Rượu isopropyl

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Rượu isopropyl
2-Propanol.svg
Propan-2-ol-3D-balls.png
Tên khác2-Propanol
Isopropanol[1]
Rubbing alcohol
sec-Propyl alcohol
s-Propanol
iPrOH
i-PrOH
Dimethyl carbinol
IPA
Nhận dạng
Số CAS67-63-0
PubChem3776
KEGGD00137
ChEBI17824
Số RTECSNT8050000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Tham chiếu Beilstein635639
Tham chiếu Gmelin1464
Thuộc tính
Bề ngoàiColorless liquid
Khối lượng riêng0.786 g/cm3 (20 °C)
Điểm nóng chảy −89 °C (184 K; −128 °F)
Điểm sôi 82,6 °C (355,8 K; 180,7 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Độ hòa tan trong nướcMiscible with water
Độ hòa tanMiscible with benzene, chloroform, ethanol, ether, glycerin; hòa tan trong acetone
log P0.16[2]
Độ axit (pKa)16.5[3]
MagSus-45.794·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.3776
Độ nhớt2.86 cP at 15 °C
1.96 cP at 25 °C[4]
1.77 cP at 30 °C[4]
Mômen lưỡng cực1.66 D (gas)
Dược lý học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhFlammable
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
1
0
 
Điểm bắt lửaOpen cup:
Giới hạn nổ2–12.7%
PELTWA 400 ppm (980 mg/m3)[5]
LD5012800 mg/kg (dermal, rabbit)[cần dẫn nguồn]
3600 mg/kg (oral, mouse)
5045 mg/kg (đường miệng, chuột)
6410 mg/kg (oral, rabbit)[6]
RELTWA 400 ppm (980 mg/m3) ST 500 ppm (1225 mg/m3)[5]
IDLH2000 ppm[5]
Ký hiệu GHSThe exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) The flame pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Báo hiệu GHSDanger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH225, H319, H336
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP210, P261, P305+351+338
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quan1-Propanol, ethanol, 2-butanol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Rượu isopropyl (tên IUPAC propan-2-ol; thường được gọi là isopropanol hoặc 2-propanol) là một hợp chấtcông thức hóa học CH 3 CHOHCH 3.[7] Nó là một hợp chất hóa học không màu, dễ cháy với mùi mạnh. Là một nhóm isopropyl được liên kết với một nhóm hydroxyl, đây là ví dụ đơn giản nhất của rượu thứ cấp, trong đó nguyên tử carbon của rượu được gắn với hai nguyên tử carbon khác. Nó là một đồng phân cấu trúc của 1-propanolethyl methyl ether.

Nó được sử dụng trong sản xuất nhiều loại hóa chất công nghiệp và gia dụng, và là thành phần phổ biến trong các hóa chất như thuốc tẩy trùng, khử trùng và chất tẩy rửa.

Tên[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl còn được gọi là 2-propanol, rượu sec -propyl, IPA hoặc isopropanol. IUPAC coi isopropanol là một tên không chính xác vì hydrocarbon isopropane không tồn tại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl có thể trộn lẫn trong nước, ethanol, etherchloroform. Nó hòa tan ethyl cellulose, polyvinyl butyral, nhiều loại dầu, alkaloids, nướu và nhựa tự nhiên.[8] Không giống như ethanol hoặc metanol, rượu isopropyl không thể trộn với dung dịch muối và có thể được tách ra khỏi dung dịch nước bằng cách thêm một loại muối như natri clorua. Quá trình này được gọi là muối thông thường, và làm cho rượu isopropyl đậm đặc tách thành một lớp riêng biệt.[9]

Rượu isopropyl tạo thành một azeotrope với nước, cho điểm sôi 80,37 °C (176,67 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ] và một chế phẩm của rượu isopropyl 87,7 wt% (91 vol%). Hỗn hợp rượu-isopropyl nước có điểm nóng chảy trầm cảm.[9] Nó có vị hơi đắng, và không an toàn để uống.[9][10]

Rượu isopropyl ngày càng nhớt khi nhiệt độ giảm và đóng băng ở mức −89 °C (−128 °F).

Rượu isopropyl có độ hấp thụ tối đa ở 205   bước sóng trong phổ cực tím nhìn thấy được.[11][12]

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl có thể bị oxy hóa thành acetone, đó là ketone tương ứng. Điều này có thể đạt được bằng cách sử dụng các tác nhân oxy hóa như axit cromic hoặc bằng cách khử hydro của rượu isopropyl qua chất xúc tác đồng nóng:

(CH 3) 2 CHOH → (CH 3) 2 CO + H 2

Rượu isopropyl thường được sử dụng làm nguồn dung môi và hydrua trong quá trình khử Meerwein-Ponndorf-Verley và các phản ứng hydro hóa chuyển khác. Rượu isopropyl có thể được chuyển đổi thành 2-bromopropane bằng cách sử dụng phốt pho tribromua, hoặc khử nước thành propene bằng cách đun nóng với axit sulfuric.

Giống như hầu hết các rượu, rượu isopropyl phản ứng với các kim loại hoạt động như kali để tạo thành các alkoxit có thể được gọi là isopropoxit. Phản ứng với nhôm (được bắt đầu bởi một dấu vết của thủy ngân) được sử dụng để điều chế chất xúc tác nhôm isopropoxit.[13]

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Năm 1920, Standard Oil lần đầu tiên sản xuất rượu isopropyl bằng cách hydrat propene. Sử dụng chính của nó vào thời điểm đó đã không được cọ xát rượu nhưng đối với quá trình oxy hóa để acetone, mà đầu tiên chính là sử dụng trong Thế chiến thứ nhất cho việc chuẩn bị chất nổ không khói, một chất đẩy không khói, nổ thấp.[14]

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Năm 1994, 1,5 triệu tấn rượu isopropyl được sản xuất tại Hoa Kỳ, Châu Âu và Nhật Bản.[15] Nó chủ yếu được sản xuất bằng cách kết hợp nước và propene trong phản ứng hydrat hóa hoặc bằng cách hydro hóa acetone.[15][16] Có hai con đường cho quá trình hydrat hóa và cả hai quá trình đều yêu cầu rượu isopropyl được tách ra khỏi nước và các sản phẩm phụ khác bằng cách chưng cất. Rượu và nước isopropyl tạo thành azeotrope và chưng cất đơn giản cho ra một loại nguyên liệu là 87,9% trọng lượng của rượu isopropyl và 12,1% theo trọng lượng nước.[17] Rượu isopropyl tinh khiết (khan) được tạo ra bằng cách chưng cất azeotropic của rượu isopropyl ướt bằng cách sử dụng diisopropyl ether hoặc cyclohexane làm tác nhân azeotroping.[15]

Hydrat hóa gián tiếp[sửa | sửa mã nguồn]

Hydrat hóa gián tiếp phản ứng propene với axit sulfuric để tạo thành một hỗn hợp các este sunfat. Quá trình này có thể sử dụng propene chất lượng thấp và chiếm ưu thế tại Hoa Kỳ. Các quy trình này cung cấp chủ yếu rượu isopropyl thay vì 1-propanol, vì thêm nước hoặc axit sulfuric vào propene tuân theo quy tắc của Markovnikov. Sau đó thủy phân các este này bằng hơi nước tạo ra rượu isopropyl, bằng cách chưng cất. Diisopropyl ether là sản phẩm phụ đáng kể của quá trình này; nó được tái chế trở lại quy trình và thủy phân để cho ra sản phẩm mong muốn.[15]

Hydrat hóa trực tiếp[sửa | sửa mã nguồn]

Hydrat hóa trực tiếp phản ứng propene và nước, ở pha khí hoặc pha lỏng, ở áp suất cao với sự có mặt của chất xúc tác rắn hoặc axit được hỗ trợ. Loại quy trình này thường đòi hỏi propylene có độ tinh khiết cao hơn (> 90%).[15] Hydrat hóa trực tiếp được sử dụng phổ biến hơn ở châu Âu.

Hydro hóa acetone[sửa | sửa mã nguồn]

Acetone thô được hydro hóa trong pha lỏng trên niken Raney hoặc hỗn hợp đồng và oxit crom để tạo ra rượu isopropyl. Quá trình này rất hữu ích, khi nó được kết hợp với sản xuất acetone dư thừa, chẳng hạn như quá trình cumene.[15]

Công dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Một trong những sử dụng quy mô nhỏ của isopropanol là trong các buồng mây. Isopropanol có các tính chất vật lý và hóa học lý tưởng để tạo thành một lớp hơi siêu bão hòa có thể bị ngưng tụ bởi các hạt phóng xạ

Năm 1990, 45.000 tấn rượu isopropyl đã được sử dụng ở Hoa Kỳ, chủ yếu là dung môi cho lớp phủ hoặc cho các quy trình công nghiệp. Trong năm đó, 5400 tấn đã được sử dụng cho mục đích gia đình và trong các sản phẩm chăm sóc cá nhân. Rượu isopropyl đặc biệt phổ biến cho các ứng dụng dược phẩm,[15] do độc tính thấp. Một số rượu isopropyl được sử dụng làm chất trung gian hóa học. Rượu isopropyl có thể được chuyển đổi thành acetone, nhưng quá trình cumene có ý nghĩa hơn. Nó cũng được sử dụng làm phụ gia xăng.[15]

Dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl hòa tan một loạt các hợp chất không phân cực. Nó cũng bay hơi nhanh chóng, để lại dấu vết dầu gần như bằng không, so với ethanol và tương đối không độc hại, so với các dung môi thay thế. Vì vậy, nó được sử dụng rộng rãi như một dung môi và làm chất lỏng làm sạch, đặc biệt là cho các loại dầu hòa tan. Cùng với ethanol, n-butanol và metanol, nó thuộc nhóm dung môi rượu, khoảng 6,4 triệu tấn được sử dụng trên toàn thế giới vào năm 2011 [18]

Rượu isopropyl thường được sử dụng để làm sạch kính mắt, tiếp xúc điện, đầu băng âm thanh hoặc video, DVD và các ống kính đĩa quang khác, loại bỏ dán nhiệt từ tản nhiệt trên CPU và các gói IC khác, v.v.

Trung gian[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl được ester hóa để cung cấp isopropyl axetat, một dung môi khác. Nó phản ứng với carbon disulfidenatri hydroxit để cung cấp natri isopropylxanthate, một loại thuốc diệt cỏ và thuốc thử tuyển nổi quặng.[19] Rượu isopropyl phản ứng với titan tetraclorua và kim loại nhôm để tạo ra isopropoxit titannhôm, tương ứng, trước đây là chất xúc tác và sau là thuốc thử hóa học.[15] Hợp chất này có thể tự phục vụ như một thuốc thử hóa học, bằng cách hoạt động như một nhà tài trợ dihydrogen trong quá trình hydro hóa chuyển.

Y khoa[sửa | sửa mã nguồn]

Chà xát cồn, chất khử trùng taymiếng khử trùng thường chứa dung dịch rượu isopropyl hoặc ethanol 60% 70% trong nước. Nước là cần thiết để mở lỗ màng tế bào của vi khuẩn, hoạt động như một cửa ngõ cho rượu isopropyl. Dung dịch 75% v / v trong nước có thể được sử dụng làm chất khử trùng tay.[20] Rượu isopropyl được sử dụng như một chất hỗ trợ làm khô nước để ngăn ngừa viêm tai ngoài externa, còn được gọi là tai của người bơi lội.[21]

Sử dụng sớm như một thuốc gây mê[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc dù rượu isopropyl có thể được sử dụng để gây mê, nhưng nhiều thuộc tính hoặc nhược điểm tiêu cực của nó cấm sử dụng này. Rượu isopropyl cũng có thể được sử dụng tương tự như ether làm dung môi [22] hoặc làm thuốc gây mê bằng cách hít khói hoặc đường uống. Sử dụng sớm bao gồm sử dụng dung môi làm thuốc gây mê chung cho động vật có vú nhỏ [23] và loài gặm nhấm của các nhà khoa học và một số bác sĩ thú y. Tuy nhiên, nó đã sớm được ngưng lại, vì nhiều biến chứng phát sinh, bao gồm kích thích hô hấp, chảy máu trong và các vấn đề về thị giác và thính giác. Trong một số ít trường hợp, suy hô hấp dẫn đến tử vong ở động vật đã được quan sát.

Ô tô[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl là thành phần chính trong phụ gia nhiên liệu "máy sấy khí". Với số lượng đáng kể, nước là một vấn đề trong các thùng nhiên liệu, vì nó tách ra khỏi xăng và có thể đóng băng trong các đường cung cấp ở nhiệt độ thấp. Rượu không loại bỏ nước từ xăng, nhưng cồn sẽ hòa tan nước trong xăng. Sau khi hòa tan, nước không gây ra rủi ro như nước không hòa tan, vì nó không còn tích lũy trong các đường cung cấp và đóng băng, mà được tiêu thụ với chính nhiên liệu. Rượu isopropyl thường được bán trong các bình xịt dưới dạng kính chắn gió hoặc chất khử mùi khóa cửa. Rượu isopropyl cũng được sử dụng để loại bỏ dấu vết dầu phanh khỏi hệ thống phanh thủy lực, do đó dầu phanh (thường là DOT 3, DOT 4 hoặc dầu khoáng) không làm nhiễm bẩn má phanh và khiến phanh kém. Hỗn hợp rượu isopropyl và nước cũng thường được sử dụng trong dung dịch gạt nước kính chắn gió tự chế.

Phòng thí nghiệm[sửa | sửa mã nguồn]

Là một chất bảo quản mẫu sinh học, rượu isopropyl cung cấp một chất thay thế tương đối không độc hại đối với formaldehyd và các chất bảo quản tổng hợp khác. Dung dịch rượu isopropyl 70 709999% được sử dụng để bảo quản mẫu vật.

Rượu isopropyl thường được sử dụng trong chiết xuất DNA. Một nhân viên phòng thí nghiệm thêm nó vào dung dịch DNA để kết tủa DNA, sau đó tạo thành một viên sau khi ly tâm. Điều này là có thể bởi vì DNA không hòa tan trong rượu isopropyl.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Hơi rượu isopropyl đậm đặc hơn không khí và dễ cháy, với phạm vi dễ cháy từ 2 đến 12,7% trong không khí. Nó nên được tránh xa nhiệt và ngọn lửa.[24] Chưng cất rượu isopropyl trên magiê đã được báo cáo để tạo thành peroxit, có thể phát nổ khi tập trung.[25][26] Rượu isopropyl là một chất gây kích ứng da.[24][27][28] Đeo găng tay bảo vệ được khuyến khích.

Chất độc[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu isopropyl và nó metabolite, acetone, đóng vai trò như hệ thống thần kinh trung ương (CNS) trầm cảm.[29] Ngộ độc có thể xảy ra do ăn, hít hoặc hấp thụ da. Các triệu chứng ngộ độc rượu isopropyl bao gồm đỏ bừng mặt, nhức đầu, chóng mặt, trầm cảm thần kinh trung ương, buồn nôn, nôn, gây mê, hạ thân nhiệt, huyết áp thấp, sốc, suy hô hấphôn mê.[29] Quá liều có thể gây ra mùi trái cây trên hơi thở do quá trình chuyển hóa thành acetone.[30] Rượu isopropyl không gây ra nhiễm toan khoảng trống anion nhưng nó tạo ra khoảng cách thẩm thấu giữa độ thẩm thấu tính toán và đo được của huyết thanh, cũng như các rượu khác.[29]

Rượu isopropyl được oxy hóa để tạo thành acetone bởi rượu dehydrogenase trong gan,[29] và có thời gian bán hủy sinh học ở người trong khoảng từ 2,5 đến 8,0 giờ.[29] Không giống như ngộ độc methanol hoặc ethylene glycol, các chất chuyển hóa của rượu isopropyl ít độc hơn và điều trị chủ yếu là hỗ trợ. Hơn nữa, không có chỉ định cho việc sử dụng fomepizole, một chất ức chế dehydrogenase rượu, trừ khi nghi ngờ sử dụng đồng thời với methanol hoặc ethylene glycol.[31]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Alcohols Rule C-201.1”. Nomenclature of Organic Chemistry (The IUPAC 'Blue Book'), Sections A, B, C, D, E, F, and H. Oxford: Pergamon Press. 1979. Designations such as isopropanol, sec-butanol, and tert-butanol are incorrect because there are no hydrocarbons isopropane, sec-butane, and tert-butane to which the suffix "-ol" can be added; such names should be abandoned. Isopropyl alcohol, sec-butyl alcohol, and tert-butyl alcohol are, however, permissible (see Rule C-201.3) because the radicals isopropyl, sec-butyl, and tert-butyl do exist. 
  2. ^ “Isopropanol_msds”. chemsrc.com. 
  3. ^ Reeve, W.; Erikson, C.M.; Aluotto, P.F. (1979). “A new method for the determination of the relative acidities of alcohols in alcoholic solutions. The nucleophilicities and competitive reactivities of alkoxides and phenoxides”. Can. J. Chem. 57 (20): 2747–2754. doi:10.1139/v79-444. 
  4. ^ a ă Yaws, C.L. (1999). Chemical Properties Handbook. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-073401-2. 
  5. ^ a ă â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0359”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH). 
  6. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên IDLH
  7. ^ “PubChem - Isopropanol”. Truy cập ngày 10 tháng 2 năm 2019. 
  8. ^ Doolittle, Arthur K. (1954). The Technology of Solvents and Plasticizers. New York: John Wiley & Sons, Inc. tr. 628. 
  9. ^ a ă â The Merck Index (ấn bản 10). Rahway, NJ: Merck & Co. 1983. tr. 749. 
  10. ^ Logsden, John E.; Loke, Richard A (1999). “Propyl Alcohols”. Trong Jacqueline I., Kroschwitz. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ấn bản 4). New York: John Wiley & Sons, Inc. tr. 1654–1656. ISBN 978-0471419617. 
  11. ^ “Isopropyl Alcohol, UltimAR, Suitable for Liquid Chromatography, Extract/Conc, UV-Spectrophotometry”. VWR International. Truy cập ngày 25 tháng 8 năm 2014. 
  12. ^ “UV Cutoff” (PDF). University of Toronto. Truy cập ngày 25 tháng 8 năm 2014. 
  13. ^ Young, W.; Hartung, W.; Crossley, F. (1936). “Reduction of Aldehydes with Aluminum Isopropoxide”. J. Am. Chem. Soc. 58: 100–2. doi:10.1021/ja01292a033. 
  14. ^ Wittcoff, M.M. Green; H.A. (2003). Organic chemistry principles and industrial practice . Weinheim: Wiley-VCH. tr. 4. ISBN 978-3-527-30289-5. 
  15. ^ a ă â b c d đ e ê Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH, 2005  Lỗi chú thích: Thẻ <ref> không hợp lệ: tên “Ullmann” được định rõ nhiều lần, mỗi lần có nội dung khác Lỗi chú thích: Thẻ <ref> không hợp lệ: tên “Ullmann” được định rõ nhiều lần, mỗi lần có nội dung khác
  16. ^ Loke, Richard A. (ngày 4 tháng 12 năm 2000). “Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology”. Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. ISBN 978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.0919151612150719.a01.  Missing |last1= in Authors list (trợ giúp)
  17. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 44th ed. pp 2143–2184
  18. ^ Market Study Soviet. Ceresana. April 2012
  19. ^ “Sodium Isopropyl Xanthate, SIPX, Xanthate”. 3DChem.com. Truy cập ngày 17 tháng 6 năm 2012. 
  20. ^ “Guide to Local Production: WHO-recommended Handrub Formulations” (PDF). World Health Organization. Tháng 8 năm 2009. 
  21. ^ Otitis Externa (Swimmers Ear). Medical College of Wisconsin
  22. ^ Burlage, Henry M.; Welch, H; Price, CW (2006). “Pharmaceutical applications of isopropyl alcohol II. Solubilities of local anesthetics”. Journal of the American Pharmaceutical Association 36 (1): 17–9. PMID 20285822. doi:10.1002/jps.3030360105. 
  23. ^ Society for Experimental Biology and Medicine (1922). Proceedings of the Society for Experimental Biology and Medicine, Volume 19. tr. 85. 
  24. ^ a ă “Isopropanol”. Sigma-Aldrich. Ngày 19 tháng 1 năm 2012. Truy cập ngày 6 tháng 7 năm 2012. 
  25. ^ Mirafzal, Gholam A; Baumgarten, Henry E (1988). “Control of peroxidizable compounds: An addendum”. Journal of Chemical Education 65 (9): A226. Bibcode:1988JChEd..65A.226M. doi:10.1021/ed065pA226. 
  26. ^ “Chemical safety: peroxide formation in 2-propanol”. Chemical & Engineering News 94 (31): 2. Ngày 1 tháng 8 năm 2016. 
  27. ^ García-Gavín, Juan; Lissens, Ruth; Timmermans, Ann; Goossens, An (ngày 17 tháng 6 năm 2011). “Allergic contact dermatitis caused by isopropyl alcohol: a missed allergen?”. Contact Dermatitis (bằng tiếng Anh) 65 (2): 101–106. ISSN 0105-1873. PMID 21679194. doi:10.1111/j.1600-0536.2011.01936.x. 
  28. ^ McInnes, A (ngày 10 tháng 2 năm 1973). “Skin reaction to isopropyl alcohol”. British Medical Journal 1 (5849): 357. ISSN 0007-1447. PMC 1588210. PMID 4265463. doi:10.1136/bmj.1.5849.357-c. 
  29. ^ a ă â b c Slaughter RJ, Mason RW, Beasley DM, Vale JA, Schep LJ (2014). “Isopropanol poisoning”. Clinical Toxicology 52 (5): 470–8. PMID 24815348. doi:10.3109/15563650.2014.914527. 
  30. ^ Kalapos, MP (2003). “On the mammalian acetone metabolism: from chemistry to clinical implications”. Biochimica et Biophysica Acta 1621 (2): 122–39. PMID 12726989. doi:10.1016/S0304-4165(03)00051-5. 
  31. ^ “Isopropyl alcohol poisoning”. www.uptodate.com. Truy cập ngày 10 tháng 10 năm 2017. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]