Mangan(III) florua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Mangan(III) florua
MnF3structure.jpg
Mangan(III) florua
Danh pháp IUPACMangan(III) florua
Tên khácMangan triflorua, mangan florua
Nhận dạng
Số CAS7783-53-1
PubChem82213
Số RTECSOP0882600
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửMnF3
Khối lượng mol111.938 g/mol
Bề ngoàibột tím hồng
hút ẩm
Khối lượng riêng3.54 g/cm3
Điểm nóng chảy> 600 °C (873 K; 1.112 °F) phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcthủy phân
MagSus+10,500·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểMonoclinic, mS48
Nhóm không gianC2/c, No. 15
Tọa độdistorted octahedral
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhtoxic fumes
Chỉ dẫn R8-20/21/22-36/37/38
Chỉ dẫn S17-26-36/37/39
Các hợp chất liên quan
Anion khácmangan(III) oxit, mangan(III) axetat
Cation kháccrom(III) florua, sắt(III) florua. coban(III) florua
Hợp chất liên quanmangan(II) florua, mangan(IV) florua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Mangan(III) florua (còn gọi là mangan triflorua) là hợp chất vô cơ có công thức MnF3. Chất rắn đỏ / tím này rất hữu ích để chuyển đổi hydrocacbon thành florocacbon, nghĩa là nó là một chất flo hóa.[1] Nó cũng tạo thành hydrat.

Tính chất và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

MF3 có thể được điều chế bằng cách xử lý một dung dịch của MnF2 trong hydro florua với flo:[2]

2 MnF2 + F2 → 2 MnF3

Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của nguyên tố flo với một mangan(II) halogenua ở nhiệt độ khoảng 250 °C.[3]

MF3 phản ứng với natri florua để tạo ra anion hexaflorat[3]

3NaF + MnF3 → Na3MnF6:

Các điều kiện phản ứng khác cho các hợp chất có chứa anion MnF2−5 hoặc MnF4. Các anion này là cấu trúc chuỗi và lớp, tương ứng, với cầu florin.

Mangan(III) florua florat hữu cơ bao gồm hydrocacbon thơm[4], cyclobuten[5] và fulleren.[6]

Khi nung, mangan(III) florua phân hủy thành mangan(II) florua[7][8].

Hợp chất liên quan[sửa | sửa mã nguồn]

Các hợp chất mangan(III) khác gồm có mangan(III) axetat (CAS # 993-02-2), mangan axetylaxetonat (CAS # 14284-89-0). Cả hai đều được sử dụng làm chất oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. MnF3 là axit Lewis và hình thành một loạt các dẫn xuất, ví dụ là K2MnF3(SO4)[9]K2MnF5.

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Cũng giống như các hợp chất florua vô cơ khác, MnF3 nên được lưu trữ trong chai polyetylen và tránh tiếp xúc với da hoặc bất kỳ khu vực ẩm khác do sự hình thành axit hydrofloric khi thủy phân.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Burley, G. A.; Taylor, R. "Manganese(III) fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289
  2. ^ Z. Mazej (2002). “Room temperature syntheses of MnF3, MnF4 and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations”. Journal of Fluorine Chemistry 114 (1): 75–80. doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8. 
  3. ^ a ă Inorganic chemistry, Catherine E. Housecroft, A.G. Sharpe, tr.711-712, section Manganese (III), googlebooks link
  4. ^ Fluorination of p-chlorobenzotrifluoride by manganese trifluoride A. Kachanov, V. Kornilov, V.Belogay, Fluorine Notes:Vol. 1 (1) November–December 1998, via notes.fluorine1.ru
  5. ^ Fluorination of fluoro-cyclobutene with high-valency metal fluoride m Junji Mizukado, Yasuhisa Matsukawa, Heng-dao Quan, Masanori Tamura, Akira Sekiya, Journal of Fluorine Chemistry Volume 127, Issue 1, January 2006, Pages 79-84, online abstract via www.sciencedirect.com
  6. ^ Fluorination of the cubic and hexagonal C60 modifications by crystalline manganese trifluoride, Physics of the Solid State, Volume 44, Number 4, 4/2002, pp.629-630, V.É. Aleshina, A.Ya. Borshchevskii, E.V. Skokan, I.V. Arkhangel’skii, A.V. Astakhov, N.B. Shustova, online abstract via www.springerlink
  7. ^ Manganese; section Manganic Salts Lưu trữ 2009-01-30 tại Wayback Machine. via www.1911encyclopedia.org
  8. ^ In situ time-resolved X-ray diffraction study of manganese trifluoride thermal decomposition, J.V. Raua, V. Rossi Albertinib, N.S. Chilingarova, S. Colonnab, U. Anselmi Tamburini, Journal of Fluorine Chemistry 4506 (2001) 1–4, online version
  9. ^ Bhattacharjee, M. N; Chaudhuri, M. K. (1990). “Dipotassium Trifluorosulfatomanganate(III)”. Inorg. Synth. 27: 312–313. doi:10.1002/9780470132586.ch61.