, este hóatrùng hợp chuỗi dài. Nó được sử dụng như một monome trong điều chế axit polyglycolic và các chất đồng trùng hợp tương hợp sinh học khác (ví dụ PLGA). Về mặt thương mại, các dẫn xuất quan trọng bao gồm các este methyl (CAS # 96-35-5) và ethyl (CAS #623-50-7) dễ dàng chưng cất (bp   147-9 và 158-159   °C, tương ứng), không giống như axit cha mẹ. Các este butyl (bp   178-186 °C) là một thành phần của một số vecni, được mong muốn bởi vì nó không dễ bay hơi và có đặc tính hòa tan tốt.[9]

Nông nghiệp[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiều loài thực vật tạo ra axit glycolic trong hô hấp sáng. Vai trò của nó tiêu thụ một lượng năng lượng đáng kể. Năm 2017, các nhà nghiên cứu đã công bố một quy trình sử dụng một loại protein mới để giảm tiêu thụ/mất năng lượng và ngăn chặn thực vật giải phóng amoniac có hại. Quá trình chuyển đổi glycolate thành glycerate mà không cần sử dụng tuyến BASS6 và PLGG1 thông thường.[15][16]

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Glycolic acid là một chất gây kích ứng mạnh tùy thuộc vào độ pH.[17] Giống như ethylene glycol, nó được chuyển hóa thành axit oxalic, có thể gây nguy hiểm nếu ăn phải.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ United States National Library of Medicine "Hydroxyacetic Acid" in TOXNET Hazardous Substances Data Bank (HSDB), citing Gerhartz, W. (exec ed.
  2. ^ "DuPont Glycolic Acid Technical Information".
  3. ^ "Glycolic acid_msds".
  4. ^ "Glycolic Acid MSDS".
  5. ^ Laurent, Auguste (1848) "Sur les acides amidés et le sucre de gélatine" (On aminated acids and the sugar of gelatine [i.e., glycine]), Annales de Chimie et de Physique, 3rd series, 23: 110–123.
  6. ^ Socoloff, Nicolaus and Strecker, Adolph (1851) "Untersuchung einiger aus der Hippursäure entstehenden Producte" (Investigation of some products that arise from hippuric acid), Annalen der Chemie und Pharmacie, 80: 17–43.
  7. ^ (Socoloff and Strecker, 1851), p. 37.
  8. ^ D.J. Loder, Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 2.152.852 (1939).
  9. ^ a ă Karlheinz Miltenberger "Hydroxycarboxylic Acids, Aliphatic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
  10. ^ “Glycolic acid, What is Glycolic acid? About its Science, Chemistry and Structure”. www.3dchem.com (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2018. 
  11. ^ Thaipolychemicals
  12. ^ Sigel, Astrid; Operschall, Bert P.; Sigel, Helmut (2017). “Chapter 11. Complex Formation of Lead(II) with Nucleotides and Their Constituents”. Trong Astrid, S.; Helmut, S.; Sigel, R. K. O. Lead: Its Effects on Environment and Health. Metal Ions in Life Sciences 17. de Gruyter. tr. 319–402. doi:10.1515/9783110434330-011. 
  13. ^ http://www2.dupont.com/Glycolic_Acid/en_US/uses_apps/industrial/ind_pgs/leather_tanning.html
  14. ^ thefreedictionary.com
  15. ^ GEREA, ALEXANDRA (ngày 3 tháng 4 năm 2017). “New protein can increase yields, save farmers millions every year”. ZME Science (bằng tiếng en-US). Truy cập ngày 6 tháng 4 năm 2017. 
  16. ^ South, Paul F.; Walker, Berkley J.; Cavanagh, Amanda P.; Rolland, Vivien; Badger, Murray; Ort, Donald R. (ngày 28 tháng 3 năm 2017). “Bile Acid Sodium Symporter BASS6 Can Transport Glycolate and Is Involved in Photorespiratory Metabolism in Arabidopsis thaliana”. The Plant Cell (bằng tiếng Anh) 29: tpc.00775.2016. ISSN 1532-298X. PMC 5435425. PMID 28351992. doi:10.1105/tpc.16.00775. 
  17. ^ “Glycolic Acid MSDS”. ICSC:NENG1537 International Chemical Safety Cards (WHO/IPCS/ILO). CDC/NIOSH. Truy cập ngày 8 tháng 6 năm 2006. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]