Thionyl clorua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Thionyl chlorua)
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Thionyl clorua
Thionyl-chloride-2D-dimensions.png
Thionyl-chloride-from-xtal-3D-balls-B.png
Mô hình bóng và gậy của thionyl clorua
Thionyl chloride 25ml.jpg
Danh pháp IUPACSulfurous dichloride
Tên khác
  • Thionyl dichloride
  • Sulfurous oxychloride
  • Sulfinyl chloride
  • sulfinyl dichloride
  • Dichlorosulfoxide
  • Sulfur oxide dichloride
  • Sulfur monoxide dichloride
  • Sulfuryl(IV) chloride
Nhận dạng
Số CAS7719-09-7
PubChem24386
Số EINECS231-748-8
ChEBI29290
Số RTECSXM5150000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửSOCl2
Khối lượng mol118.97 g/mol
Bề ngoàichất lỏng trong suốt, không màu (vàng trên da lão hóa)
Mùimùi hôi khó chịu
Khối lượng riêng1.638 g/cm3, chất lỏng
Điểm nóng chảy −104,5 °C (168,7 K; −156,1 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Điểm sôi 74,6 °C (347,8 K; 166,3 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Độ hòa tan trong nướcphản ứng
Độ hòa tanhòa tan trong dung môi không aprotic: toluene, chloroform, diethyl ether. Phản ứng với các dung môi tiên tiến: MeOH etc
Áp suất hơi
  • 384 Pa (−40 °C)
  • 4.7 kPa (0 °C)
  • 15.7 kPa (25 °C)[1]
Chiết suất (nD)1.517 (20 °C)[2]
Độ nhớt0.6 cP
Cấu trúc
Hình dạng phân tửkim tự tháp
Mômen lưỡng cực1.44 D
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−245.6 kJ/mol (liquid)[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So298309.8 kJ/mol (khí)[3]
Nhiệt dung121.0 kJ/mol (lỏng)[3]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính
  • Độc
  • Phản ứng mãnh liệt với nước tạo ra các khí độc
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
2
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
PELkhông[4]
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quan
Hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Thionyl clorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SOCl2. Đây là một chất lỏng không màu có độ bay hơi vừa phải với mùi hôi khó chịu. Thionyl clorua chủ yếu được sử dụng như một chất khử clorua, với xấp xỉ 45,000 tấn (49,604 tấn thiếu) mỗi năm, được sản xuất trong đầu những năm 1990.[5] Thionyl clorua có độc và sẽ phản ứng dữ dội với nước để tạo ra các loại khí độc, nó cũng được liệt kê như một hợp chất Bảng 3 vì nó có thể được sử dụng để sản xuất vũ khí hóa học.

Thionyl clorua đôi khi bị nhầm lẫn với sulfuryl clorua, SO2Cl2, nhưng tính chất của các hợp chất này khác nhau đáng kể. Sulfuryl clorua là một nguồn để sản xuất clo trong khi thionyl clorua lại là một nguồn để sản xuất các ion clorua.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Sản xuất công nghiệp thionyl clorua chủ yếu liên quan đến phản ứng của lưu huỳnh trioxitlưu huỳnh diclorua:[6]

SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

Các phương pháp khác bao gồm tổng hợp từ phốtpho pentaclorua, clo và lưu huỳnh diclorua, hoặc phosgene:

SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3
SO2 + Cl2 + SCl2 → 2 SOCl2
SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3 SOCl2
SO2 + COCl2 → SOCl2 + CO2

Phản ứng đầu tiên của bốn phản ứng trên cũng tạo thành phốtpho oxyclorua (phosphoryl clorua), có tính chất hóa học giống như thionyl clorua trong nhiều phản ứng của nó.

Ứng dụng trong pin[sửa | sửa mã nguồn]

Một loạt các pin liti-thionyl clorua khác nhau

Thionyl clorua là một thành phần của pin liti-thionyl clorua, tại đó nó hoạt động như điện cực dương (cathode) với liti làm cực âm (anode);  chất điện li thường là liti tetrachloroaluminat. Phản ứng xả tổng thể như sau:

4 Li + 2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2

Loại pin không thể sạc lại này có nhiều ưu điểm so với các dạng pin liti khác như mật độ năng lượng cao, phạm vi nhiệt độ hoạt động rộng, thời gian lưu trữ và tuổi thọ hoạt động lâu dài. Tuy nhiên, mối quan tâm về chi phí và an toàn cao đã hạn chế việc sử dụng chúng. Các chất chứa trong pin này rất độc và cần các quy trình xử lý đặc biệt, ngoài ra chúng có thể nổ nếu bị quá tải.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

SOCl2 là một hợp chất phản ứng có thể phát ra các khí độc hại một cách mạnh mẽ và dễ nổ khi tiếp xúc với nước và các chất phản ứng khác. Thionyl clorua được kiểm soát theo Công ước Vũ khí Hóa học, nơi nó được liệt kê trong Bảng 3. Thionyl clorua được sử dụng trong phương pháp "di-di" để sản xuất các tác nhân thần kinh G-series.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Bản mẫu:Nist
  2. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. 
  3. ^ a ă â Lide, David R. và đồng nghiệp biên tập (1996). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 76). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 5–10. ISBN 0-8493-0476-8. 
  4. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên PGCH
  5. ^ Lauss, H.-D.; Steffens, W. (2005), “Sulfur Halides”, Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_623 
  6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 694, ISBN 0-7506-3365-4