Samari(II) chloride

Samari(II) chloride
	Cấu trúc của samari(II) chloride
	Mẫu samari(II) chloride
Danh pháp IUPAC	Samarium(II) chloride
Tên khác	Samari dichloride; Samarơ chloride
Nhận dạng
Số CAS	13874-75-4
PubChem	6393953
Số EINECS	237-631-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Sm]Cl ;
InChI	đầy đủ 1/2ClH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	SmCl2
Khối lượng mol	221,2554 g/mol
Bề ngoài	tinh thể nâu đen
Khối lượng riêng	3,69 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	855 °C (1.128 K; 1.571 °F)
Điểm sôi	1.310 °C (1.580 K; 2.390 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan, phản ứng
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Nhóm không gian	Pbnm, No. 62
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Samari(II) bromide; Samari(II) iodide
Cation khác	Samari(III) chloride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Samari(II) chloride (công thức hóa học: Sm Cl₂) là một hợp chất vô cơ, được sử dụng làm tác nhân tạo gốc trong phản ứng xen kẽ qua trung gian keton.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Khử samari(III) chloride bằng samari kim loại trong chân không ở nhiệt độ 800 °C đến 900 °C, hoặc với khí hydro ở 350 °C sẽ tạo ra samari(II) chloride:

2 SmCl₃ + Sm → 3 SmCl₂

2 SmCl₃ + H₂ → 2 SmCl₂ + 2 HCl

Samari(II) chloride cũng có thể được điều chế bằng cách khử samari(III) chloride với kim loại liti/naphtalen trong THF:^[3]

SmCl₃ + Li → SmCl₂ + LiCl

Một phản ứng tương tự có thể thực hiện với muối natri.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Samari(II) chloride có cấu trúc giống PbCl₂ (cotunnit).

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (ấn bản 3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
^ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1 tháng 2 năm 1986). “The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium”. Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
^ Rossmainth, Kurt (1 tháng 1 năm 1979). “Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung” [Preparation of the classical rare earth(II) chlorides in solution]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.