Thiếc(IV) iodide

Thiếc(IV) iodide
Danh pháp IUPAC	Tin(IV) iodide
Tên khác	Thiếc tetraiodide; Stanic iodide; Stanum(IV) iodide; Stanum tetraiodide
Nhận dạng
Số CAS	7790-47-8
PubChem	11490544
Số EINECS	232-208-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Sn](I)(I)(I)I ;
InChI	đầy đủ 1/4HI.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
Thuộc tính
Công thức phân tử	SnI4
Khối lượng mol	626,326 g/mol
Bề ngoài	chất rắn đỏ cam
Khối lượng riêng	4,56 g/cm³
Điểm nóng chảy	143 °C (416 K; 289 °F)
Điểm sôi	348,5 °C (621,6 K; 659,3 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Chiết suất (nD)	2,106
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương, cP40
Nhóm không gian	P-43m, No. 205
Các nguy hiểm
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thiếc(IV) iodide, còn được gọi là stanic iodide, là hợp chất hóa học có công thức SnI₄. Phân tử tứ diện này kết tinh thành một chất rắn màu cam sáng dễ hòa tan trong các dung môi không phân cực như benzen.^[1]

Hợp chất thường được điều chế bằng phản ứng của iod và thiếc:^[2]

Sn + 2I₂ → SnI₄

Hợp chất bị thủy phân trong nước.^[3] Trong dung dịch axit iodhydric, nó phản ứng tạo thành một ví dụ hiếm gặp của hexaiodometalat(IV):^[2]

SnI₄ + 2I⁻ → [SnI₆]²⁻

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

SnI₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như SnI₄·3NH₃ là chất rắn màu vàng, SnI₄·4NH₃, SnI₄·6NH₃^[4] và SnI₄·8NH₃ đều là chất rắn màu trắng. Ba phức đầu tiên là các chất dễ bay hơi, bị phân hủy trong nước tạo ra amonia, amoni iodide và thiếc(IV) oxide. Phức octaamin không tan trong nước.^[5]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Chemistry: Periodic Table: tin: compound data [tin (IV) iodide]
^ ^a ^b Moeller, T.; Edwards, D. C. (1953). “Tin(IV) Iodide (Stannic Iodide)”. Inorganic Syntheses. 4: 119–121. doi:10.1002/9780470132357.ch40.
^ Hickling, G. G. (1990). “Gravimetric analysis: The synthesis of tin iodide”. J. Chem. Educ. 67 (8): 702–703. doi:10.1021/ed067p702.
^ Caven, Robert Martin (1917). Carbon and Its Allies (bằng tiếng Anh). C. Griffin & Company. tr. 351.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 66. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Chemistry: Periodic Table: tin: compound data [tin (IV) iodide]

[Moeller-2] Moeller, T.; Edwards, D. C. (1953). “Tin(IV) Iodide (Stannic Iodide)”. Inorganic Syntheses. 4: 119–121. doi:10.1002/9780470132357.ch40.

[3] Hickling, G. G. (1990). “Gravimetric analysis: The synthesis of tin iodide”. J. Chem. Educ. 67 (8): 702–703. doi:10.1021/ed067p702.

[4] Caven, Robert Martin (1917). Carbon and Its Allies (bằng tiếng Anh). C. Griffin & Company. tr. 351.

[5] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 66. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]