Magnesi sulfat
| Magnesi sulfat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Magnesium sulfate (Magnesi sulfat) |
| Tên khác | Muối Epsom (heptahydrat) English salt Bitter salts |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| DrugBank | DB00653 |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| Số RTECS | OM4500000 |
| Mã ATC | A06,A12CC02 (WHO)
B05XA05 (WHO) D11AX05 (WHO)V04CC02 (WHO) |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | MgSO4 |
| Khối lượng mol | 120,366 g/mol (dạng khan) 138,38 g/mol (monohydrat) |
| Bề ngoài | tinh thể rắn màu trắng |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 2,66 g/cm³ (dạng khan) 2,445 g/cm³ (monohydrat) 1,68 g/cm³ (heptahydrat) 1,512 g/cm³ (11-hydrat) |
| Điểm nóng chảy | dạng khan phân hủy tại 1124 °C monohydrat phân hủy tại 200 °C |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | dạng khan 26,9 g/100 mL (0 °C) 25,5 g/100 mL (20 °C) 50,2 g/100 mL (100 °C) heptahydrat 71 g/100 mL (20 °C) |
| Độ hòa tan | 1,16 g/100 mL (18 °C, ete) tan yếu trong alcohol, glycerol không tan trong aceton |
| Chiết suất (nD) | 1,523 (monohydrat) 1,433 (heptahydrat) |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | đơn tà (hydrat) |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | External MSDS |
| Chỉ mục EU | Không được nói đến |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Beryli sulfat Calci sulfat Stronti sulfat Bari sulfat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Magnesi sulfat là một muối vô cơ (hợp chất hóa học) có chứa magnesi, lưu huỳnh và oxy, với công thức hóa học MgSO4. Người ta thường gặp phải như muối khoáng sulfat heptahydrat epsomite (MgSO4.7H2O), thường được gọi là muối Epsom, có tên gọi lấy từ tên một con suối nước muối đắng trong Epsom ở Surrey, Anh, nơi muối này được sản xuất từ các con suối chảy ra nơi đá phấn xốp Bắc Downs gặp đất sét không xốp London. Monohydrat, MgSO4·H2O được tìm thấy là khoáng chất kieserite. Hàng năm sản lượng muối monohydrat này sử dụng trên toàn cầu giữa thập niên năm 1970 là 2,3 triệu tấn, trong đó phần lớn được sử dụng trong nông nghiệp.
Magnesi sulfat khan được sử dụng làm chất làm khô. Muối này khan dễ hút ẩm (dễ dàng hấp thụ nước từ không khí) và do đó rất khó để cân chính xác; hydrate thường được ưa thích khi chuẩn bị các dung dịch (ví dụ, trong chế phẩm y tế). Muối Epsom truyền thống đã được sử dụng như một thành phần của muối tắm.
Muối Epsom cũng có thể được sử dụng như một sản phẩm làm đẹp. Các vận động viên sử dụng nó để làm dịu cơ bắp đau, trong khi làm người làm vườn sử dụng nó để cải thiện cây trồng. Nó có một loạt các ứng dụng khác. Muối Epsom cũng có hiệu quả trong việc loại bỏ các mảnh vụn.
Muối này có tên trong danh mục của các dược phẩm thiết yếu của Tổ chức Y tế Thế giới, một danh sách các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết trong một hệ thống y tế cơ bản.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Muối Epsom (Magie sulfat) có thể được điều chế bằng cách khai thác từ tự nhiên hoặc thông qua các phản ứng hóa học.
Từ tự nhiên
[sửa | sửa mã nguồn]Phương pháp phổ biến và kinh tế nhất là khai thác trực tiếp từ các nguồn tự nhiên. Nó tồn tại dưới dạng khoáng vật epsomite (MgSO₄·7H₂O). Khoáng vật này thường được tìm thấy trong các mỏ muối hoặc trên thành của các hang động, nơi nước khoáng giàu magie sulfat bay hơi và để lại lớp tinh thể muối.
Trong phòng thí nghiệm
[sửa | sửa mã nguồn]Nguyên tắc chung là cho một base chứa magie (oxide, hydroxide, hoặc carbonate) phản ứng với sulfuric acid (H₂SO₄). Khi cho magnesium carbonate (khoáng vật magnesite) phản ứng với sulfuric acid, sản phẩm tạo thành là magnesium sulfate, nước và khí carbon dioxide.
MgCO₃ + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂O + CO₂
Phản ứng giữa magnesium oxide (magnesia) và sulfuric acid cũng tạo ra magnesium sulfate và nước. Phản ứng này tỏa nhiệt.
MgO + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂O
Chú thích
[sửa | sửa mã nguồn] | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
