Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Kali hydroxide”

Kali hiđroxit
Danh pháp IUPAC	Potassium hydroxide
Tên khác	Caustic potash; Potash lye; Potassia; Potassium hydrate
Nhận dạng
Số CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Số EINECS	215-181-3
ChEBI	32035
Số RTECS	TT2100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[OH-] ;
InChI	đầy đủ 1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1;
UNII	WZH3C48M4T
Thuộc tính
Công thức phân tử	KOH
Khối lượng mol	56.1056 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng, deliquescent
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2.044 g/cm3
Điểm nóng chảy	406 °C (679 K; 763 °F)
Điểm sôi	1.327 °C (1.600 K; 2.421 °F)
Độ hòa tan trong nước	97 g/100 mL (0 °C) ; 121 g/100 mL (25 °C) ; 178 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	hòa tan trong alcohol, glycerol ; không hòa tan trong ether, amoniac lỏng
Độ axit (pKa)	13.5 (0.1 M)
Chiết suất (nD)	1.409
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	rhombohedral
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−425 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	79 J·mol−1·K−1
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0357
Phân loại của EU	Corrosive (C); Harmful (Xn)
Chỉ mục EU	019-002-00-8
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R22, R35
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S36/37/39, S45
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
LD50	273 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali clorat; Kali pemanganat
Cation khác	Liti hiđroxit; Natri hiđroxit; Rubiđi hiđroxit; Xesi hiđroxit
Hợp chất liên quan	Kali oxit
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Duyệt lịch sử tương tác

← Thay đổi trước Thay đổi sau →

Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào

Trực quanMã wiki

Nội tuyến

Phiên bản lúc 12:51, ngày 27 tháng 9 năm 2020

Kali hiđroxit (công thức hóa học: KOH) là một kiềm mạnh có tính ăn mòn, tên thông dụng là potash ăn da. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm và dễ hòa tan trong nước. Phần lớn các ứng dụng của chất này do độ phản ứng của nó đối với axit và tính ăn mòn. Năm 2005, ước tính toàn cầu sản xuất 700.000-800.000 tấn hợp chất này, ước tính sản lượng hàng năm của NaOH cao gấp 100 lần KOH^[3]. KOH là tiền chất của phần lớn xà phòng lỏng và mềm cũng như các hóa chất có chứa kali khác.

Tính chất

Tính chất của KOH tương tự NaOH, trong thực tế NaOH được sử dụng nhiều hơn.

Xem thêm: NaOH.

Tham khảo

^ ^a ^b Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[crc-1] Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[Ullmann-3] H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039

[1]

[2]

[3]

@@ Dòng 82: / Dòng 82: @@
 {{tham khảo|2}}
 {{sơ khai hóa học}}
+{{Hợp chất Kali}}
-- Kali hydroxit là một bazo mạnh, dễ dàng tác dụng với nước và cacbonic trong không khí để tạp thành Kali cacbonat.
-- Ở dạng dung dịch, nó có khả năng ăn mòn thủy tinh, vải, giấy, da còn ở dạng chất rắn nóng chảy, nó ăn mòn được sứ, platin.
-== 2. Tính chất hóa học ==
-- Là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.
-- Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO<sub>2,</sub> CO<sub>2</sub>
-KOH + SO<sub>2</sub> → K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
-KOH + SO<sub>2</sub> → KHSO<sub>3</sub>
-- Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
-KOH<sub>(dd)</sub> + HCl<sub>(dd)</sub> → KCl<sub>(dd)</sub> + H<sub>2</sub>O
-- Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit
-RCOOR<sub>1  </sub>+ KOH → RCOOK <sub> </sub>+ R<sub>1</sub>OH
-- Tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới
-KOH + Na → NaOH + K
-- Tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới
-KOH + CuCl<sub>2</sub> → 2KCl + Cu(OH)<sub>2</sub>↓
-- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na<sup>+</sup> và OH<sup>-</sup>
-- Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…
-KOH + 2Al + 2H<sub>2</sub>O → 2KAlO<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>↑
-KOH + Zn → K<sub>2</sub>ZnO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
-- Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính
-KOH + Al(OH)<sub>3</sub> → KAlO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
-KOH + Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2KAlO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
->> Tham khảo sản phẩm: Kali Hydroxide KOH 90% Hàn Quốc
-== 3. Các phương pháp sản xuất Kali hydroxit trong công nghiệp ==
-=== '''3.1. Điện phân dung dịch Kali clorua''' ===
-Kali clorua được mang đi điện phân trong bình, thùng điện phân có màng ngăn với chất xúc tác là Anod trơ ở nhiệt độ 75 <sup>o</sup>C.
-H<sub>2</sub>O + 2KCl → 2KOH + H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub>
-Tuy nhiên, phương pháp này lại không mang lại hiệu quả kinh tế do giá thành của Kali clorua khá cao. Đồng thời, lượng điện năng cần thiết để điện phân cũng không hề ít. Đặc biệt, dung dịch Kali clorua muốn dùng cần phải trải qua quá trình tinh chế để hạ thấp hàm lượng kim loại nặng về mức ppb rồi mới có thể đưa vào trong thùng điện phân nhằm bảo vệ màng ngăn, KOH được tạo ra theo đó cũng có đảm bảo tinh khiết. Chi phí phải bỏ ra cho cả quá trình là khá lớn trong khi Kali hidroxit thương mại lại không cần độ tinh khiết cao như vậy.
-=== '''3.2. Sản xuất từ Kali format''' ===
-Vì những bất cập của phương pháp điện phân dung dịch Kali clorua có màng ngăn mà người ta đã hướng tới một phương pháp khác, hiệu quả hơn rất nhiều, đó là sử dụng Kali format.
-'''''Quy trình sản xuất Kali format'''''
-Dùng công nghệ của công ty SRI Consulting
-- Chuyển hóa hỗn hợp khí tự nhiên thành CO và H<sub>2</sub> bằng quá trình reforming hơi nước.
-CH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → CO + 3H<sub>2</sub>
-- Dẫn khí CO qua dung dịch vôi tôi Ca(OH)<sub>2</sub> tạo thành Canxi format Ca(HCOO)<sub>2</sub>.
-Ca(OH)<sub>2</sub> + 2(CO + 3H<sub>2</sub>) <sub> </sub>→ Ca(HCOO)<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>
-- Dùng phương pháp chiết dung môi hoặc trao đổi ion để chuyển hóa Canxi format thành Kali format KCOOH.
-+ ''Phương pháp chiết'': Dung dịch Canxi format sẽ cho tác dụng với Kali clorua rắn trong thiết bị chiết bằng dung môi hữu cơ có chứa nhóm CO như butanol hay pentanol. Phản ứng trao đổi K và Ca sẽ xảy ra tại chỗ.
-Ca(HCOO)<sub>2</sub> + 2KCl → 2KCOOH + CaCl<sub>2</sub>
-+ ''Trao đổi ion'': Dung dịch Canxi format được cho vào thiết bị trao đổi ion có sẵn Kali. Khi đó, ion K<sup>+</sup> đi vào pha nước để tạo nên dung dịch Kali format, ion Ca<sup>+</sup> sẽ bị hấp thụ bởi thiết bị trao đổi cation. Tiếp tục sử dụng Kali clorua, Kali được hấp thụ bởi thiết bị trao đổi còn pha nước sẽ là dung dịch CaCl<sub>2</sub> có thể loại bỏ được.{{Hợp chất Kali}}
 [[Thể loại:Bazơ]]

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
pnictogen	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
nhóm B, C	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
kim loại chuyển tiếp	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K₂PtCl₆ K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
hữu cơ	KHCO₂ KCH₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄