Xem mã nguồn của Hydro bromide

{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 464362190
| ImageFile1 = Hydrogen-bromide-2D-dimensions.svg
| ImageFile1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSize1 = 170
| ImageName1 = Skeletal formula of hydrogen bromide with the explicit hydrogen and a measurement added
| ImageFileR1 = Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg
| ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFileL1 = Hydrogen-bromide-3D-balls.png
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageNameL1 = Ball-and-stick model of hydro bromide
| PIN = Hydro bromide{{Citation needed|date= November 2011}}
| SystematicName = Bromane<ref>{{chú thích web|title = Hydrobromic Acid - Compound Summary|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=260&loc=ec_rcs|work = PubChem Compound|publisher = National Center for Biodechnology Information|access-date = ngày 10 tháng 11 năm 2011|location = USA|date = ngày 16 tháng 9 năm 2004|at = Identification and Related Records}}</ref>
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 10035-10-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = 3IY7CNP8XJ
| PubChem = 260
| ChemSpiderID = 255
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| EINECS = 233-113-0
| UNNumber = 1048
| KEGG = C13645
| KEGG_Ref = {{keggcite|changed|kegg}}
| MeSHName = Hydrobromic+Acid
| ChEBI = 47266
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1231461
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| RTECS = MW3850000
| Beilstein = 3587158
| SMILES = Br
| StdInChI = 1S/BrH/h1H
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = HBr
| Appearance = Khí không màu
| Odor = Acrid
| MolarMass = 80.91 g/mol
| Density = 3.6452 kg/m³ (0&nbsp;°C, 1013 mbar)<ref>{{GESTIS|ZVG=1060}}</ref>
| MeltingPtC = −86.9
| BoilingPtC = −66.8
| Solubility = 221 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br> 204 g/100 mL (15&nbsp;°C) <br> 193 g/100 mL (20&nbsp;°C) <br> 130 g/100 mL (100&nbsp;°C)
| SolubleOther = Tan trong [[alcohol]], [[dung môi hữu cơ]]
| VaporPressure = 2.308 MPa (at 21&nbsp;°C)
| ConjugateAcid = [[Bromonium]]
| ConjugateBase = [[Bromide]]
| pKa = -8.8 (±0.8);<ref>{{chú thích tạp chí | doi = 10.1021/acs.jpca.6b02253| pmid = 27115918| title = Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide| journal = The Journal of Physical Chemistry A| volume = 120| issue = 20| pages = 3663| year = 2016| last1 = Trummal| first1 = Aleksander| last2 = Lipping| first2 = Lauri| last3 = Kaljurand| first3 = Ivari| last4 = Koppel| first4 = Ilmar A| last5 = Leito| first5 = Ivo}}</ref> ~−9<ref>Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.</ref>
| pKb = ~23
| RefractIndex = 1.325{{cn|reason=As a liquid or at RT as a gas? Seems like the gas should be 1.00000000something|date=May 2017}}
}}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape =Tuyến tính
| Dipole = 820 mD
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −36.45 – −36.13 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{chú thích sách| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=}}</ref>
| Entropy = 198.696-198.704 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup><ref name=b1 />
| HeatCapacity = 350.7 mJ K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup>
}}
|Section5={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/h3768.htm hazard.com]<br />
[http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/HY/hydro_bromide.html physchem.ox.ac.uk]
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}} {{GHS exclamation mark}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|314|335}}
| PPhrases = {{P-phrases|261|280|305+351+338|310}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = COR
| PEL = TWA 3 ppm (10 mg/m³)<ref name=PGCH>{{PGCH|0331}}</ref>
| IDLH = 30 ppm<ref name=PGCH/>
| REL = TWA 3 ppm (10 mg/m³)<ref name=PGCH/>
| LC50 = 2858 ppm (rat, 1 hr)<br/>814 ppm (mouse, 1 hr)<ref>{{IDLH|10035106|Hydro bromide}}</ref>
}}
|Section6={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Hydro fluoride]]<br />[[Hydro chloride]]<br />[[Hydro iodide]]<br />[[Hydro astatide]]
}}
}}

'''Hydro bromide''' là [[phân tử hai nguyên tử]] có công thức {{Chemical formula|H||Br|}}. Nó là một hợp chất không màu và một halogen hydro. [[Acid hydrobromic]] là dung dịch HBr trong nước. Cả hai dung dịch khan và dung dịch nước của HBr đều là thuốc thử phổ biến trong điều chế các hợp chất bromide.

HBr rất hòa tan trong nước, tạo thành dung dịch acid hydrobromic, được bão hòa ở 68,85% HBr theo trọng lượng ở nhiệt độ phòng. Các dung dịch nước có trọng lượng 47,6% HBr tính theo trọng lượng tạo thành hỗn hợp azeotrope sôi liên tục, sôi ở 124,3&nbsp;°C. Đun sôi các dung dịch ít cô đặc giải phóng H<sub>2</sub>O cho đến khi đạt được thành phần hỗn hợp sôi không đổi.

== Công dụng của HBr ==
Hydro bromide và hydrobromic acid là những thuốc thử quan trọng trong sản xuất các hợp chất brom vô cơ và hữu cơ.<ref>{{ Ullmann | author = Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. | title = Bromine Compounds | doi = 10.1002/14356007.a04_405 }}</ref> Việc cộng gốc tự do của HBr vào anken sẽ tạo ra alkyl bromide:
:RCH=CH<sub>2</sub> + HBr → R-CHBr–CH<sub>3</sub>
Các [[tác nhân kiềm hóa]] này là tiền chất của các dẫn xuất [[amin béo]]. Tương tự gốc tự do tương tự với [[allyl chloride]] và [[styrene]] cho 1-bromo-3-chloropropane và [[phenylethylbromide]], tương ứng.

Hydro bromide phản ứng với [[dichloromethane]] để cho [[bromochloromethane]] và [[dibromomethane]], tuần tự:
:HBr + CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>  →  HCl + CH<sub>2</sub>BrCl
:HBr + CH<sub>2</sub>BrCl  →  HCl + CH<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>

Allyl bromide được điều chế bằng cách xử lý [[rượu allyl]] với HBr:
:CH<sub>2</sub>=CHCH<sub>2</sub>OH + HBr → CH<sub>2</sub>=CHCH<sub>2</sub>Br + H<sub>2</sub>O

===Các phản ứng khác ===
Mặc dù không được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, HBr thêm vào [[anken]] để cung cấp cho bromoalkanes, một họ quan trọng của [[hợp chất organobromine]]. Tương tự, HBr thêm vào haloalkene để tạo thành một [[đá quý]] dihaloalkane. (Loại bổ sung này tuân theo [[quy tắc Markovnikov]]):
:RC(Br)=CH<sub>2</sub> + HBr → RC(Br<sub>2</sub>)–CH<sub>3</sub>

HBr cũng thêm vào các [[alkyne]] để tạo ra bromoalken. [[Hóa học lập thể]] của loại bổ sung này thường là ''chống '':
:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH<sub>2</sub>

Ngoài ra, HBr được sử dụng để mở các [[epoxide]] và [[lactone]] và trong quá trình tổng hợp các bromoacetal. Ngoài ra, HBr xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ.<ref name="hercouet">Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydro bromide. Synthesis, 157-158.</ref><ref name="greenwood">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.</ref><ref name="carlin">Carlin, William W. {{US Patent|4147601}}, ngày 3 tháng 4 năm 1979</ref><ref name="vollhart">Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.</ref>

==Tham khảo==
{{tham khảo}}
{{hợp chất brom}}
{{Hợp chất hydro|state=}}

[[Thể loại:Hợp chất brom]]
[[Thể loại:Acid vô cơ]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Hợp chất halogen của phi kim]]