Kali xyanat

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Kali xyanat
Danh pháp IUPACKali xyanat
Nhận dạng
Số CAS590-28-3
PubChem11378442
Số EINECS209-676-3
KEGGC19067
ChEBI38904
Số RTECSGS6825000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửKOCN
Khối lượng mol81.1151 g/mol
Bề ngoàiBột tinh thể trắng
Khối lượng riêng2.056 g/cm3
Điểm nóng chảy 315 °C (588 K; 599 °F)
Điểm sôi~ 700 °C (973 K; 1.292 °F) phân hủy
Độ hòa tan trong nước75 g/100 mL
Độ hòa tanhơi tan trong ancol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểtetragonal
Các nguy hiểm
Chỉ dẫn RR22
Chỉ dẫn SS24, S25
LD50841 mg/kg (đường miệng, chuột)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Kali xyanat là một hợp chất vô cơ với công thức KOCN (đôi khi được viết KCNO[1]). Nó là một chất rắn không màu. Nó được sử dụng để điều chế nhiều hợp chất khác bao gồm cả chất diệt cỏ. Sản lượng muối kalinatri trên toàn cầu là 20.000 tấn vào năm 2006.[2]

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với hầu hết các ứng dụng, muối kali và natri có thể được sử dụng thay thế cho nhau. Kali xyanat thường được ưu tiên hơn natri xyanat, do natri xyanat ít tan trong nước và ít có sẵn ở dạng tinh khiết.

Kali xyanat được sử dụng làm nguyên liệu cơ bản cho các tổng hợp hữu cơ khác nhau, bao gồm các dẫn xuất urê, semicarbaidua, cacbamat và isoxyanat. Ví dụ, nó được sử dụng để chuẩn bị thuốc hydroxyurea. Nó cũng được sử dụng để xử lý nhiệt các kim loại.[2][3]

Dùng trong trị liệu[sửa | sửa mã nguồn]

Kali xyanat đã được sử dụng để giảm tỷ lệ phần trăm hồng cầu lưỡi liềm dưới những điều kiện nhất định và cũng làm tăng số lượng các biến dạng. Trong một dung dịch, nó đã ngăn ngừa sự ức chế của các hemoglobin trong hồng cầu trong quá trình oxy hóa. Các bác sĩ thú y cũng tìm thấy kali xyanat có tác dụng trong điều trị bệnh ký sinh trùng ở cả chimđộng vật có vú[4].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

KOCN được điều chế bằng cách nung urê với kali cacbonat ở 400 °C:

2 OC(NH2)2 + K2CO3 → 2 KOCN + (NH4)2CO3

Phản ứng tạo ra chất lỏng. Các chất trung gian và tạp chất bao gồm biuret, axit cyanuric và kali allophanat (KO2CNHC(O)NH2), cũng như urê ban đầu không phản ứng nhưng các chúng sẽ phản ứng ở 400 °C.[2]

Các tinh thể kali cacbonat bị phá huỷ bởi quá trình nóng chảy để urê có thể phản ứng với hầu hết các ion kali để chuyển thành kali xyanat với tỷ lệ cao hơn khi ở dạng muối. Điều này làm cho nó dễ dàng đạt được độ tinh khiết cao hơn trên 95%. Nó cũng có thể được làm bằng cách oxy hóa kali cyanua ở nhiệt độ cao với sự có mặt của oxy hoặc khử oxit, chẳng hạn như chì, thiếc, hoặc mangan dioxit và trong dung dịch nước bằng phản ứng với hypoclorit hoặc hydrog peroxit. Một cách khác để tổng hợp nó là cho phép một kim loại kiềm, xianua, để phản ứng với oxy trong bình chứa niken trong điều kiện kiểm soát. Nó có thể được hình thành bởi quá trình oxy hóa sẳt xyanua. Cuối cùng, nó có thể được làm bằng cách nung kali cyanua với chì oxit.[5]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Recreation of Wöhler’s Synthesis of Urea: An Undergraduate Organic Laboratory Exercise James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1/Vol.3,NO.6 1998 ISSN 1430-4171 Online article
  2. ^ a ă â Peter M. Schalke1, "Cyanates, Inorganic Salts" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a08_157.pub2. Article Online Posting Date: ngày 15 tháng 7 năm 2006
  3. ^ INEOS Paraform GmbH, Potassium Cyanate (KOCN) product information. Online version accessed on 2009-06-30.
  4. ^ "Potassium Cyanate"
  5. ^ "Potassium cyanate" https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs