Acid sulfurơ

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Axit sulfurơ)
Bước tới điều hướng Bước tới tìm kiếm
Acid sulfurơ
Sulfurous-acid-3D-vdW.png
Cấu trúc phân tử của acid sulfurous
Tổng quan
Danh pháp IUPACAcid sulfurous
Công thức phân tửH2SO3 (dd)
Phân tử gam82,07 g/mol
Số CAS[7782-99-2]
Thuộc tính
Tỷ trọngpha1,03 g/cm-3
pKa1,81 (18°C) a
6,91 (18°C) b
Khác
MSDSMSDS ngoài
Các nguy hiểm chínhĂn mòn yếu
Rủi ro/An toànR: 20-34
S: 26-36, 37, 39-45
Dữ liệu hóa chất bổ sung
Cấu trúc & thuộc tínhn εr, v.v.
Dữ liệu nhiệt động lựcCác trạng thái
rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang phổUV, IR, NMR, MS
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất tương tựaxít sunfuric
axít selenơ
axít telurơ
axít polonơ
Các hợp chất liên quanLưu huỳnh dioxide
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu
được lấy ở 25 °C, 100 kPa
Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu

Axít sunfurơ (công thức hóa học là và dạng đầy đủ là ) là tên gọi để chỉ dung dịch của lưu huỳnh dioxide (SO2) tan trong nước. Không có chứng cứ nào cho thấy sự tồn tại của các phân tử axít sunfurơ trong dung dịch. Nó cũng không thể cô đọng dưới dạng tinh chất, do khi đun sôi thì axít sunfurơ bị giải phóng dưới dạng lưu huỳnh dioxide và dung dịch chỉ còn lại nước. Nó phản ứng với tất cả các chất kiềm để tạo ra các muối bisunfitsunfit.

Phân tích quang phổ Raman của dung dịch dioxide lưu huỳnh trong nước chỉ thể hiện các tín hiệu cho thấy sự tồn tại của các phân tử SO2 và các ion bisunfit, HSO3. Cường độ của các tín hiệu phù hợp với cân bằng hóa học sau:

SO2 + H2O → HSO3 + H+
Ka = 1,54x10−2 L/mol; pKa = 1,81.

Nguyên tử hiđrô trong các ion bisunfit liên kết với nguyên tử lưu huỳnh mà không liên kết với nguyên tử ôxi giống như trong các trường hợp thông thường của các ôxôanion. Nó được thể hiện trong trạng thái rắn bằng tinh thể học tia X và trong dung dịch bằng quang phổ Raman (ν(S–H) = 2500 cm−1). Tuy nhiên, nó có tính axít do cân bằng sau:

HSO3 → SO32− + H+
Ka = 1,02x10−7 L/mol; pKa = 6,91.

Các dung dịch của dioxide lưu huỳnh ("axít sunfurơ") cùng các muối bisunfit và sunfit được sử dụng như là các chất khử cũng như làm chất tẩy uế. Chúng cũng là các chất tẩy trắng nhẹ, được sử dụng cho các vật liệu dễ bị tổn hại bởi các chất tẩy trắng gốc clo.

(dữ liệu cập nhật bởi TĐK - 2018). Nhờn

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Do khí SO2 bền và tan dễ dàng trong nước nên người ta thường điều chế bằng cách hòa tan lưu huỳnh dioxide vào nước:

SO2 + H2O → H2SO3

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]