Bạc sunfua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Bạc sunfua
Ag2S-bas.png
Ball-and-stick model of silver sulfide
Sulfid stříbrný.PNG
Mẫu bạc sunfua
Danh pháp IUPAC Bạc(I) sunfua, Bạc sunfua
Nhận dạng
Số CAS 21548-73-2
PubChem 166738
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
Thuộc tính
Bề ngoài Tinh thể xám
Mùi Không mùi
Khối lượng riêng 7.234 g/cm3 (25 °C)[1][2]
7.12 g/cm3 (117 °C)[3]
Điểm nóng chảy 836 °C (1.109 K; 1.537 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước 6.21·10−15 g/L (25 °C)
Tích số tan, Ksp 6.31·10−50
Độ hòa tan tan trong dung dịch HCN, dung dịch axit citric với KNO3
Không tan trong axit, alkalies, NH+4[4]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể Monoclinic, mP12 (β-form)
Cubic, cI8 (α-form)
Cubic, cF12 (γ-form)[3][5]
Nhóm không gian P21/n, No. 14 (α-form)[5]
Im3m, No. 229 (β-form)
Fm3m, No. 225 (γ-form)[3]
Hằng số mạng a = 4.23 Å, b = 6.91 Å, c = 7.87 Å (α-form)[5]
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−32.59 kJ/mol[6]
Entropy mol tiêu chuẩn So298 143.93 J/mol·K[6]
Nhiệt dung 76.57 J/mol·K[6]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính Có thể gây kích ứng
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Bạc sunfua (Ag2S) là sunfua của bạc. Nó được dùng làm chất cảm quang trong nhiếp ảnh.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Là chất rắn màu đen dày đặc, được hình thành theo thời gian trên đồ bạc và các vật bạc khác.[7] Bạc sunfua không hòa tan trong tất cả các dung môi, nhưng bị phân hủy bởi axit mạnh. Bạc sunfua là một mạng lưới vững chắc được làm bằng bạc (tính điện tử 1,98) và lưu huỳnh (tính điện tử 2,58), trong đó các liên kết có tính chất ionic thấp (khoảng 10%).

Sự thật thú vị[sửa | sửa mã nguồn]

  • Nó là một thành phần của phân tích vô cơ chất lượng cổ điển.[8]
  • Khi hình thành trên các tiếp điểm điện hoạt động trong bầu khí quyển giàu hydro sulfua, các sợi dài có thể được gọi là râu bạc có thể hình thành.
  • Khi phá các rương kho báu gỗ trên những con thuyền lớn bị chìm có thể cung cấp sunfua cần thiết để tạo ra khí hydro sulfua.
  • Khi kết hợp với bạc, khí hydro sulfua tạo ra một lớp bạc sunfua patina màu đen trên bạc, để bảo vệ lớp bạc bên trong.[9]

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Có ba dạng: acanthit monoclinic (dạng β), ổn định dưới 179 °C, khối trung tâm tinh thể được gọi là argentit (dạng α), ổn định trên 180 °C, và dạng khối trung tâm nhiệt độ cao (dạng γ), ổn định trên 586 °C[5]. Các dạng tồn tại ở nhiệt độ cao hơn là các dây dẫn điện.

Nó được tìm thấy trong tự nhiên như khoáng chất acanthit ở nhiệt độ tương đối thấp. Acanthit là một quặng sắt quan trọng. Ở dạng acanthit, monoclinic, có hai nguyên tử bạc khác biệt liên kết với hai và ba nguyên tử lưu huỳnh lân cận.[10] Tên argentit đề cập đến hình khối, do sự bất ổn ở nhiệt độ "bình thường", được tìm thấy dưới hình thức giả hình acanthit sau argentit.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a ă Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ^ “Bản dữ liệu Bạc sunfua của Sigma-Aldrich”. https://www.sigmaaldrich.com. Việt Nam. Truy cập ngày 12 tháng 8 năm 2018. 
  3. ^ a ă â Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook 1. Gordon and Breach Science Publishers. tr. 13. ISBN 2-88124-761-X. 
  4. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (tháng 2 năm 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ấn bản 2). New York: The MacMillan Company. tr. 835. 
  5. ^ a ă â b “Silver sulfide (Ag2S) crystal structure” 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. tr. 1–4. ISBN 978-3-540-31360-1. doi:10.1007/10681727_86. 
  6. ^ a ă â Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. tr. 845. ISBN 0-07-049439-8. 
  7. ^ “Silver”. chemistryexplained.com. Advameg, Inc. Truy cập ngày 13 tháng 7 năm 2014. 
  8. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  9. ^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (ấn bản 7). tr. 505. ISBN 978-1-111-58065-0. 
  10. ^ FRUEH, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.