Scandi(III) oxide
| Scandi Oxide | |
|---|---|
 Cấu trúc của scanđi(III) Oxide, cũng là cấu trúc chung của các Oxide kim loại đất hiếm | |
| Danh pháp IUPAC | Scandium(III) oxide |
| Tên khác | Scandia Scanđi sesquiOxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Sc2O3 |
| Khối lượng mol | 137,9172 g/mol |
| Bề ngoài | Bột trắng |
| Khối lượng riêng | 3,86 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 2.485 °C (2.758 K; 4.505 °F) |
| Điểm sôi | ≈ 4.500 °C (4.770 K; 8.130 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | không tan |
| Độ hòa tan | tan trong axit nóng |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Scanđi(III) Oxide, có công thức hóa học là Sc2O3, còn được gọi với cái tên là scandia, là một Oxide đất hiếm có khả năng nóng chảy. Hợp chất này được sử dụng trong việc điều chế các hợp chất scanđi khác cũng như trong các hệ thống nhiệt độ cao (để chịu nhiệt và sốc nhiệt), gốm điện tử, và thành phần thủy tinh với vai trò là một thành phần phụ.
Sản xuất
[sửa | sửa mã nguồn]Scanđi(III) Oxide là hợp chất chủ yếu của nguyên tố scandi, được điều chế, sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ. Quặng giàu scanđi có thể kể đến là thortveitit (Sc,Y)2(Si2O7) và kolbeckit ScPO4·2H2O có khả năng được tìm thấy rất thấp. Tuy hiếm là vậy, nhưng dấu vết của scanđi được dễ dàng tìm thấy trong nhiều khoáng chất khác. Vì vậy, scanđi(III) Oxide được điều chế chủ yếu bằng một phụ phẩm từ quá trình chiết xuất các nguyên tố khác.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Scanđi(III) Oxide là dạng chính của scanđi tinh chế được sản xuất bởi ngành công nghiệp khai thác mỏ, làm cho nó trở thành điểm khởi đầu cho tất cả các hóa chất liên quan đến nguyên tố scanđi.
Scanđi(III) Oxide phản ứng với hầu hết các axit khi đun nóng, để tạo ra họp chất cần thiết. Ví dụ, đun nóng dung dịch HCl với lượng dư tạo ra scanđi(III) chloride dạng ngậm nước, có công thức ScCl3·nH2O. Hợp chất ngậm nước này có thể trở thành chất khan bằng cách bốc hơi, khi cho lượng khí khô NH4Cl đi qua nó, và sau phản ứng đó, hỗn hợp được tạo ra được tinh chế bằng cách loại bỏ NH4Cl bằng cách thăng hoa ở 300–500 ℃.[1] Sự có mặt của NH4Cl là cần thiết, vì muối này tạo thành hợp chất oxychloride hỗn hợp khi được sấy khô:
- Sc2O3 + 6HCl + xH2O → 2ScCl3·nH2O + 3H2O
- ScCl3·nH2O + nNH4Cl → ScCl3 + nH2O + nNH4Cl
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. (ngày 1 tháng 7 năm 1972). “Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide”. Inorganic Chemistry. 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
