Canxi florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Canxi florua
Calcium fluoride.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Fluorid vápenatý.PNG
Nhận dạng
Số CAS7789-75-5
PubChem24617
Số EINECS232-188-7
ChEBI35437
Số RTECSEW1760000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Bề ngoàiChất rắn tinh thể màu trắng (mỗi tinh thể đều trong suốt)
Khối lượng riêng3,18 g/cm3
Điểm nóng chảy 1.418 °C (1.691 K; 2.584 °F)
Điểm sôi 2.533 °C (2.806 K; 4.591 °F)
Độ hòa tan trong nước0,0015 g/100 mL (18 °C)
0,0016 g/100 mL (20 °C)
Tích số tan, Ksp3,9 × 10−11 [1]
Độ hòa tankhông tan trong aceton
tan yếu trong axit
MagSus-28,0·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1,4338
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểcubic crystal system, cF12[2]
Nhóm không gianFm3m, #225
Tọa độCa, 8, cubic
F, 4, tetrahedral
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhReacts with conc. sulfuric acid to produce hydrofluoric acid
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
Chỉ dẫn RR20, R22, R36, R37, R38
Chỉ dẫn SS26, S36
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácCanxi clorua
Canxi bromua
Canxi iodua
Cation khácBeri florua
Magie florua
Stronti florua
Bari florua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Canxi florua là hợp chất vô cơ có công thức CaF2. Đó là một chất rắn không hòa tan màu trắng. Nó hiện diện trong khoáng vật fluorite (còn được gọi là fluorspar), thường có màu sắc sâu do nhiễm tạp chất.

Cấu trúc hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất này kết tinh thành một motif khối lập phương được gọi là cấu trúc fluorite. Các trung tâm Ca2+ có tám tọa độ, tập trung vào một "hộp" cho tám trung tâm F-. Mỗi trung tâm F- được điều phối với bốn trung tâm Ca2+. Mặc dù các mẫu tinh thể đóng gói hoàn hảo không màu, nhưng khoáng chất thường có màu sắc đậm do sự có mặt của các trung tâm F.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096