Xem mã nguồn của Kali iodat

{{chembox new
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 434366230
| ImageFile = Potassium-iodate-xtal-3D-SF.png
| ImageName = Cấu trúc của kali iodat
| ImageFile2 = Jodičnan draselný.JPG
| ImageName2 = Mẫu kali iodat
| IUPACName = Potassium iodate<br>(Kali iodat)
| OtherNames = Kali iodat(V)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22856
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = I139E44NHL
| InChI = 1/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| InChIKey = JLKDVMWYMMLWTI-REWHXWOFAL
| SMILES = [K+].[O-]I(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
| CASNo = 7758-05-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 23665710
| EINECS = 231-831-9
| RTECS = NN1350000}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = KIO<sub>3</sub>
| MolarMass = 214,0005 g/mol
| Appearance = bột trắng hoặc tinh thể
| Odor = không mùi
| Density = 3,89 g/cm³
| Solubility = 4,74 g/100 mL (0 ℃)<br>9,16 g/100 mL (25 ℃)<br>32,3 g/100 mL (100 ℃)
| SolubleOther = tan trong dung dịch [[kali iodide|KI]]<br>không tan trong [[cồn]], [[amonia]] lỏng, [[axit nitric]]
| MeltingPtC = 560
| MeltingPt_notes = (phân hủy)
| MagSus = -63,1·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| RPhrases = {{R9}}, {{R22}}, {{R36}}, {{R37}}, {{R38}}
| SPhrases = {{S35}}
| NFPA-H = 2 
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = OX
| FlashPt = không bắt lửa}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kali clorat]]<br>[[Kali bromat]]
| OtherCations = [[Natri iodat]]
| OtherCompounds = [[Kali iodide]]<br>[[Kali peiodat]]}}}}
'''Kali iodat''' ([[công thức hóa học]]: '''[[Kali|K]][[Iod|I]][[Oxy|O<sub>3</sub>]]''') là một [[hợp chất]] gồm các ion K<sup>+</sup> và IO<sub>3</sub><sup>−</sup> theo [[tỷ lệ]] 1:1.

==Tính chất hóa học==
Kali iodat là một [[chất oxy hóa]] mạnh và do đó nó có thể gây ra hỏa hoạn nếu tiếp xúc với vật liệu dễ cháy hoặc các [[chất khử]]. Nó có thể được điều chế bằng cách cho một base chứa kali như [[kali hydroxide]] với [[axit iodic]]:
:{{Math|HIO<sub>3</sub> + KOH → KIO<sub>3</sub> + [[Nước|H<sub>2</sub>O]]}}
Nó cũng có thể được điều chế bằng cách thêm iod vào một dung dịch kali hydroxide đặc nóng.
:{{Math|3I<sub>2</sub> + 6KOH → KIO<sub>3</sub> + 5KI + 3H<sub>2</sub>O}}
Hoặc bằng cách kết hợp kali iodide với [[kali clorat]], [[Kali bromat|bromat]] hoặc [[Kali perchlorat|perchlorat]], chất tan được chiết xuất bằng nước và kali iodat được phân lập từ dung dịch bằng cách kết tinh:<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
:{{Math|KI + KClO<sub>3</sub> → KIO<sub>3</sub> + [[Kali clorua|KCl]]}}
Điều kiện/chất cần tránh bao gồm: [[Nhiệt năng|nhiệt]], sốc, [[ma sát]], vật liệu dễ cháy, [[nhôm]], [[hợp chất hữu cơ]], [[cacbon]], [[hydro peroxide]] và các muối sunfit.

==Ứng dụng==
Kali iodat đôi khi được sử dụng cho việc bổ sung iod vào [[muối ăn]] để ngăn ngừa các bệnh do thiếu iod. Vì iodide có thể được oxy hóa thành iod bằng oxy phân tử trong điều kiện ẩm ướt, các công ty Hoa Kỳ thêm thiosunfat hoặc các [[chất chống oxy hóa]] khác vào kali iodide. Ở các nước khác, kali iodat được sử dụng như một nguồn Iod cho người ăn kiêng. Nó cũng là một thành phần trong một số [[Sữa công thức|sữa công thức cho trẻ em]].

Giống như [[kali bromat]], kali iodat thỉnh thoảng được sử dụng làm chất làm chín trong quá trình nướng bánh.

===Bảo vệ khỏi phóng xạ===
Kali iodat có thể được sử dụng để bảo vệ chống lại sự tích tụ iod phóng xạ (có 37 [[đồng vị]] của iod (<sub>53</sub>I) được biết đến, từ <sup>108</sup>I đến <sup>144</sup>I, tất cả trải qua phân rã phóng xạ ngoại trừ <sup>127</sup>I ổn định) chỉ có từ trong tuyến giáp bằng cách bão hòa cơ thể với một nguồn iod ổn định trước khi tiếp xúc với nguồn phòng xạ.<ref>{{Citation
 | doi = 10.1093/pubmed/21.4.412
 | last1 = Astbury | first1 = John
 | last2 = Horsley | first2 = Stephen
 | last3 = Gent | first3 = Nick
 | title = Evaluation of a scheme for the pre-distribution of stable iodine (potassium iodate) to the civilian population residing within the immediate countermeasures zone of a nuclear submarine construction facility
 | volume = 21
 | issue = 4
 | pages = 2008–10
 | url = http://jpubhealth.oxfordjournals.org/cgi/reprint/21/4/412
 | journal = Journal of Public Health
 | year = 1999
 | pmid = 11469363
}}</ref> Được chấp thuận bởi [[Tổ chức Y tế Thế giới]] về bảo vệ bức xạ, kali iodat (KIO<sub>3</sub>) là một chất thay thế cho kali iodide (KI), có thời hạn sử dụng thấp ở vùng khí hậu nóng ẩm.<ref>{{Citation
 | doi = 10.1097/00004032-199311000-00014
 | last1 = Pahuja | first1 = D.N.
 | last2 = Rajan | first2 = M.G.
 | last3 = Borkar | first3 = A.V.
 | last4 = Samuel | first4 = A.M.
 |date=Nov 2008
 | title = Potassium iodate and its comparison to potassium iodide as a blocker of 131I uptake by the thyroid in rats
 | volume = 65
 | issue = 5
 | pages = 545–9
 | pmid = 8225995
 | journal = Health physics
}}</ref> [[Vương quốc Anh]], [[Singapore]], [[Các Tiểu vương quốc Ả Rập thống nhất]] và các tiểu bang của Hoa Kỳ là [[Idaho]] và [[Utah]] được biết là trữ kali iodat dưới dạng viên nén.{{Citation needed|date=February 2010}} Chính phủ [[Ireland]] sau vụ tấn công ngày 11 tháng 9 đã ban hành viên nén kali iodat cho tất cả các hộ gia đình.<ref>{{chú thích web |url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |title=Archived copy |access-date = ngày 8 tháng 4 năm 2013 |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |archive-date = ngày 17 tháng 10 năm 2013 |df= }}</ref><ref name="dohc">{{chú thích web |url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |title=Archived copy |access-date = ngày 22 tháng 5 năm 2013 |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |archive-date = ngày 18 tháng 10 năm 2013 |df= }}</ref> Tuy nhiên, chất này không được [[Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ]] (FDA) chấp thuận để sử dụng làm thuốc bảo vệ tuyến giáp và FDA đã thực hiện hành động chống lại các trang web của Hoa Kỳ quảng bá việc sử dụng này.<ref>http://www.nukepills.com/potassium-iodate-vs-potassium-iodide.html</ref><ref>http://www.nukepills.com/docs/Potassium%20Iodate%20warning%20letter.pdf</ref>

<center>
{| class="wikitable"
|+ Liều dùng khuyến cáo cho trường hợp khẩn cấp liên quan đến iod phóng xạ:<ref>{{Citation
 | publication-date = 1999
 | title = Guidelines for Iodine Prophylaxis following Nuclear Accidents
 | publication-place =
 | place = Geneva
 | publisher = [[World Health Organization]]
 | url = http://www.who.int/ionizing_radiation/pub_meet/Iodine_Prophylaxis_guide.pdf
}}</ref>
! Tuổi
! KI/mg
! KIO<sub>3</sub>/mg
|-
| Trên 12 tuổi
| 130
| 170
|-
| 3–12 tuổi
| 65
| 85
|-
| 1–36 tháng tuổi
| 32
| 42
|-
| < 1 tháng tuổi
| 16
| 21
|}
</center>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất kali|state=}}

[[Thể loại:Hợp chất kali]]
[[Thể loại:Muối iodat]]
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]