Lưu huỳnh tetrachloride

Lưu huỳnh tetrachloride
Danh pháp IUPAC	Sulfur(IV) chloride
Tên khác	Lưu huỳnh(IV) chloride; Sulfur tetrachloride; Sulfur(IV) chloride
Nhận dạng
Số CAS	13451-08-6
PubChem	13932016
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ ClS(Cl)(Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/Cl4S/c1-5(2,3)4;
Thuộc tính
Công thức phân tử	SCl4
Khối lượng mol	173,8768 g/mol
Bề ngoài	bột trắng hoặc chất lỏng màu nâu sẫm
Điểm nóng chảy	−31 °C (242 K; −24 °F)
Điểm sôi	−20 °C (253 K; −4 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	tan, thủy phân
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	có tính phản ứng với nước
Chỉ dẫn R	R14, R34, R50
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S45, S61
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Lưu huỳnh tetrachloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SCl₄. Nó thường thu được dưới dạng một chất rắn màu vàng nhạt không ổn định. SF₄, tương ứng là một chất phản ứng ổn định, hữu ích hơn.

Điều chế và cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Lưu huỳnh tetrachloride thu được bằng cách xử lý lưu huỳnh đichloride với clo ở 193 K:

{\ce {SCl2{}+Cl2->[{\ce {193~K}}]SCl4}}

(1)

Lưu huỳnh tetrachloride nóng chảy cùng với sự phân hủy ở trên -20 ℃.^[1] Cấu trúc rắn của nó là không chắc chắn.

Lưu huỳnh tetrachloride có thể có dạng SCl₃⁺Cl⁻, vì muối liên quan được biết đến có dạng liên kết anion không phối hợp.^[2]^[3] Trái ngược với tetrachloride này, SF₄ là một phân tử trung hòa.^[4]

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Lưu huỳnh tetrachloride phân hủy trên -30 ℃ (243 K) thành lưu huỳnh đichloride và clo.

{\ce {SCl4->[{\ce {-15~^{\circ }C}}]SCl2{}+Cl2}}

(2)

Lưu huỳnh tetrachloride dễ dàng bị thủy phân:

{\ce {{SCl4}+ H2O -> {SOCl2}+ {2HCl}}}

(3)

Lưu huỳnh tetrachloride phản ứng với nước, tạo ra hydro chloride và lưu huỳnh dioxide thông qua quá trình thủy phân. Thionyl chloride là một chất trung gian.^[5]

{\ce {SCl4 + 2H2O -> SO2 + 4HCl}}

(4)

Lưu huỳnh tetrachloride còn bị oxy hóa bởi axit nitric:

{\ce {SCl4 + 2HNO3 + 2H2O -> H2SO4 + 2NO2 (^) + 4HCl}}

(5)

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (tiếng Đức)
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. "Preparations, Raman spectra, and crystal structures of (SCl₃)(SbCl₆), (SeCl₃)(SbCl₆), (SBr_1.2Cl_1.8)(SbCl⁶), (TeCl₃)(AlCl₄) (triclinic modification), (TeCl₃)(SbF₆), (TeCl₃)(AsF₆), and (TeF₃)₂(SO₄)" Inorganic Chemistry 1986, volume 25, 777–88. doi:10.1021/ic00226a012.
^ Goettel, J. T., Kostiuk, N. and Gerken, M. (2013), The Solid-State Structure of SF₄: The Final Piece of the Puzzle. Angew. Chem. Int. Ed., 52: 8037–8040. doi:10.1002/anie.201302917.
^ Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 (tiếng Đức)

[brauer-1] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (tiếng Đức)

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[3] Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. "Preparations, Raman spectra, and crystal structures of (SCl₃)(SbCl₆), (SeCl₃)(SbCl₆), (SBr_1.2Cl_1.8)(SbCl⁶), (TeCl₃)(AlCl₄) (triclinic modification), (TeCl₃)(SbF₆), (TeCl₃)(AsF₆), and (TeF₃)₂(SO₄)" Inorganic Chemistry 1986, volume 25, 777–88. doi:10.1021/ic00226a012.

[Goettel-4] Goettel, J. T., Kostiuk, N. and Gerken, M. (2013), The Solid-State Structure of SF₄: The Final Piece of the Puzzle. Angew. Chem. Int. Ed., 52: 8037–8040. doi:10.1002/anie.201302917.

[5] Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 (tiếng Đức)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]