Xenon trioxit

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Xenon trioxit
Xenon-trioxide-2D.png
Kết cấu công thức, cho thấy một cặp liên kết
Xenon-trioxide-3D-vdW.png
Mô hình không gian
Danh pháp IUPACXenon trioxit
Xenon(VI) oxit
Tên khácXenic anhydride
Nhận dạng
Số CAS13776-58-4
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửXeO3
Khối lượng mol179.288 g/mol
Bề ngoàitinh thể không màu
Khối lượng riêng4.55 g/cm3, solid
Điểm nóng chảy 25 °C (298 K; 77 °F) Phân hủy dữ dội
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcHòa tan (với phản ứng)
Cấu trúc
Hình dạng phân tửtrigonal pyramidal (C3v)
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
402 kJ·mol−1[1]
Các nguy hiểm
Phân loại của EUkhông có danh sách
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
4
 
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Xenon trioxit (XeO3) là một hợp chất không ổn định của xenon trong trạng thái oxy hóa + 6. Nó là một chất oxy hoá rất mạnh và giải phóng oxy từ nước từ từ, tăng tốc bằng cách tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Nó là chất nổ nguy hiểm khi tiếp xúc với chất hữu cơ. Khi nó phát nổ, nó phóng ra xenon và khí oxy.

Tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Xenon trioxit là một chất oxy hóa mạnh và có thể oxy hóa hầu hết các chất có thể bị oxy hóa được. Tuy nhiên, nó diễn ra chậm và điều này làm giảm tính hữu ích của nó.[2]

Trên 25 °C, xenon trioxit rất dễ bị nổ:

2 XeO3 → 2 Xe + 3 O2

Khi nó hòa tan trong nước, một dung dịch axit xenic được tạo thành:

XeO3 + H2O → H2XeO4 cân bằng với H+ + HXeO4

Giải pháp này ổn định ở nhiệt độ phòng sẽ làm giảm tính chất bùng nổ của xenon trioxit. Nó oxy hóa axit cacboxylic theo định lượng đối với cacbon dioxitnước.[3]

Ngoài ra, nó hòa tan trong các dung dịch kiềm để tạo thành xenat. Các anion HXeO4 là chủ yếu trong dung dịch xenat.[4]. Đây không phải là ổn định và bắt đầu không cân xứng thành perxenates (trạng thái oxy hóa +8), xenon và khí oxy[5]. Perxenat rắn có chứa XeO4−6 đã được cô lập bằng cách phản ứng với XeO3 bằng dung dịch nước hydroxit. Xenon trioxit phản ứng với các chất vô cơ vô cơ như KF, RbF, hoặc CsF để tạo thành chất rắn ổn định có dạng MXeO3F.[6].

Tính chất vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Sự thủy phân của xenon hexaflorua hoặc xenon tetraflorua tạo thành một dung dịch từ đó có thể thu được tinh thể SiOX3 không màu nhờ quá trình bốc hơi[7]. Tinh thể ổn định trong nhiều ngày trong không khí khô, nhưng dễ dàng hấp thụ nước từ không khí ẩm để tạo thành dung dịch tập trung. Cấu trúc tinh thể là orthorhombic với a = 6.163 Å, b = 8.115 Å, c = 5.234 Å, và 4 phân tử trên mỗi đơn vị tế bào. Mật độ 4,55 g /cm3.[8]

Xenon-trioxide-xtal-1963-3D-balls.png
Xenon-trioxide-xtal-1963-3D-SF.png
Xenon-trioxide-xtal-1963-Xe-coordination-3D-balls.png
Mô hình ball-and-stick của một phần của cấu trúc tinh thể của XeO3
Mô hình không gian
Liên kết hình học của Xenon

An toàn khi sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

XeO3 nên được xử lý cẩn thận. Các mẫu đã nổ khi không bị xáo trộn ở nhiệt độ phòng. Tinh thể khô phản ứng với chất xenlulo.[8][9]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Greenwood, N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth-Heinemann. 
  3. ^ Jaselskis B.; Krueger R. H. (tháng 7 năm 1966). “Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation”. Talanta 13 (7): 945–949. PMID 18959958. doi:10.1016/0039-9140(66)80192-3. 
  4. ^ Peterson, J. L.; Claassen, H. H.; Appelman, E. H. (tháng 3 năm 1970). “Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution”. Inorganic Chemistry 9 (3): 619–621. doi:10.1021/ic50085a037. 
  5. ^ W. Henderson (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. tr. 152–153. ISBN 0-85404-617-8. 
  6. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. tr. 399. ISBN 0-12-352651-5. 
  7. ^ John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). A. G. Sykes, biên tập. Recent Advances in Noble-gas Chemistry. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46. Academic Press. tr. 65. ISBN 0-12-023646-X. 
  8. ^ a ă Templeton, D. H.; Zalkin, A.; Forrester, J. D.; Williamson, S. M. (1963). “Crystal and Molecular Structure of Xenon Trioxide”. Journal of the American Chemical Society 85 (6): 817. doi:10.1021/ja00889a037. 
  9. ^ Bartlett, N.; Rao, P. R. (1963). “Xenon Hydroxide: an Experimental Hazard”. Science 139 (3554): 506. Bibcode:1963Sci...139..506B. PMID 17843880. doi:10.1126/science.139.3554.506.