Kẽm iođua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Kẽm iođua
ZnI2structure.jpg
Danh pháp IUPACZinc iodide
Tên khácZinc(II) iodide
Nhận dạng
Số CAS10139-47-6
PubChem66278
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửZnI2
Khối lượng mol319.22 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng4.74 g/cm3
Điểm nóng chảy 446 °C (719 K; 835 °F)
Điểm sôi 1.150 °C (1.420 K; 2.100 °F) phân hủy
Độ hòa tan trong nước450 g/100mL (20 °C)
MagSus−98.0·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểTetragonal, tI96
Nhóm không gianI41/acd, No. 142
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion kháckẽm florua
kẽm clorua
kẽm bromua
Cation khácCadmi iodua
Thủy ngân(I) iodua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Kẽm iođua là một hợp chất hóa học của kẽm và iốt, ZnI2. Là chất rắn dạng khan có màu trắng và dễ dàng hấp thụ nước từ bầu khí quyển.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Thông thường chúng ta có thể được điều chế ZnI2 bằng phản ứng trực tiếp của kẽmiốt trong ethanol.[1] hoặc bằng cách phản ứng kẽm với iodua trong dung dịch nước:[2]

Zn + I2→ ZnI2

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Ở 1150 °C, kẽm iođua bị phân tách thành kẽm và iốt. Trong dung dịch nước, các nhà khoa học đã phát hiện được các dạng Zn (Octan Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+ và ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O) và ZnI42−.[3].

Cấu trúc của tinh thể ZnI2 khá bất thường và trong khi các nguyên tử kẽm có cấu trúc tinh thể tứ diện, như trong ZnCl2, các nhóm của bốn tứ diện này chia sẻ ba đỉnh để tạo thành "siêu tetrahedra" của thành phần Zn4I10, được liên kết bởi các đỉnh của chúng để hình thành một cấu trúc ba chiều [4]. Những "siêu tetrahedra" này tương tự như cấu trúc P4O10. Phân tử Zn2 là tuyến tính như được tiên đoán bởi lý thuyết VSEPR với độ dài liên kết Zn-I là 238 pm.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

  • Kẽm iođua thường được sử dụng như là chất cản quang tia x quang trong chụp X quang.[5][6]
  • Bằng sáng chế của Hoa Kỳ 4,109,065[7] mô tả một tế bào kiềm kẽm halogen có thể phục hồi lại, bao gồm một dung dịch nước dung dịch chứa muối kẽm được lựa chọn từ lớp kẽm bromua, kẽm iodua, và các hỗn hợp của chúng, trong cả hai ngăn điện cực dương và âm.
  • Kết hợp với tetroxit osmium, ZnI2 được sử dụng như một vết bẩn trong kính hiển vi điện tử[8].
HI He
LiI BeI2 BI3 CI4 NI3 I2O4,
I2O5,
I4O9
IF,
IF3,
IF5,
IF7
Ne
NaI MgI2 AlI3 SiI4 PI3,
P2I4
S ICl,
ICl3
Ar
KI CaI2 Sc TiI4 VI3 CrI3 MnI2 FeI2 CoI2 NiI2 CuI ZnI2 Ga2I6 GeI2,
GeI4
AsI3 Se IBr Kr
RbI SrI2 YI3 ZrI4 NbI5 Mo Tc Ru Rh Pd AgI CdI2 InI3 SnI4,
SnI2
SbI3 TeI4 I Xe
CsI BaI2   HfI4 TaI5 W Re Os Ir Pt AuI Hg2I2,
HgI2
TlI PbI2 BiI3 Po AtI Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
La Ce Pr Nd Pm SmI2 Eu Gd TbI3 Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac ThI4 Pa UI3,
UI4
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8. 
  2. ^ DeMeo, S. (1995). “Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory”. Journal of Chemical Education 72 (9): 836. doi:10.1021/ed072p836. 
  3. ^ Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). “Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution”. Journal of Solution Chemistry 20 (7): 643–668. doi:10.1007/BF00650714. 
  4. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (ấn bản 5). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6. 
  5. ^ Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D. biên tập (2004). Composite Materials for Aircraft Structures (ấn bản 2). AIAA (American Institute of Aeronautics & Astronautics). ISBN 1-56347-540-5. 
  6. ^ Ezrin, M. (1996). Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8. 
  7. ^ Đăng ký phát minh US 4109065, "Rechargeable aqueous zinc-halogen cell", trao vào ngày 22 tháng 8 năm 1978, chủ sở hữu General Electric 
  8. ^ Hayat, M. A. (2000). Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications (ấn bản 4). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0. 

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]