Chlor monofluoride
| Chlor monofluoride | |
|---|---|
 Cấu trúc 2D và thông số liên kết của chlor monofluoride | |
 Cấu trúc 3D của chlor monofluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Chlorine monofluoride |
| Tên khác | Chlor fluoride Chlor(I) fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | ClF |
| Khối lượng mol | 54,4511 g/mol |
| Bề ngoài | khí không màu chất lỏng màu vàng nhạt |
| Khối lượng riêng | 1,62 g/mL (chất lỏng, -100 ℃) |
| Điểm nóng chảy | −155,6 °C (117,5 K; −248,1 °F) |
| Điểm sôi | −100,1 °C (173,1 K; −148,2 °F) |
| Cấu trúc | |
| Mômen lưỡng cực | 0,881 D (2,94 × 10-30 C m) |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -56,5 kJ mol-1 |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 217,91 J K-1 mol-1 |
| Nhiệt dung | 33,01 J K-1 mol-1 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Chlor monofluoride là một hợp chất vô cơ thuộc loại liên halogen dễ bay hơi có công thức hóa học ClF. Nó là một chất khí không màu ở nhiệt độ phòng và ổn định ngay cả ở nhiệt độ cao. Khi làm lạnh đến -100 ℃, ClF ngưng tụ thành một chất lỏng màu vàng nhạt. Nhiều tính chất của nó là trung gian giữa các halogen cấu thành, Cl2 và F2.[1]
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Chlor monofluoride là một chất fluor hóa linh hoạt, chuyển các kim loại và phi kim loại thành muối fluoride của chúng và giải phóng khí Cl2 trong quá trình này. Ví dụ, nó chuyển wolfram thành wolfram(VI) fluoride và selen thành selen tetrafluoride:
- W + 6ClF → WF6 + 3Cl2↑
- Se + 4ClF → SeF4 + 2Cl2↑
ClF cũng có thể chlor-fluor hóa các hợp chất, bằng cách bổ sung qua một liên kết đa (liên kết còn nhiều electron độc thân) hoặc thông qua quá trình oxy hóa. Chẳng hạn, nó thêm fluor và chlor vào cacbon monoxide, tạo ra cacbonyl chlorrofluoride COClF:
- CO + ClF →
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Otto Ruff, E. Ascher (1928). “Über ein neues Chlorfluorid-CIF3”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 176 (1): 258–270. doi:10.1002/zaac.19281760121.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |