Xem mã nguồn của Lithi carbonat

{{Thông tin hóa chất
| Name = Lithium carbonate
| ImageFile = Lithium carbonate.jpg
| ImageSize = 150px
| ImageName = Mẫu lithium carbonate
| ImageFile1 = Lithium-carbonate-xtal-1979-Mercury-3D-sf.png
| ImageSize1 = 200px
| IUPACName = Lithium carbonate
| OtherNames = Dilithium carbonate, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, [[Zabuyelite]]
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 10654
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 2BMD2GNA4V
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200826
| InChI = 1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
| InChIKey = XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 6504
| SMILES = [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 554-13-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 11125
| RTECS = OJ5800000
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D00801}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| MolarMass = 73,8912 g/mol
| Appearance = bột màu trắng
| Odor = không mùi
| Density = 2,11 g/cm³
| MeltingPtC = 723
| BoilingPtC = 1310
| BoilingPt_notes = <br>(phân hủy ở ≈ 1300 ℃)
| Solubility = 1,54 g/100 mL (0 ℃)<br>1,43 g/100 mL (10 ℃)<br>1,29 g/100 mL (25 ℃)<br>1,08 g/100 mL (40 ℃)<br>0,69 g/100 mL (100 ℃)<ref name=sioc>{{chú thích sách|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1952|title = Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds|publisher = Van Nostrand}}</ref>
| SolubleOther = Không hòa tan trong [[acetone]], [[amonia]], [[alcohol]]<ref name=chemister/>
| RefractIndex = 1,428<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
| Viscosity = 4,64 cP (777 ℃)<br>3,36 cP (817 ℃)<ref name=chemister/>
| MagSus = -27,0·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaGf = -1132,4 kJ/mol<ref name=chemister>{{chú thích web|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=608 |title=lithium carbonate |website=Chemister.ru |date = ngày 19 tháng 3 năm 2007 |access-date = ngày 2 tháng 1 năm 2017}}</ref>
| DeltaHf = -1215,6 kJ/mol<ref name=chemister/>
| Entropy = 90,37 J/mol·K<ref name=chemister/>
| HeatCapacity = 97,4 J/mol·K<ref name=chemister/>}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=752843|name=Lithium carbonate|access-date = ngày 3 tháng 6 năm 2014}}</ref>
| GHSSignalWord = Cảnh báo
| HPhrases = {{H-phrases|302|319}}<ref name="sigma"/>
| PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}<ref name="sigma"/>
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1109.htm ICSC 1109]
| MainHazards = ăn mòn
| FlashPt = Không bắt lửa
| LD50 = 525 mg/kg (đường miệng, chuột)<ref>{{chú thích web|author=Michael Chambers |url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/554-13-2 |title=ChemIDplus - 554-13-2 - XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L - Lithium carbonate [USAN:USP:JAN&#93; - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information |website=Chem.sis.nlm.nih.gov |date= |access-date = ngày 2 tháng 1 năm 2017}}</ref>}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCations = [[Natri cacbonat]]<br>[[Kali cacbonat]]<br>[[Rubidium cacbonat]]<br>[[Caesi cacbonat]]}}}}
'''Lithi cacbonat''' là [[hợp chất vô cơ]], [[Muối (hóa học)|muối]] [[lithi]] của [[cacbonat]] với [[công thức hóa học]] '''Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>'''. Nó là một muối có màu trắng được sử dụng rộng rãi trong quá trình xử lý [[oxit]] kim loại.

Để điều trị [[rối loạn lưỡng cực]], lithi cacbonat được liệt kê vào [[Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO|danh sách các loại thuốc cần thiết của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO)]], là loại thuốc quan trọng nhất cần trong [[hệ thống y tế]] cơ bản.

==Tính chất==
Không giống [[natri cacbonat]] hình thành tối thiểu 3 [[Tinh thể ngậm nước|tinh thể hydrat]], lithi cacbont chỉ xuất hiện dưới dạng [[Khan (hóa học)|khan]]. Mức độ hòa tan trong nước thấp tương đối so với các muối [[lithi]] khác.

Lithi cacbonat cũng có thể được tinh chế bằng cách tận dụng độ tan yếu của nó trong nước nóng. Do đó, nung nóng một dung dịch bão hòa có thể tạo nên sự kết tinh thể của lithi cacbonat (Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>).<ref>E. R. Caley, P. J. Elving "Purification of Lithium Carbonate" Inorganic Syntheses, 1939, vol. 1, p. 1.  {{DOI|10.1002/9780470132326.ch1}}</ref>

Lithi cacbonat, và cacbonat của các kim loại [[Kim loại kiềm|nhóm 1]], đều không tách thể "decarboxylate" (tách carboxyl ra khỏi hợp chất) một cách dễ dàng. Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> nhiêt phân ở nhiệt độ khoảng 1300 ℃.

==Điều chế==
Lithi được phân chiết ra từ hai nguồn chính: tinh thể [[pecmatit]] và muối lithi từ hồ nước muối. Khoảng 30,000 tấn được sản xuất năm 1989. Lithi cacbonat được tạo ra bằng cách hóa hợp [[lithi peroxide]] với [[carbon dioxide]]:
: 2Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub> → 2Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + [[Oxy|O<sub>2</sub>]]↑

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất lithi|state=}}
{{Kiểm soát tính nhất quán}}

[[Thể loại:Hóa chất]]
[[Thể loại:Muối carbonat]]
[[Thể loại:Hợp chất lithi]]
[[Thể loại:Muối (hóa học)]]