Asen(III) oxit
Bước tới điều hướng
Bước tới tìm kiếm
| Asen | |
|---|---|
 Arsenic trioxide | |
 Ball-and-stick model of the As4O6 molecule | |
| Tên hệ thống | Triôxít điasen |
| Tên khác | Arsenic sesquioxit, Arseneous oxide, Arseneous anhydride, Asen trắng[1] |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ngân hàng dược phẩm | DB01169 |
| KEGG | |
| Số RTECS | CG3325000 |
| Mã ATC | L01 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | As 2O 3 |
| Khối lượng mol | 197.841 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 3.74 g/cm3 |
| Điểm nóng chảy | 312,2 °C (585,3 K; 594,0 °F) |
| Điểm sôi | 465 °C (738 K; 869 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 20 g/L (25 °C) xem |
| Độ hòa tan | tan trong dung dịch axít và kiềm loãng, hầu như không tan trong các dung môi hữu cơ [2] |
| Độ axit (pKa) | 9.2 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | lập phương (α)<180 °C đơn nghiêng (β) >180 °C |
| Hình dạng phân tử | xem |
| Mômen lưỡng cực | Zero |
| Nhiệt hóa học | |
| Entanpi hình thành ΔfH | −657.4 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | ? J.K−1.mol−1 |
| Dược lý học | |
| ProteinBound | 75% |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Rất độc (T+) Carc. Cat. 1 Nguy hiểm cho môi trường (N) |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| Chỉ dẫn R | R45, R28, R34, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | S53, S45, S60, S61 |
| LD50 | 14.6 mg/kg (chuột, đường miệng) |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Asen trisulfua |
| Cation khác | Phốt pho(III) ôxít Antimon(III) ôxít |
| Hợp chất liên quan | Asen(V) ôxít Axít asenous |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Asen(III) ôxít (công thức As
2O
3) là một ôxít của asen. Nó có nhiệt độ nóng chảy 312,2 độ C(594 độ F và 585,3 độ K) và nhiệt độ sôi là 465 độ C(869 độ F và 738 độ K).Khoảng 50,000 tấn chất này được sản xuất mỗi năm..
Trong thủy tinh/gốm[sửa | sửa mã nguồn]
Ôxít asen được dùng trong vật liệu gốm thuộc nhóm amphoteric. Nó làm nhạt màu của oxyt mangan. Nó là một chất độc do hoá hơi khi nung chảy. Nó có thể được dùng làm chất gây mờ gốm nhưng không hiệu quả bằng thiếc.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Shakhashiri, B. Z. “Chemical of the Week: Arsenic”. University of Wisconsin-Madison Chemistry Dept. Bản gốc lưu trữ ngày 2 tháng 8 năm 2008. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2015.
- ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |