Điện li

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm

Điện li hay ion hóa là quá trình một nguyên tử hay phân tử tích một điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion, thường đi kèm các thay đổi hóa học khác. Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ năng lượng (năng lượng này phải lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do. Năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình này gọi là năng lượng ion hóa. Ion âm được tạo thành khi một electron tự do nào đó đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này, vì nó không còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên hình thành ion âm. Ngoài ra một số chất bị nóng chảy cũng phân lị ra thành các ion.

Trường hợp điện ly đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng rẽ trong môi trường nước, ví dụ như NaCl.

Nguyên nhân[sửa | sửa mã nguồn]

Phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hidro, cặp electron dùng chung bị lệch về phía oxi. Vì thế khi một chất có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị phân cực hòa tan vào nước thì phân tử các chất này sẽ bị bao bọc và tương tác với phân tử nước, tách các chất này ra thành các ion, ion dương tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) còn ion âm được tách ra bởi nguyên tử hidro (mang điện dương) của nước. Quá trình này có giải phóng năng lượng do mạng tinh thể (hoặc liên kết giữa các nguyên tử) bị phá vỡ.

Độ điện li[sửa | sửa mã nguồn]

Độ điện ly là tỉ số giữa số phân tử phân ly thành ion và tổng số phân tử đã hòa tan vào dung dịch. Theo cách tính này thì giá trị độ điện ly lớn nhất là 1.

Độ mạnh yếu[sửa | sửa mã nguồn]

Sự điện ly mạnh hay yếu phụ thuộc vào độ điện ly.

Các chất điện li mạnh[sửa | sửa mã nguồn]

Là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.

  • Dung dịch bazơ tan: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,,...
  • Dung dịch các axit mạnh: HNO3, HCl, HI,...
  • Một số muối: NaCl, NaNO3, KBr,...

Tính tan của muối như sau:

Muối của axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3…):

- Muối clorua tan hết trừ AgCl ↓, PbCl ít tan.

- Muối sunfat tan hết trừ BaSO4↓, PbSO4↓, CaSO4 và Ag2SO4 ít tan.

- Muối nitat tan hết.

Muối của axit yếu (H3PO4, H2CO3, HSO3…):

Muối của kim loại Na, K và muối axetat tan hết. Còn lại hầu hết không tan.

Muối axit (chứa H linh động trong phân tử): hầu hết đều tan.

Ta coi các chất điện ly mạnh có độ điện ly α = 1. Nghĩa là các dung dịch chứa chất điện ly mạnh điện ly hoàn toàn.

Phương trình điện li:

Axit → Cation H+ + Anion gốc axit

Bazơ tan → Cation kim loạ + Anion OH-

Muối tan → Cation kim loại/NH4+ + Anion gốc axit

Ví dụ:

HNO3 → H+ + NO3-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

H2SO4 -→ 2H+ + SO42-

Các chất điện li trung bình và yếu[sửa | sửa mã nguồn]

- Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Gồm: Axit yếu, bazơ yếu, một số muối do diện li phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, dung môi, bản chất của chất điện ly.

Vd:

+ Axit yếu: H2S, H2SO3, H3PO4, CH3COOH...

+ Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)3...

+ Muối: CuCl, HgCl2, AgCl...

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]