Telua hexaflorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Telua hexaflorua
Tellurium-hexafluoride-dimensions-2D.png
Tellurium-hexafluoride-from-xtal-1992-3D-balls.png
Nhận dạng
Số CAS7783-80-4
PubChem24559
Số EINECS232-027-0
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửTeF6
Khối lượng mol241.590 g/mol
Bề ngoàiKhí không màu
Mùimùi khó chịu
Khối lượng riêng0.0106 g/cm3 (-10 °C)
4.006 g/cm3 (-191 °C)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcphân hủy
Áp suất hơi>1 atm (20°C)[1]
MagSus−66.0·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.0009
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Telua hexaflorua là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố teluaflo với công thức hoá học là TeF6. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất khí không màu, độc tính cao và có mùi cực kỳ khó chịu.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất Telua hexaflorua được điều chế nhiều nhất bằng cách đưa khí flo vào telua ở nhiệt độ 150 °C. Dưới nhiệt độ này thì một hỗn hợp các hợp chất florua thấp hình thành, bao gồm telua tetrafloruaditelua decaflorua. Ngoài ra, hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng cách đưa khí flo vào TeO3 hoặc gián tiếp bằng phản ứng TeO2 với SeF4 để tạo ra TeF4 và sau đó làm nóng TeF4 ở nhiệt độ 200 °C để tạo ra hợp chất TeF6 và Te.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Không giống hợp chất tương tự của nguyên tố lưu huỳnh, telua hexaflorua không có tính chất hóa học. Điều này có thể được giải thích bằng việc cho bán kính nguyên tử lớn hơn có thể phối hợp tối đa tám nguyên tử chứ không phải là sáu đối với lưu huỳnh và selen cho phép tấn công hạt nhân. TeF6bị thủy phân trong nước tạo ra hợp chất Te(OH)6 và phản ứng với Te dưới nhiệt độ 200 °C.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]