Amoni hydro sulfua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Ammonium hydrosulfua)
Buớc tưới chuyển hướng Bước tới tìm kiếm
Ammoni hydro sulfua
Ammonium-2D.svg
Hydrogen sulfide ion.svg
Danh pháp IUPACammonium hydrosulfide
Nhận dạng
Số CAS12124-99-1
PubChem25515
Số RTECSBS4900000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửH5NS
Khối lượng mol51,111 g/mol
Bề ngoàichất lỏng bốc khói vàng cam
Khối lượng riêng1,17 g/cm3[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi 56,6 °C (329,8 K; 133,9 °F)
Độ hòa tan trong nướcHòa tan được
Độ hòa tantan trong cồn, amoniac lỏng, hydro sulfua lỏng; không tan trong benzen, hexanete
Chiết suất (nD)1,74
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhĐộc
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
3
 
 
LD50168 mg/kg (đường miệng, chuột)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khácAmoni sulfat
Cation khácNatri hydro sulfua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Amoni hydro sulfua là một hợp chất hóa học với công thức hóa học là (NH4)SH. Đây là một muối được tạo ra từ sự kết hợp cation amoni với anion hydro sulfua. Muối này tồn tại ở dạng các tinh thể giống mica không màu, có thể hòa tan trong nước. Trên Trái Đất, hợp chất này chủ yếu có mặt ở các dung dịch, chứ không ở dạng tinh thể rắn. Tuy nhiên băng NH4SH được cho là thành phần có nhiều trong các đám mây của các hành tinh khí khổng lồ như Sao MộcSao Thổ, với lưu huỳnh được sinh ra từ hợp chất này theo quá trình quang phân tạo ra màu sắc cho các đám mây. Chất này có thể được tạo bằng cách trộn hydro sulfua với amoniac.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch amoni hydro sulfua có thể được tạo ra bằng cách cho khí hydro sulfua sục qua dung dịch amoniac đậm đặc.[3] Theo một báo cáo chi tiết vào năm 1895, hydrog sulfua phản ứng với dung dịch amoniac đậm đặc ở nhiệt độ phòng cho ra (NH4)2S·2NH4HS. Khi được làm lạnh đến 0 °C và xử lý với hydro sulfua bổ sung, hỗn hợp này tiếp tục cho ra (NH4)2S·12NH4HS.[4]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Thông tin từ ammonium hydrosulfide trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA
  3. ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]”. Inorganic Syntheses 33: 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2. 
  4. ^ W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.